福建省龙岩市新罗区九年级下学期第一次月考化学试卷（原卷版）-A4

这是一份福建省龙岩市新罗区九年级下学期第一次月考化学试卷（原卷版）-A4，共6页。试卷主要包含了3~6等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分；时间：60分钟)
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Ca 40 Zn 65 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列措施不符合该主题的是
A. 垃圾分类B. 大量施肥C. 节能减排D. 污水处理
2. 被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。涂抹以下物质可以止痛、消肿的是
A. 牛奶pH：6.3~6.6B. 肥皂水pH：9.5~10.5
C. 食醋pH：2.8~3.8D. 食盐水pH：7.0
3. 学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是
A. 滴加酚酞B. 取用盐酸
C. 搅拌溶液D. 用完放置
4. 下列物质的性质与其用途相匹配的是
A. 活性炭吸附性强—干燥剂B. 干冰易升华吸热—制冷剂
C. 浓硫酸脱水性强—脱色剂D. 汽油能去除油污一乳化剂
5. 据《Science》报道，中国首次在实验室实现CO2人工合成淀粉[C6H10O5)n]。下列说法错误的是
A. 淀粉是人们食用的主要糖类之一B. 用碘水可以检验食物中是否含淀粉
C. 淀粉中C、H、O的质量比为6:10:5D. 该合成过程一定有含氢元素的物质参加
6. 镉（Cd）及其化合物（其中Cd通常显+2价）在许多领域应用广泛。镉的金属活动性介于锌和铅之间。下列预测正确的是
A. 镉具有导电性B. 氧化镉的化学式为Cd2O3
C. 镉不与稀盐酸反应D. 铅可将镉从硫酸镉溶液中置换出来
7. 利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6），原理如下图。下列说法正确的是

A. 该反应生成3种新物质B. 该反应属于复分解反应
C. 电源负极通入的气体为甲烷D. 反应前后氢原子数目不变
8. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是
A. 甲点的物质可以是硫B. 乙点的物质是常见的空气污染物
C. 丙点的物质可使无色酚酞变红D. 丁点的物质可以是Na2SO4
10. 不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。

下列说法正确的是
A. X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B. 15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液
C. 20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D. 可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
第II卷 非选择题(共70分)
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞行任务圆满成功。
（1）火箭芯级和助推器使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。
①偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素质量分数为________。
②火箭发射升空时，燃料燃烧将________能转化为内能，再转化为机械能。
（2）在空间站，航天员要完成科研任务，必须要有健康的生活。
①航天员的食谱中有鱼香肉丝，其中肉丝含有的主要营养素是________。
②少量氧“备份”通过加压储存在氧气瓶里，说明分子具有的基本性质是________。
③空间站产生的废水可以通过净化再利用，这样做的意义是_________(写一点即可)。
12. 化学中的宏—微—符。根据下图回答问题。
（1）锶相对原子质量为______，属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）氯离子中，x的数值是______；氯元素位于元素周期表第______周期。
（3）离子符号为Sr2+牙膏中添加的氯化锶有抗过敏作用，其化学式为______。
（4）溶液中发生图3所示的反应，化学方程式为______，反应前后，溶液中离子数目______（填“增加”“减少”或“不变”）。
13. 绿矾(FeSO4‧7H2O)是一种天然矿石的主要成分。
（1）绿矾由___________种元素组成。
（2）《天工开物》记载，绿矾可制备红色颜料铁红(主要成分是X)，反应原理如下：2FeSO4‧7H2OX+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，X的化学式为___________。
（3）据明代《徐光启手迹》，用绿矾制得的硫酸与“硝”(KNO3)反应可制得硝酸(HNO3)蒸气。
①“硝”(KNO3)的化学名称是___________，在农业生产中可用作化肥，其属于___________(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)，加入___________研磨可区分KNO3和NH4Cl。
②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是___________。
14. 中国古代化学科技是中华文明瑰宝。
（1）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是______。
（2）《格致粗谈》有将赤铜(Cu2O)炼为黄铜的记载，其反应原理为ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。理论上，该方法制得黄铜中锌与铜的质量比为_______。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿[Cu2(OH)2CO3]，检验铜绿中含有的方法是________(写出步骤，现象和结论)。
（3）“卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：
Ⅰ.钻井→Ⅱ.汲卤→Ⅲ.晒卤→Ⅳ.滤卤→V.煎盐
①“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%(20℃时，氯化钠溶解度为36.0g)，则该卤水是氯化钠的 _________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②“晒卤”过程中溶液溶质质量分数_________(填“不变”、“变大”或“变小”)。
③“滤卤”与实验室_________(填实验操作)的原理一样。
④“煎盐”采用的结晶方法是_________。
15. 如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物(或其溶液)。
（1）若E为酸
①E的化学式为_________。
②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为_________。
③A、B、C均与E反应生成FeSO4，则A与E反应化学方程式为________，B为________(填化学式，下同)、C为_________。
（2）若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为________。
16. 实验是学习和研究化学的重要途径。
（1）小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
①计算：利用37%的浓盐酸配制100g18.5%的稀盐酸，实验中需要加水________mL(水密度取1 g/mL)。
②所需仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和________(填仪器名称)。
（2）如图是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，收集二氧化碳通常选择的装置是________(填序号)，检验二氧化碳收集满的操作方法是_________。
②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，于是将气体从________(填“a”或“b”)端通入装置F除去HCl，再收集。
③用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是_______，请写出该反应的化学方程式________。
17. 氮元素是农作物生长必需元素，科学家一直探索将空气中N2转化为植物可吸收的含氮物质。某化学小组对N2及含氮化合物作如下探究：
（1）豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将N2转化NH3，该过程发生______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低。某同学猜想Mg（NO3）2受热分解的产物为：MgO、NO2、N2，此猜想______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
（3）模拟放电条件下N2和O2反应（如图甲），观察到有红棕色气体生成：采集实验数据如图乙。
【资料】①常温下，NO无色气体，NO2为红棕色气体。
②同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比

对于N2和O2反应生成NO2有以下两种推测：
I、 Ⅱ、，
从图乙推测出该反应按Ⅱ进行，理由______。
（4）在推测Ⅱ合理的情况下，继续探究NO2与水反应（原理为）
【反思】当O2与NO2体积比按______（填最简比）通入水中，气体能完全转化为HNO3。
座 位 号
实验目的
实验操作
A
证明CaCl2溶液中含少量HCl
加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化
B
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C
除去N2中少量O2
将混合气体通过足量灼热Cu粉
D
粗略测定雨水的酸碱度
用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数
物质
溶剂
20℃
30℃
KOH
水
112g
126g
酒精
18.5g
38g
K2CO3
水
110g
114g
酒精