广东省广州市实验外语学校九年级下学期化学第一次月考卷（解析版）-A4

这是一份广东省广州市实验外语学校九年级下学期化学第一次月考卷（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时长：60分钟 总分：90分
一、选择题（每小题有一个正确选项，每题3分，共计42分）
1. 日常生活中下列做饭属于化学变化的是
A. 给自行车打起
B. 把煤粉制成蜂窝煤
C. 用食醋去除水垢
D. 用砂纸磨去铁片表面的铁粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、给自行车打气的过程，是由于分子间间隔较大，容易被压缩，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、把煤粉制成蜂窝煤的过程只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、用砂纸磨去铁片表面的铁锈的过程只是将铁锈和铁片分析，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 如图所示实验操作正确的是
A. 用滴管滴液B.
加热液体
C. 向试管加固体D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，A选项错误；根据加热液体的量不能超过试管容积的1/3，和加热时用酒精灯的外焰，B选项正确；取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，C选项错误；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可如图示半空扔下，D选项错误。故选B。
3. 如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）（ ）
A. 蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
C. 蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
【答案】B
【解析】
【详解】蜡烛燃烧生成的CO2被NaOH溶液吸收，使杯内气压降低，液面上升，且因O2量逐渐减少，最终火焰将逐渐熄灭。故选B。
4. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A. 瓶中液面明显上升
B. 长颈漏斗内液面上升
C. 瓶内气体分子间的间隔变大
D. 长颈漏斗下端管口产生气泡
【答案】B
【解析】
【详解】当缓慢推动活塞时，瓶中的气体被压缩，压强增大，瓶中较大的压强将瓶中的水压到长颈漏斗中，从而使长颈漏斗中的液面上升，故选B。
点睛：装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、以下说法正确的是
A. 氯化钠由氯化钠分子构成
B. 用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔变大
C. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大
D. CO和CO2化学性质不同，因为构成它们的分子不同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、分子、原子是构成物质的粒子，离子也是构成物质的粒子，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误。
B、水银（汞）是汞原子构成的，用水银（汞）温度计测量体温时，水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度改变而改变，温度升高，原子间隔变大，说法错误。
C、分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小，说法错误。
D、CO和CO2化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同种的分子化学性质不同，说法正确。
故选：D。
6. 下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：表示阳离子的条件是核外电子数小于核内质子数。故选A.
考点：阳离子
7. 甲型H1N1型流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取的莽草酸是生产抗甲型H1N1型流感药物“达菲”的主要原料，莽草酸的化学式为C7H10O5下列关于莽草酸的说法中，错误的是
A. 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 莽草酸的相对分子质量为174
C. 1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D. 莽草酸是氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由化学式可知，莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
B、莽草酸的相对分子质量：12×7+1×10+16×5=174，选项正确；
C、由化学式可知，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子 ，选项正确；
D、 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。莽草酸含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，选项错误；
故选D。
8. 某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为：，则X中
A. 一定含有C、H、O三种元素
B. 一定含有C、H两种元素,可能含O元素
C. 一定含有C、O两种元素,可能含H元素
D 只含有C、H两种元素
【答案】D
【解析】
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。
【详解】A、X不含氧元素，故错误；
B、X不含氧元素，故错误。
C、一定含有碳氢元素，不含有氧元素，故错误
D、根据分析X只含有C、H两种元素，故正确。
故选：D。
9. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是
A. 13gB. 24gC. 18gD. 26g
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变可知，生成了D的质量是12g+18g-6g=24g。故选B。
10. 一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，X和Y分别是
A. X是CO、Y是CO2B. X是O2、Y是CO
C. X是CO2、Y是COD. X是O2、Y是CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、如果无色气体X是一氧化碳的话，它不与木炭反应，故A错误；
B、如果无色气体X是氧气，它与木炭可以生成一氧化碳，一氧化碳不能与氧化铜反应再转化为氧气，故B错误；
C、如果无色气体A是二氧化碳，它与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应又生成二氧化碳，符合转化关系，故C正确；
D、如果无色气体A是氧气，它与木炭可以生成二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应再转化为氧气，故D错误。
故选C。
11. 胃液里含有盐酸，可以帮助消化食物，若胃酸过多，人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质：①NaOH；②Ca（OH）2；③Al（OH）3；④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多的药物有
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
②氢氧化钙能与盐酸反应，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
③氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，正确；
④碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，正确。
故可以用作口服治疗胃酸过多的药物有③④。
故选B。
12. 下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能预算反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【详解】A、Fe＞H＞Cu，故铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定铁和铜活动性强弱；
B、铁与铜均不能与氢氧化钠溶液反应，所以无法利用铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中证明两者活动性的强弱．
C、铁在铜的前面，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁比铜活泼，能说明铁铜的活动性强弱；
D、铁丝能在氧气中燃烧而铜不能，所以铁丝和铜丝分别在氧气中点燃可以证明铁的活动性大于铜；
故选B．
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
13. 化学就在我们身边，生活处处有化学。根据你所学的化学知识，下列说法错误的是
A. “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B. 体温表中的水银不是银，是金属汞
C. 食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
D. 生活中常用的铁制品都是铁的合金
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐氯化钠常用于调味，“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaCl，正确；
B、体温表中的水银不是银，是金属汞，正确；
C、食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，错误；
D、纯铁较软，应用范围很小；生活中常用的铁制品都是铁的合金，正确。
故选C。
14. 下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是( )
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．本题中告诉我们括号内是杂质，并给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，然后找出符合上述条件的选项就可以了．
A、氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜，得到铜与二氧化碳，原物质中的氧化铜消失，故该方法不合理；
B、一氧化碳中含有二氧化碳通过灼热的氧化铜时二氧化碳不反应，一氧化碳能还原氧化铜，使一氧化碳被消耗，故该方法不合理；
C、二氧化碳中含有一氧化碳，因一氧化碳少量点燃时有可能不会燃烧，所以达不到除掉杂质的目的，故该方法不合理；
D、氧气会和铜反应生成氧化铜，而氮气不会和铜反应，能够除去杂质，故该方法合理．
故选D
点睛：注意除杂原则不增、不减、易分离、易复原。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。用转化是实现“双碳”经济的有效途径，该转化的第一步反应的微观图示如图。
（1）也是一种温室气体，充分燃烧时有生成，反应的化学方程式是______；
（2）图示反应的生成物是______（填化学式）；
（3）在这步反应中，消耗的和生成的的个数比为______，消耗的和生成的的质量比为______。
【答案】（1）
（2）H2、CO##CO、H2
（3） ①. 1：2 ②. 11：14
【解析】
【小问1详解】
甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式写为：；
【小问2详解】
由图可知，该反应的生成物是氢气和一氧化碳，化学式分别为H2、CO；
【小问3详解】
由图可知，该反应是甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO，由化学方程式可中，消耗的（CH4）和生成（H2）的的个数比=1：2；消耗的（CO2）和生成的（CO）的质量比=44：（28×2）=11：14。
16. 宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要学科思维方法，请你根据下列情境信息回答相关问题：
（一）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下图所示：

（1）锑属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锑原子的核电荷数是______。
（3）锑原子最外层有______个电子。
（二）下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题：

（1）图示中的物质，属于单质的是______（填化学式）。
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是______。
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是______（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是______。
【答案】 ①. 金属 ②. 51 ③. 5 ④. N2 ⑤. 2：3 ⑥. N ⑦. -3
【解析】
【详解】（一）
（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，所以，锑属于金属元素；故填：金属。
（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，根据核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；故填：51。
（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子；故填：5。
（二）
由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和一氧化氮，在催化剂的作用下反应生成水和氮气，反应的化学方程式为：。
（1）单质是由一种元素组成的纯净物，反应涉及到的物质中，氮气属于单质，其化学式为：N2；故填：N2。
（2）由化学方程式可知，该反应中，参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的分子个数最简整数比是：；故填：2:3。
（3）NH3中氮元素的化合价为-3价，NO中氮元素的化合价为+2价，N2中氮元素的化合价为0价，在该化学反应中，氮元素由-3价和+2价变成0价，其他元素的化合价没有改变，氮元素的最低化合价为-3价；故分别填：N；-3。
17. 利用以下装置制备CO2，并对其性质进行探究。
(1)仪器X的名称是_______。
(2)气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中_______时，表明气密性良好。
(3)制备并探究CO2的性质：
①打开a，关闭b，推动装有稀HCl的注射器活塞，B中发生反应的化学方程式为_______。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明_______。
②然后打开b，关闭a，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
③为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是_____(写一种)，对应的现象是_____。
【答案】 ①. 酒精灯 ②. 长导管内液面上升 ③. ④. 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ⑤. ⑥. Ca(OH)2溶液 ⑦. D中溶液变浑浊
【解析】
【详解】（1）根据图示信息，仪器X的名称是：酒精灯。
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好；故填：长导管内液面上升。
（3）①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。故分别填： ；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
②打开b，关闭a，二氧化碳就会进入玻璃管中，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是氢氧化钙溶液，对应的现象是D中溶液变浑浊；故分别填：Ca(OH)2溶液；D中溶液变浑浊。
18. 以下是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。
（1）为获取少量的二氧化碳气体，实验室常用利用大理石与稀盐酸的反应制取，该反应的化学方程式是_______。为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是_______(填字母)。
（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是_______(填字母)。如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从_______填(“a”或“b”)导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入_______溶液中。
【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. AFD##BFD
（2） ①. A ②. a ③. 氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A或B；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；AFD或BFD；
【小问2详解】
实验室利用铜片和浓硝酸制取少量二氧化氮，属于固液常温型，选择的发生装置为A；二氧化氮气体比密度比空气大，采用向上排空气法收集，如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从a导管口进入，二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，直接排放会污染空气，为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入氢氧化钠溶液中，故填：A；a；氢氧化钠。
19. 草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还有少量Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
（1）“粉碎”的目的是______。
（2）“酸浸”是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式______、______。
（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和______（填写离子符号）等。
（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间是______。
A. 30℃、30minB. 90℃、150minC. 70℃、120minD. 90℃、120min
（5）发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为______，“沉镍”后的滤液在农业中可用作______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2） ① ②.
（3）Al3+ （4）C
（5） ①. ②. 氮肥
【解析】
【小问1详解】
“粉碎”的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
用废镍催化剂中主要成分含有 Ni，还含有少量的 Al2O3、Fe，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以生成杂质的化学反应方程式：、；
【小问3详解】
氧化铝和硫酸反应得到了氧化铝，所以“一系列操作” 主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、Al3+等
【小问4详解】
通过分析镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化的图象中的数据可知，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为70°C、120min，故选：c；
【小问5详解】
硫酸镍和草酸铵反应生成草酸镍和硫酸铵，化学方程式为：，生成的硫酸铵可用作氮肥。
20. 微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。
（1）下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加___________(用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
（2）现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是___________，大量减少的两种离子是___________和___________(填离子符号)。
判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。
①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
②实验证明：根据思路，进行下列实验。
产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是___________，发生反应的化学方程式是___________。
③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。
（3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
查阅资料：
取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）Ba（OH）2
（2） ①. 有气泡产生 ②.
③. ④. 碳酸钠##碳酸钾 ⑤. ## ⑥.
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图可知硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入一种溶液使硫酸氢钠溶液酸性减弱且生成沉淀，降低酸性，即减少溶液中的氢离子浓度，则加入的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子结合生成水；产生沉淀，即加入的溶液中含有钡离子，可以和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故加入的溶液为氢氧化钡溶液；
【小问2详解】
①硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可以观察到有气泡产生；
②③硫酸和碳酸钠反应中氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故碳酸根离子和氢离子大量减少；
④试管2中的溶质为硫酸和氯化钠，加入M产生气泡，则M是碳酸钠或碳酸钾，可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡；
⑤碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：；
⑥试管1中初始溶质为氯化钠和硫酸，加入硝酸钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则一定存在的是氯离子、钠离子、氢离子和硝酸根离子；试管2中初始溶质为氯化钠和硫酸，加入碳酸钠溶液后和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定含有钠离子、氯离子、硫酸根离子；将1、2试管反应后的溶液混合，若1试管中加入的硝酸钡溶液过量，钡离子和2试管中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则混合后的溶液中不能确定是否含有硫酸根离子；将1、2试管反应后的溶液混合，若2试管中加入的碳酸钠溶液过量，碳酸根离子和1试管中的氢离子结合生成二氧化碳和水，则混合后的溶液中不能确定是否含有氢离子；故确定存在的离子为氯离子、钠离子和硝酸根离子。
【小问3详解】
选项
混合物
试剂或方法
A
CuO(C)
隔绝空气加强热
B
CO(CO2 )
将混合气通过灼热的氧化铜
C
CO2 (CO)
点燃混合气体
D
N2 (O2 )
通过灼热的铜丝网
难溶性盐
AgI
AgCl
20℃时在水中的溶解度
3×10-7g
1.5×10-4g
颜色
黄
白