科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的盐优秀课件ppt

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的盐优秀课件ppt
2024科粤版化学九年级下册【精做课件】8.4.2 复分解反应发生的条件第八单元 常见的酸、碱、盐授课教师： Home . 班 级： 九年级（---）班 . 时 间： . 2026年2月3日课堂教学展示复习回顾酸的组成：____+ 酸根离子H+ 碱的组成：金属离子 + ____OH- 盐的组成：金属离子（铵根离子）+ 酸根离子课堂教学展示课堂探究盐的组成和化学性质1.盐的组成有什么特点？盐Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3它们的阳离子都是_____离子它们的阴离子都是_____离子根据阳离子不同,盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等金属酸根注：铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）阴离子阳离子2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4H2SO4NaOHHNO3KOHNaOHH2SO4H2SO4H2SO4HNO3Mg(OH)2HClHClFe(OH)3Ba(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2酸 + 碱 → 盐 + 水（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，写出反应的化学方程式___________________________________。1.盐与酸的反应盐 + 酸 → 新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2 ↑由此可知：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，写出反应的化学方程式______________________________________。（3）回顾硝酸银与盐酸反应，写出反应的化学方程式___________________________________。AgNO3 + HCl ══ AgCl ↓+ HNO3Na2CO3 + 2HCl ══ 2NaCl + H2O + CO2 ↑碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验检验原理：组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。（1）回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。（2）回顾氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。（3）回顾碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。2.盐与碱的反应盐 + 碱 → 新盐 + 新碱CuSO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓由此可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。Na2CO3 + Ca(OH)2 ══ CaCO3 ↓+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH ══ 3NaCl + Fe(OH)3 ↓思考：是否所有的盐都能与碱发生反应呢？反应的条件是什么？反应物盐、碱必溶；生成物新盐新碱至少有一种不溶。3.盐与盐的反应【实验8-15】向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。碳酸钠和氯化钙反应硫酸钠和硝酸钡反应【点击图片播放视频】Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3由此可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2（1）铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________。（2）铜与硝酸银溶液反应：_____________________________________。4.盐与金属的反应盐 + 金属 → 新盐 + 新金属CuSO4 + Fe ══ FeSO4 + Cu由此可知：盐可能跟金属发生置换反应，生成新盐和新金属。2AgNO3 + Cu══ Cu(NO3)2+ 2Ag思考：是否所有的盐都能与任何金属发生反应呢？反应的条件是什么？在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐要可溶。长话短说1.盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸；②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱；③盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐22.盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐 + 活动性较强的金属 → 新盐 + 活动性较弱的金属复分解反应发生的条件【目的】 了解复分解反应的条件【实验8-16】AgNO3+HCl══AgCl ↓+HNO3沉淀气体和水NaHCO3+HCl══NaCl +CO2↑+H2O归纳前面实验中所发生的复分解反应的生成物的特征：水气体水沉淀由此可知：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀（难溶物）、气体或水等。至少具备三个条件中的一个AgNO3 + NaCl ══ AgCl ↓+ NaNO3CaCO3+ 2HNO3 ══ Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑Cu(OH) 2+2HNO3 ══ Cu(NO3)2 + 2H2O合作探究：检验SO42-的方法Na2SO4 + BaCl2 ══ BaSO4↓+ 2NaCl实验现象：有白色沉淀生成。Na2CO3 + BaCl2 ══ BaCO3↓+ 2NaCl实验现象：有白色沉淀生成。如何将这两种沉淀区分开呢？硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特性，氯化钡溶液(BaCl2)是检验硫酸根离子(SO42-)的试剂，可用于检验硫酸和其他在溶液中能产生SO42-离子的化合物。请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应。反应不能发生。因为NaCl和KNO3两种物质在溶液中互相交换成分后没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件。在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。可根据物质的性质确定物质之间的转化关系，设计物质间的转化途径，从而获得制取某类物质的方法。下图可表示生成盐的物质转化关系。若要制得氯化钙，可以通过哪些物质之间的反应来实现？检查站若要制得氯化钙，可以通过下列物质之间的反应来实现：①HCl和Ca(OH)2；②CuCl2和Ca(OH)2；③CaCO3和HCl。溶洞里奇妙的钟乳石石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2 + H2O ══ Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然减小时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水:Ca(HCO3)2══ CaCO3↓+CO2↑+ H2O 1.以下有关纯碱的描述中，不正确的是（ ）。A.纯碱属于盐类B.纯碱可除去餐具表面的油污C.纯碱可除去面团发酵产生的酸D.加水溶解可检验纯碱中是否混有食盐D2. 铜及其化合物广泛应用于生活、生产中。下图是得到CuSO4的一种转化途径，下列说法错误的是（ ）。A.反应Ⅰ中，可观察到有黑色固体产生B.反应Ⅱ中，CO 可将 CuO 一步转化为 CuC.反应Ⅲ中，CuSO4可由 CuO 与稀硫酸反应得到D.Cu也可直接和稀硫酸反应得到 CuSO4D3.某项目小组探究复分解反应发生的条件，并填写下表。有白色沉淀生成有红褐色沉淀生成AgNO3+HCl══AgCl ↓+HNO3FeCl3+3NaOH ══ Fe(OH)3 ↓+3NaCl固体溶解，溶液由无色变为蓝色无明显现象有气泡产生Cu(OH)2 +H2SO4══ CuSO4+2H2O不能发生反应K2CO3+2HCl══2KCl +CO2↑+H2O复分解反应发生的条件：有沉淀或气体或水生成4.同学们分小组进行劳动实践，并记录了相关反应的化学方程式。（1）配农药：石灰乳与硫酸铜溶液混合配制杀菌剂波尔多液：_________________________________________。（2）制皮蛋：用纯碱、草木灰(主要成分是K2CO3)、熟石灰等原料调成浆状，包裹在蛋的表面：______________________________________________________________________________________________。（3）做馒头：小苏打除去馒头发酵过程中产生的有机酸(化学式用 HR 表示)：__________________________________________。Ca(OH)2 + CuSO4══ Cu(OH)2↓+ CaSO4Na2CO3+Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+ 2NaOHK2CO3+Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+ 2KOHNaHCO3+HR══ NaR+ H2O+CO2↑第2课时　复分解反应发生的条件 见答案册第26页知识点1 复分解反应发生的条件1. 判断复分解反应能否发生，不必考虑的是(　　)A. 是否有沉淀生成 B. 是否有气体生成C. 是否有水生成 D. 金属活动性顺序【点拨】若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应，故金属活动性顺序没有必要考虑。D 返回2. 下表是部分物质的溶解性表(20 ℃)，利用表中提供的信息回答下列问题。(1)判断下列反应能否发生，并说明理由。①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：____________________________________________________。②Na2SO4溶液和BaCO3：________________________________________________________________________________________。③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液：___________________________________________。不能，因为两种物质交换成分后，没有沉淀、气体或水生成　不能，因为两种盐反应时反应物必须都能溶于水，而碳酸钡难溶于水　能，两种物质相互交换成分后生成碳酸钡沉淀(2)按要求写出下列反应的化学方程式。①中和反应：___________________________________。②有气体生成的复分解反应：_______________________________________________。③反应物为两种盐的复分解反应：_______________________________________________。④有BaSO4生成的复分解反应：________________________________________________。HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O(合理即可)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)知识点2 复分解反应发生的条件的应用3. 下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液总质量不变的是(　　)A. 烧碱和硝酸钾 B. 苏打和硫酸C. 烧碱和盐酸 D. 纯碱和盐酸C4. 下列各组物质发生反应，生成物中同时有沉淀、气体、水中的两种的是(　　)A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液B. Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液D. Fe2O3粉末和盐酸C5. 下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是(　　)A. NaCl、BaCl2、HClB. CuCl2、KCl、H2SO4C. Ca(NO3)2、Na2CO3、KOHD. HCl、NaOH、Na2SO4A6. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是(　　)A. K＋、Na＋、SO42－、Cl－B. H＋、Fe2＋、CO32－、NO3－C. H＋、Ca2＋、OH－、Cl－D. Ba2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－A7. [2025·重庆南开中学一模]在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(　　)A. Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－B. Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－C. Na＋、H＋、Cl－、CO32－D. Na＋、K＋、NO3－、Cl－D课堂教学展示课堂小结盐盐 + 金属 → 新盐 + 新金属盐 + 酸 → 新盐 + 新酸盐 + 碱 → 新盐 + 新碱盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2复分解反应置换反应发生的条件有沉淀、气体或水生成