广东省东莞市石龙第三中学九年级下学期第一次月考化学卷（解析版）-A4

这是一份广东省东莞市石龙第三中学九年级下学期第一次月考化学卷（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了 下列不属于空气污染物的是， 下列属于化合物的是等内容，欢迎下载使用。
可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在各题的四个选项中，只有一项是最符的）
1. 下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是
A. 海水晒盐B. 烧制瓷器C. 风力发电D. 木材制凳
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水晒盐是分离物质的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、烧制瓷器有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、风力发电时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、木材制凳，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
故选B。
2. 今年3月22-28日是第三十五届“中国水周”。宣传口号其中之一是“积极践行公民节约用水行为规范”），下列标志符合其主题的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图为禁止吸烟标志，故选项不符合题意；
B、图为绿色食品标志，故选项不符合题意；
C、图为国家节水标志，故选项符合题意；
D、图为禁止烟火标志，故选项不符合题意；
故选C。
3. 下列不属于空气污染物的是
A. 一氧化碳B. 臭氧C. PM2.5D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，选项错误；
B、臭氧是一种空气污染物，排放到空气中会污染空气，选项错误；
C、PM2.5是一种可吸入颗粒物，排放到空气中会污染空气，选项错误；
D、二氧化碳是空气的组成成分，不会污染空气，选项正确；
故选D。
4. 下列属于化合物的是
A. 盐酸B. 液氧C. 纯碱D. 石灰浆
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；
B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、石灰浆是氢氧化钙分散到水中形成的，不是均一、稳定的混合物，故D错误；
故选：C。
5. 如图是简易净水装置，下列说法正确的是
A. 该装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
B. 该装置中能除去难溶性杂质
C. 该装置能消毒杀菌
D. 该装置能得到软水
【答案】B
【解析】
【详解】A、净水过程中应先过滤后吸附，所以该装置位置b放的是石英砂,位置c放的是活性炭，选项错误；
B、该装置可以把不溶于水的固体杂质通过多层过滤而除去，选项正确；
C、杀菌消毒需要消毒杀菌剂，该装置中没有使用消毒剂，不能杀菌消毒，选项错误；
D、煮沸蒸馏能将水中的钙镁化合物除去，将水软化，该装置不能除去水中的钙镁化合物，所以不能将硬水软化，选项错误；
故选B。
6. 最早在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现酸碱指示剂的科学家是
A. 英国卡文迪许B. 英国道尔顿C. 英国波义耳D. 英国普利斯特里
【答案】C
【解析】
【详解】A、卡文迪许揭秘了水的组成，肯定了它不是元素而是化合物，不符合题意；
B、英国道尔顿提出了近代原子学说，不符合题意；
C、石蕊这种酸碱指示剂是英国化学家波义耳偶然发现的，符合题意；
D、英国普利斯特里制得氧气，不符合题意。故选C。
7. 下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是
A. 酱油B. 牛奶
C. 鸡蛋清D. 炉具清洁剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、酱油的pH为4~5，是酸性。
B、牛奶的pH为6~7，为弱酸性。
C、鸡蛋清的pH为7~8，为弱碱性。
D、炉具清洁剂的pH为12~13，为强碱性。碱性最强，符合题意。
故选D
8. 用NaOH 固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是
A. 取固体B. 称量
C. 溶解D. 装瓶贴标签
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用氢氧化钠固体，要用钥匙，且瓶塞要倒放，故A操作错误；
B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器血中称量，故B操作错误；
C、溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故C操作正确；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，且氢氧化钠溶液属于液体，应放在细口瓶中进行保存，故D操作错误；
故选C。
9. 北斗导航卫星系统采用伽原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 铷原子的核外电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37D. 铷的相对原子质量是85.47g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数：原子中，原子序数=质子数=电子数=37，故B正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，故C错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”单位不是g，故D错误。
故选B。
10. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列文字描述与化学用语表述内容不符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，分子用化学式表示，应为O2，选项错误；
B、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最多的金属元素是Al，选项正确；
C、碳酸铜由铜离子、碳酸根离子构成，铜离子显+2价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0书写硫酸铜的化学式为CuSO4，选项正确；
D、盐酸和硫酸均属于酸，溶液中均能解离出氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故氢离子表示为H+，选项正确。
故选A。
11. 劳动赋能，助力青少年发展，成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫磺可以杀菌、杀虫卵，石灰浆中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶于水会放热，给树木保暖，防止冻伤，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰可以和土壤中酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，说法正确，不符合题意；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸可以和碳酸钙反应，故用白醋浸泡鸡蛋，可以制得无壳鸡蛋，说法正确，不符合题意；
D、用洗洁精洗碗是利用了洗洁精的乳化功能，不是溶解，说法不正确，符合题意。
故选D。
12. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. a、b点对应的都是饱和溶液
B. 将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变
C. 从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出
D. 向c点溶液加60g硝酸钾晶体，溶液一定变成饱和状态
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，20 ℃时，a点在溶解度曲线上，对应的是该温度下的饱和溶液，60 ℃时，b点在溶解度曲线上，对应的是该温度下的饱和溶液，不符合题意；
B、将a点溶液从20℃升温到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液的成分没有改变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、由图可知，从c点对应的溶液降温到a点，降温过程中，溶解度减小，当温度大约在40℃时，溶液恰好饱和，继续降温到a点，一定有晶体析出，不符合题意；
D、c点溶液的质量和浓度未知，无法判断溶液是否饱和，符合题意。
故选D。
13. 中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（C10H15NO）可有效降低新冠肺炎死亡风险，关于麻黄碱的说法不正确的是
A. 含有一氧化氮分子B. 碳原子与氢原子个数比为2:3
C. 由四种元素组成的D. 碳元素质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、麻黄碱是由麻黄碱分子构成，1个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，不含一氧化氮分子，故选项说法不正确；
B、1个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，麻黄碱中碳原子与氢原子个数比为10:15=2:3，故选项说法正确；
C、麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确；
D、麻黄碱是由碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×10):(1×15):14:16=120:15:14:16，因此麻黄碱中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选A。
14. 物质鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无气味，打开瓶塞，闻气味能够鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确；
B、水不与二氧化锰反应，且二氧化锰也不溶于水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，产生大量气泡，取样，分别加入二氧化锰能够鉴别水和过氧化氢溶液，选项正确；
C、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的氧化钙反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
D、铜不与稀硫酸反应，铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量稀硫酸，过滤，烘干，能够除去铜中的铁，选项正确，故选C。
15. 暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是

A. I为温度变化曲线
B. Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C. I和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热
D. 暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
【答案】D
【解析】
【分析】通过题中信息可知，暖宝宝原料主要成分为铁粉和碳粉，滴加几滴水后，暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小；但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势；反应过程放出大量热量，温度升高，待反应结束后，设备恢复到室温。
【详解】A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温。曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，选项正确；
B、由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势，Ⅲ为氧气浓度变化曲线，选项正确；
C、根据分析可知，曲线Ⅰ是温度变化曲线、曲线Ⅱ是压强变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，此选项正确；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为容器内还有不能被消耗氮气、稀有气体等气体，此选项错误。
故选D。
【点睛】铁和水、氧气同时接触时容易生锈，放出热量。本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题。
16. 化学与生活息息相关。
（1）有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与______（选填“NaOH”或“NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
（2）《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的______性，“石炭”指的是煤炭，煤燃烧产生的有害气体______（填一种即可）随意排放会导致酸雨。
（3）《客从》“客从南溟来，遗我泉客珠……开视化为血，哀今征敛无。”杜甫居室漏雨潮湿，珍珠的主要成分碳酸钙和水及二氧化碳发生化合反应，生成了可溶于水的碳酸氢钙，写出该反应的化学方程______。
（4）工业甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁微图如图所示。
请在图中把生成物丁补画完全______，丁是由______构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。
【答案】（1）NH4NO3
（2） ①. 导热 ②. SO2##NO2
（3）CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（4） ①. ②. 分子
【解析】
【小问1详解】
硝酸铵遇水温度降低，氢氧化钠遇水温度升高，根据题意，水与该物质混合能使温度降低，则该物质为硝酸铵；
【小问2详解】
金属具有良好的导热性，铁锅化雪快是因为金属铁具有良好的导热性；
煤燃烧产生的有害气体中导致酸雨形成的主要是二氧化硫和二氧化氮；
【小问3详解】
碳酸钙和水及二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钙，方程式为：；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变可知：反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后丙中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，丁中应包含4个氢原子和2个氧原子，则图内应画出2个水分子，如图：；
丁是水，水是由水分子构成的，故填：分子。
17. 2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲，这是中国空间站首次太空授课活动。
（1）空间站的外壳一般会包裹一层防止宇宙射线的黄金纸，外层还会使用一些高分子、高强度纤维或钛合金，其中钛合金属于______材料（填“复合”或“合成”或“金属”）。
（2）“天宫课堂”中航天员介绍，电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生反应：CO2+4H2____+2H2O，请将上述化学方程式补充完整。
（3）宇航员王业平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮五环，把指示剂甲基橙加入醋酸溶液变出红色五环，加入碳酸钠溶液变出黄色五环。下列也能使甲基橙溶液变成黄色的是______。
A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 石灰水
（4）宇航员舱外服能够让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的______性。
（5）第三代火箭推进剂采用低温液氢液氧作为动力来源，液氢燃烧的化学方程式为______，液氧和氧气都可以作为助燃剂，但从微观角度分析，区别在于______不同。
【答案】（1）金属 （2）CH4 （3）BD
（4）吸附 （5） ①. ②. 分子间隔
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，是金属材料；
【小问2详解】
化学方程式左边有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，右边有2个氧原子、4个氢原子，所以未知物中含有1个碳原子、4个氧原子，故在方程式中补充为：CH4；
【小问3详解】
加入碳酸钠溶液变出黄色五环，碳酸钠溶液显碱性，即碱性溶液使甲基橙溶液变成黄色。氢氧化钠、石灰水都是碱性，所以氢氧化钠、石灰水都能使甲基橙溶液变成黄色。因此，选择BD ；
【小问4详解】
活性炭疏松多孔具有吸附性，所以宇航员舱外服能够让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体；
【小问5详解】
液氢燃烧生成水，方程式为：；
分子间存在着间隔，气体分子间隔较大，液体分子间隔较小，故液氧和氧气从微观角度分析，区别在于分子间隔不同。
18. 根据“如图”实验装置回答：
（1）仪器①名称是______，用高锰酸钾制备氧气反应化学方程式为______，为了测量产生气体的体积应选装置______。
（2）如果要制备CO2应选发生装置为______， 反应的化学方程式为______，该装置优点是______。
（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，可溶于水，其水溶液显酸性。实验室用装置F收集氯气时，氯气应从______（填“a”或“b”）端通入。为防止实验过程中产生多余的氯气会污染空气，应在F装置末端______。
【答案】（1） ① 酒精灯 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. E
（2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应速率
（3） ①. b ②. 套一个气球##导管导入氢氧化钠溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是酒精灯；用高锰酸钾制备氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，可选择排水法收集氧气，为了测量产生气体的体积应选装置E，根据量筒内排出水的体积即为产生氧气的体积；
故填：酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；
【小问2详解】
实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，发生装置可选择B；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B装置中含有分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应速率；
【小问3详解】
氯气的密度比空气大，可溶于水，只能采用向上排空气法收集，若用装置F收集氯气时，氯气应从b端通入；氯气有毒，会污染空气，为了防止实验过程中产生多余的氯气污染空气，应在F装置末端套一个气球或将导管插入NaOH溶液中（用氢氧化钠溶液吸收氯气），故填：b；套一个气球或导管导入氢氧化钠溶液。
19. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行归纳整理，并在教师的指导下进行如下的实验活动。
【验证实验】
（1）请完善下面表格。
【发现问题】通过实验，同学们发现实验二、三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应，于是继续探究。
【探究实验】
（2）Ⅰ、实验一中反应的化学方程式______。
Ⅱ、取少量实验二中的剩余溶液，滴加______溶液 ，溶液仍然无色证明盐酸Ca（OH）2发生了化学反应。
Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加足量的______（选填字母：a稀盐酸、b.KNO3溶液、c.CaCl2溶液）溶液，根据实验现象也能证明CO2和NaOH发生了化学反应。CO2和NaOH反应的化学方程式为______。
【拓展延伸】
（3）同学们对实验三又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中的横线上填上适当的内容______。
【总结提升】
（4）①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
②对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有______的方法来证明反应发生。
【答案】（1）蓝色 （2） ①. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②. 酚酞 ③. ac ④. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）50ml NaOH溶液
（4）新物质生成
【解析】
【小问1详解】
实验一：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：产生蓝色沉淀；
小问2详解】
Ⅰ、实验一中反应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式：；
Ⅱ、氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故取少量实验二中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液呈无色，说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应；
Ⅲ、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
a.滴加足量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
b.硝酸钾和碳酸钠不反应，无明显现象，无法说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
c.氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意。
故选ac；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，故应设计对比实验，排除水的干扰，根据控制变量法，右边装置中加入水，且加入水的体积与氢氧化钠溶液的体积相同，故填：50mL水。
【小问4详解】
由以上分析可知，没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法来证明反应发生，如氢氧化钙和稀盐酸的反应，是证明反应物的消失，二氧化碳和氢氧化钠的反应是证明有新物质生成。
20. 碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO。还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣制备FeCO3，还能得到副产品Na2SO4。其流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应：碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。
（1）写出稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式______，使该反应更快更充分，可以采用的方法有______（写一条即可）。
（2）操作Ⅰ的名称是______，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。
（3）步骤②的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，则步骤③反应发生的化学方程式 ______。
（4）“结晶分离”过程的主要操作是：______、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2CO3、______（填化学式）。
（5）操作V包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是______。
【答案】（1） ①. 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ②. 将氧化铁粉碎（合理即可）
（2） ①. 过滤 ②. 引流
（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. Na2SO4
（5）碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；将氧化铁粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；将氧化铁粉碎（合理即可）；
【小问2详解】
操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；引流；
【小问3详解】
由流程图可知，步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓，故填：Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓；
【小问4详解】
“结晶分离”过程的主要操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；通过降温结晶，硫酸钠从溶液中结晶析出，但碳酸钠溶液仍为不饱和溶液，则分离后的母液中一定含有的溶质为Na2CO3、Na2SO4，故填：Na2SO4；
【小问5详解】
碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO，则会导致产率降低，杂质增加，因此烘干的温度不能超过282℃，故填：碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。
21. 某兴趣小组为了测定某稀硫酸样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）曲线上a点溶液溶质的化学式为______。
（2）曲线上b点所含的离子是______。
（3）求稀硫酸样品的溶质质量分数?（写出计算过程）
【答案】（1）Na2SO4
（2）Na+ 、、OH-
（3）解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x
x=49%
答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9%
【解析】
【小问1详解】
曲线上a点溶液pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故a点溶液溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
【小问2详解】
曲线上b点pH＞7，此时氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，故所含的离子是：Na+、OH-、；
【小问3详解】
物质
酱油
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
4~5
6~7
7~8
12~13
A
B
C
D
保持氧气化学性质的最小微粒
地壳中含量最多的金属元素
硫酸铜的化学式
盐酸、硫酸溶液中都含有的阳离子
O
Al
CuSO4
H+
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：给树干涂刷含有硫磺粉的石灰浆
防止冻伤、防止害虫生卵
B
学农活动：用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C
家庭小实验：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋
醋酸与鸡蛋壳主要成分反应
D
家务劳动：用洗洁精洗碗筷
洗洁精可以溶解油污
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，闻气味
B
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰
C
除去CaO 中的CaCO3
加水，过滤
D
除去Cu中的Fe
加入过量稀硫酸，过滤，烘干
序号
实验一
实验二
实验三
实验内容
实验现象
产生______沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
NaOH能与某些盐反应
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应