广东省广州市增城区东江外语实验学校九年级下学期第一次月考化学试题（解析版）-A4

这是一份广东省广州市增城区东江外语实验学校九年级下学期第一次月考化学试题（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了5 Zn等内容，欢迎下载使用。
本试卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N：14 O：16 Cl: 35.5 Zn: 65
第一部分 选择题（42分）
一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求。
1. 中学生在“以劳树德、以劳强志、以劳健体”主题劳动实践中，属于化学变化的是
A. 利用废旧报纸作剪纸
B. 用活性炭除去冰箱里面的异味
C. 利用乒乓球制作地球仪
D. 用白醋清洗水壶里面的水垢
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用废旧报纸作剪纸，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用活性炭除去冰箱里面的异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、利用乒乓球制作地球仪，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用白醋清洗水壶里面的水垢，醋酸和碳酸钙、氢氧化镁等反应，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2. 空气是多种气体的混合物，下列现象与空气成分无关的是
A. 钢铁生锈B. 玻璃瓶加开水爆裂
C. 氢氧化钠潮解D. 植物进行光合作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢铁生锈：钢铁与空气中水分和二氧化碳反应，故不符合题意；
B、玻璃瓶加开水爆裂：开水进入到玻璃瓶时，内部会迅速升温、膨胀，导致玻璃瓶爆裂，故符合题意；
C、氢氧化钠潮解：氢氧化钠吸收空气中的水分，故不符合题意；
D、植物进行光合作用：植物吸收光能，把水和空气中二氧化碳合成有机物，释放氧气，故不符合题意。
故选B。
3. 下列突发事故的处理措施正确的是
A. 在实验室使用酒精灯时洒出导致桌面着火，立即用水灭火
B. 怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开排风扇开关排走危险气体
C. 炒菜时油锅着火，可以用锅盖盖灭
D. 手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A、在实验室使用酒精灯时洒出导致桌面着火，立即用湿布盖灭，不能用水灭火，故A错误；
B、怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开门窗，关闭阀门，不能打开排风扇，防止产生电火花引燃气体，引起火灾或爆炸，故B错误；
C、炒菜时油锅着火，可以用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，故C正确；
D、手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹酸性较弱的硼酸溶液中和碱性，不能采用酸性较强的硫酸，故D错误。
故选C。
4. 掌握正确的操作是实验成功的保障。下列操作正确的是
A. 塞住试管B. 添加固体
C 点燃酒精灯D. 移走蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，且不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，不符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意。
故选A。
5. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为
【答案】C
【解析】
【详解】A、酚酞中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、酚酞中C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)，该选项说法正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，该选项说法不正确。
故选C
6. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都是固体
D. 合金中一定只含金属元素
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，选项说法不正确；
B、钛和钛合金具有熔点高，密度小、可塑性好，易于加工和机械性能好等优良性能，被广泛应用于火箭、导弹等，选项说法正确；
C、大多数金属单质在常温下都是固体，但汞是液体，选项说法不正确；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，选项说法不正确。
故选B。
7. 根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是
A. 镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B. 镁的相对原子质量为24.31g
C. 在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D. 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
8. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
B. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
C. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质
D. 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故A错误；
B、氢氧化钾不能与氧化铜反应，无法生成蓝色沉淀，故B错误；
C、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故C正确；
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故D错误。
故选C。
9. 化学知识可以指导我们的日常生活，下列几位同学的做法不科学的是
A. 小新告诉爸爸香烟烟气中含有多种有毒物质，劝他戒烟
B. 小亮踢完足球后出了很多汗，立刻饮用大量碳酸饮料
C. 小明的妹妹食欲不振、生长迟缓，他建议妈妈给妹妹补锌
D. 小红和奶奶一起把家里过期的牛奶和罐头全部扔掉
【答案】B
【解析】
【详解】A.香烟的烟气中包含有一氧化碳、尼古丁等生物碱、胺类、腈类等有毒物质，应该戒烟，故A不符合题意；
B.小亮踢完足球后出了很多汗，应该补充淡盐水，让体内电解质恢复平衡，避免出现低钠血症等不适症状，故B符合题意；
C.锌可以促进人体性器官的发育，维持人体正常的味觉和食欲，促进细胞正常的发育和分化，缺锌容易导致食欲不振生长迟缓发育不良，故C不符合题意；
D.过期的牛奶和罐头容易导致人体出现细菌性感染，出现急性胃肠道炎症，不可食用，故D不符合题意；
故选B。
10. 下列实际应用中不属于中和反应的是
A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
【详解】A、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应物是酸与盐，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，符合题意；
故选：D。
11. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1：1进行该反应
C. 该反应前后催化剂的质量会减小
D. 反应前后分子种类和数目发生变化
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、常温下，氮气的化学性质稳定，可作保护气，故A错误；
B、由化学方程式可知，“ ”和“”按个数比为1:3进行该反应，故B错误；
C、该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，故C错误；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类一定发生了改变，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了变化，反应前为4个，反应后为2个，故D正确。
故选D。
12. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钾溶液与稀盐酸中都含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此加入少量AgNO3溶液均能产生白色沉淀，不能鉴别氯化钾溶液和稀盐酸，说法错误，不符合题意；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，因此无论碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，加入几滴酚酞溶液都会变红色，不能检验，说法错误，不符合题意；
C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加入足量的稀盐酸能除去氧化钙中的碳酸钙，同时也会除去原物质氧化钙，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤、蒸发，能从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl，说法正确，符合题意。
故选：D。
13. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D. 实验甲中CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【解析】
【详解】金属活动性顺序中，排前置后。A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。
14. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧测定氧气体积分数的实验中，弹簧夹未夹紧，实验过程中由于红磷燃烧放出大量的热，温度升高，使集气瓶内气体膨胀，压强变大，会有部分气体从导管口逸出，测得空气中氧气的体积分数会偏大。A不正确；
B、饱和石灰水即氢氧化钙饱和溶液，向试管中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，且溶剂减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低。B正确；
C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，因为固体氢氧化钠溶于水的过程中也放热。C不正确；
D、二氧化碳气体通入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液被压入澄清石灰水即氢氧化钙溶液中，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，澄清石灰水变浑浊，不能说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应。D不正确。
综上所述：选择B。
第二部分 非选择题（6小题 共48分）
15. 氯是化学工业生产和科研中一种常见的元素，现有6种含氯元素的物质：HCl、HClO、Cl2、NaClO、KClO3。并通过查阅资料可知：HCl能使紫色的石蕊溶液变为红色，次氯酸（HClO）具有漂白性，能将有色物质（或溶液）变为无色；
（1）上述6种物质中氯元素的化合价一共有_______种。
（2）NaClO的名称为_______。从物质分类的角度看， NaClO属于_______（填写以下选项）
A．酸 B．碱 C． 盐 D．氧化物
（3）氯气与水反应可得到溶液A，溶液A中的溶质为2种酸，一种为次氯酸，另一种为盐酸，写出反应的化学方程式_______。
（4）向溶液A中滴加紫色石蕊溶液，预测实验的现象为：溶液先_______，后_______。
【答案】（1）4 （2） ①. 次氯酸钠 ②. C
（3）
（4） ①. 变红 ②. 褪色
【解析】
【小问1详解】
、、、、，一共有4种化合价，故填：4；
【小问2详解】
名称为次氯酸钠，在水中没有电离出H+，不属于酸，也没有电离出OH—，不属于碱，组成中有三种元素不属于氧化物，属于钠盐化合物，选C；
【小问3详解】
Cl2反应生成次氯酸HClO和盐酸HCl，化学方程式为：；
【小问4详解】
溶液A种由盐酸和次氯酸，滴入紫色石蕊溶液，HCl能使紫色的石蕊溶液变为红色，溶液先变红，而次氯酸具有漂白性，溶液后会褪色。
16. 多种物质都可催化过氧化氯分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是______。
（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生， 则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是______（填标号）。
A. CuCl2 B. Fe2（SO4）3 C. Na2SO4 D. KCl
【答案】 ①. 2H2O22H2O + O2↑ ②. 带火星的木条 ③. 无气泡（或没有明显现象） ④. FeCl3 ⑤. AB
【解析】
【分析】
【详解】（1）MnO2催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O + O2↑。
（2）①过氧化氢溶液，如有气泡产生，即是氧气，而检验是否有氧气生成，常常使用带火星的木条，若木条复燃，则证明有氧气生成，故填带火星的木条。
②K2SO4不能催化过氧化氢分解，第1次为无气泡或没有明显现象。
③每次均能使过氧化氢随即产生气泡的只有FeCl3，故填FeCl3
（3）漂白液反应后的剩余溶液中含有Na+和Cl-，第4次无气泡产生，说明Na+和Cl-不具备催化作用；FeCl3溶液含有Fe3+和Cl-，即Fe3+具有催化作用；K2SO4中有K+和SO42-均不具有催化作用。即CD均不具有催化作用，不能作为过氧化氢分解的催化剂，B可以作为催化剂；Fe3+为重金属离子，Cu2+也为重金属离子，故A也可以作为催化剂，故填AB。
17. 某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验_____（填实验编号）反应速率最慢，在二中的曲线_____（填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是：_____。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：_____（填物质名称）反应会被消耗完；将此时溶液中和气球中的微观粒子的种类在图中补充完整_____（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3）撤掉传感器后，现需将气球中的氢气转移到图四的集气瓶中，以备实验使用。通过以下的装置进处理后可得到一瓶纯净干燥的氢气，请你标出处理的顺序：m →_____（填各接口编号）。
（4）分析上表数据，请计算实验Ⅲ中生成氢气的质量为_____g。
【答案】（1） ①. I ②. 甲 ③. 在其它条件相同时，固体颗粒越小，其反应速率越快
（2） ①. 锌 ②.
（3）c→d→a→b→f
（4）0.2
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据可以看出，实验I中是锌块，与稀盐酸接触面积最小，故反应速率最慢；实验III锌粉与稀盐酸接触面积最大，则反应最快，故图二中的曲线甲代表的是实验Ⅲ，曲线乙代表的是实验Ⅱ；曲线丙代表的是实验Ⅰ。
故从曲线甲､乙､丙得出探究结论是在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
【小问2详解】
，根据化学方程式，6.5g锌与7.3gHCl完全反应，给出的盐酸中HCl的质量为，所以锌反应会被消耗完；
锌与盐酸反应生成的氢气进入气球，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体随氢气进入气球，故气球中有氢气分子和氯化氢分子；溶液中溶质是氯化锌和氯化氢，两物质均以离子形式存在，故溶液中存在锌离子、氯离子、氢离子；如图：
【小问3详解】
氢气中混有氯化氢气体，先通入氢氧化钠溶液，除去氯化氢，气体从c端通入；再通入浓硫酸，干燥氢气，气体从a端通入；氢气的密度小于空气，收集时，从f端通入，故顺序为：m →c→d→a→b→f；
【小问4详解】
设实验Ⅲ中生成氢气的质量为x
x=0.2g
故实验Ⅲ中生成氢气的质量为0.2g。
18. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。
【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是_______。
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由_______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家提出了猜想
【猜想与假设】
（4）猜想一：只有K2SO4；猜想二：_______。（用化学式填空）
【进行实验】
（5）为了验证想，学习小组选用CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
（7）方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。请你选出可用药品的字母序号________。
A. MgB. Fe2O3C. CaCl2D. Na2CO3E. Ba(OH)2
【答案】（1）硫酸钾、氢氧化钾
（2） ①. 放热 ②. 氢氧化钾与硫酸恰好完全反应
（3） ①. 红色变无色 ②. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（4）K2SO4、H2SO4 （5）产生白色沉淀
（6）硫酸与硝酸钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，不能证明只有硫酸钾 （7）ABD
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，O点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钾过量，氢氧化钾与硫酸反应，生成硫酸钾和水，因此，O点时，溶液中的溶质还有硫酸钾，故填写：硫酸钾、氢氧化钾。
【小问2详解】
由图2可知，AB段曲线随混合溶液的质量的增加，温度升高，说明该反应为放热反应，故填写：放热；
由如图2可知，B点是溶液温度最高点，B点以后，溶液温度降低，因此，B点为恰好完全反应点，故填写：氢氧化钾与硫酸恰好完全反应。
【小问3详解】
由图3可知，氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，由于酚酞遇碱性溶液变红，因此，溶液为红色，再滴加稀硫酸，氢氧化钾与硫酸反应，生成显中性的硫酸钾和水，酚酞遇中性或酸性溶液不变色，因此，观察到溶液由红色变为无色，故填写：红色变无色；
氢氧化钾与硫酸反应，生成硫酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故填写：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
【小问4详解】
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变无色，说明反应后溶液不显碱性，即反应后溶液中溶质成分有两种情况：①恰好完全反应，反应后溶质只有生成的硫酸钾（K2SO4），②稀硫酸过量，反应后溶质除了生成的硫酸钾，还有过量的硫酸(H2SO4)，故填写：K2SO4、H2SO4。
【小问5详解】
由表可知，取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，硫酸钾与硝酸钡反应，生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，因此，观察到的实验现象是产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀。
【小问6详解】
硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钾与硝酸钡反应，生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，因此，方案二是不合理的，理由是硫酸与硝酸钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，不能证明只有硫酸钾，故填写：硫酸与硝酸钡反应也能生成硫酸钡白色沉淀，不能证明只有硫酸钾。
【小问7详解】
A.Mg与稀硫酸反应，产生氢气和硫酸镁，当观察到有气泡产生，说明猜想二合理，故符合题意；
B.Fe2O3与稀硫酸反应，产生水和硫酸铁，当观察到红色粉末消失，溶液由无色变为黄色，说明猜想二合理，故符合题意；
C.CaCl2与稀硫酸、硫酸钾不反应，无法说明猜想二合理，故不符合题意；
D.Na2CO3与稀硫酸反应，产生二氧化碳、水和硫酸钠，当观察到有气泡产生，说明猜想二合理，故符合题意；
E.Ba(OH)2与稀硫酸反应，产生硫酸钡沉淀和水，与硫酸钾反应也会生成硫酸钡沉淀，无法说明猜想二合理，故不符合题意，故填写：ABD。
19. 已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
（1）向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为_______。
（2）根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是________。（填字母序号）
A. 镍能与硫酸铜溶液反应
B. NiO可与稀硫酸反应制得NiSO4
C. 氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去
D. NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑
（3）设计由NiO生产Ni（OH）2的转化路径，依次写出反应的化学方程式：_______、_______。
【答案】（1）固体溶解，溶液变为绿色 （2）ABD
（3） ①. NiO+2HCl=NiCl2+H2O ②. NiCl2+2NaOH= Ni（OH）2↓+ NiCl2
【解析】
【小问1详解】
根据题意，氢氧化镍固体属于碱，与盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍是可溶于水的绿色溶液，故填：固体溶解，溶液变为绿色；
【小问2详解】
A、根据题意，镍的金属活动性与铝、锌相近，而铜排在铝锌后面，因此能与硫酸铜溶液反应，选项正确；
B、NiO是金属氧化物可与稀硫酸反应制得NiSO4，选项正确；
C、铜排在锌和镍的后面，因此不能与氯化锌反应，故无法完成除杂，选项错误；
D、碳酸镍是碳酸盐，根据酸的性质与碳酸盐反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳，化学方程式配平箭头正确。
故选：ABD；
【小问3详解】
根据题意，氢氧化镍难溶于水，因此氧化镍不能直接和水反应生成氢氧化镍，先利用氧化镍和稀盐酸反应生成氯化镍和水，氯化镍和氢氧化钠反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，故填：NiO+2HCl=NiCl2+H2O、NiCl2+2NaOH= Ni（OH）2↓+ NiCl2。
20. 氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
（1）“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的_______（填名称）。
（2）“沉淀”过程中发生了复分解反应，其化学方程式为_______。
（3）溶液X结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，证明它是铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入研钵中，然后再与_______（填化学式）混合、研磨，能闻到氨味。
（4）某兴趣小组同学称取18.9g草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）样品隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题：
①在T1-T2温度下草酸锌晶体能完全脱去结晶水：。请计算图中a的值为_______。
②在T3-T4温度下固体会继续发生分解反应，生成物为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）氯化锌 （2）
（3）Ca(OH)2（合理即可）
（4） ①. 15.3 ②.
【解析】
【小问1详解】
锌与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成可溶于水的氯化锌和水，因此，“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的氯化锌，故填写：氯化锌。
【小问2详解】
氯化锌与草酸铵发生复分解反应，生成氯化铵与草酸锌，化学方程式为：，故填写：。
【小问3详解】
铵态氮肥中的铵根离子与碱中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此，检验铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入研钵中，然后再与氢氧化钙（Ca(OH)2）（或氢氧化钠，合理即可）混合、研磨，闻气味，故填写：Ca(OH)2。
【小问4详解】
①解：设18.9g草酸锌晶体，完全脱去结晶水的质量为x
a=18.9g-3.6g=15.3g
故填写：15.3。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和稀盐酸
加入少量AgNO3溶液
B
检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠
加入几滴酚酞溶液
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量的稀盐酸
D
从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl
加足量水溶解，过滤、蒸发
A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B.向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低

C.向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D.澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
______
实验结论
i、实验中产生的气体都是氧气。
（查阅得知：NaClO+H2O2＝O2↑+NaCl+H2O）
ii、K2SO4不能催化过氧化氢分解。
iii、______可能是过氧化氢分解的催化剂。
iv、……
实验编号
药品
Ⅰ
6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ
6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ
6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
实验方案
实验操作
实验现象
小组结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末
黑色固体溶解，溶液变成蓝色
猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液
_______
猜想一正确
物质
NiO
Ni（OH）2
NiCl2
NiSO4
NiCO3
在水中的溶解性
难溶于水绿色固体
难溶于水的浅绿色固体
可溶于水的绿色溶液
易溶于水
难溶于水的浅绿色固体