化学九年级下册（2024）酸和碱反应精品课件ppt

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2024科粤版化学九年级下册【精做课件】8.3 酸和碱反应第八单元 常见的酸、碱、盐授课教师： Home . 班 级： 九年级（---）班 . 时 间： . 2026年2月2日通过前面的学习，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？导入新课课堂教学展示课堂探究酸和碱的组成【目的】 知道酸、碱溶液能够导电【实验8-12】（1）在6只依次标有①~⑥号的小烧杯中分别装下表列出的试剂各100mL。（2）按右图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。【实验现象】否否亮亮亮亮【实验结论】蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。溶液中没有带电的微观粒子溶液存在可自由移动的带电微观粒子特别提醒：有带电微观粒子的物质不一定能导电，如氢氧化钠固体等不能导电，有带电微观粒子且粒子能够自由移动 的物质才能导电。为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？阳离子都是_____阴离子是酸根离子H+酸溶于水后，会解离出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的阳离子 H+阴离子都是_____为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？碱溶于水后，会解离出金属离子和 OH-，不同的碱溶液中都含有相同的阴离子 OH-OH-阳离子是金属离子思考：酸（H+）有相似的化学性质，碱（OH-）也有相似的化学性质，那么，酸和碱之间能否发生反应呢？氢离子 + 氢氧根离子 = H+OH-中和反应【目的】 认识酸和碱的中和反应【提出问题】【实验8-13】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？无现象有反应发生思考：为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生化学变化，应采取什么方式？借助酸碱指示剂的颜色变化来判断【实验设计与实施】【点击画面播放视频】【实验设计与实施】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液溶液变为红色用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液逐渐由红色变为无色你还能想到哪些实验方案呢？请设计实验并进行验证。【实验8-14】方案一：盐酸溶液溶液为无色无色或红色溶液滴加酚酞滴加氢氧化钠溶液不可以，溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性方案二：盐酸溶液溶液为红色紫色溶液滴加石蕊滴加氢氧化钠溶液方案三：氢氧化钠溶液溶液为蓝色紫色溶液滴加石蕊滴加盐酸以下实验方案能代替上述实验吗？不可以，用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色【解释与结论】指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？用玻璃棒蘸取上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？ 防止稀盐酸滴加过量。观察到有少量白色固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。反应的化学方程式：HCl + NaOH ══ NaCl + H2O酸碱盐水酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水例如：H2SO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + 2H2O中和反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成 H2O，即H++ OH- ══ H2O中和反应不是基本反应类型中和反应是放热反应特别提醒中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如CO2 + 2NaOH ══ Na2CO3 + H2OFe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H2O都有盐和水生成，但都不是中和反应。信息技术与化学实验利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据，也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。长话短说变红变蓝不变色变红盐水金属盐水非金属盐水新盐新酸新盐新碱盐氢气下表归纳了酸和碱的主要化学性质。 复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，它是化学反应的基本类型之一。2.通式：AB + CD → AD + CB中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应,复分解反应包含中和反应。3.四大基本反应类型的比较由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应A+B+··· →CA→B+C+··· A+BC → B+ACAB+CD→ AD+CB多变一一变多一换一双交换可能变化可能变化一定变化一定不变Zn+H2SO4 ══ZnSO4+H2↑HCl+NaOH ══NaCl+H2O认识化学反应的视角可以从多个角度(物质的变化、能量的变化、反应条件、现象和反应类型等)来认识一个化学反应。例如在酸碱中和实验中，酸和碱反应生成盐和水，从反应类型来看属于复分解反应，从能量变化来看实验过程中放出热量。学习从多个角度认识化学反应，能帮助你形成认识化学变化的系统思维。中和反应的应用1.改良酸性或碱性的土壤夏天养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。我们可以利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。2.废水处理如果废水中含有酸性物质 (如硫酸、 盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、 熟石灰等) 将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。3.医药应用如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为它们向你的皮肤 “注射”了蚁酸——甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。有胃病的人常常胃酸(主要成分是盐酸)过多，可以口服碱性胃药(某些胃药的有效成分是氢氧化铝)，以中和胃中过多的胃酸。知识视窗酸雨部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：SO2+H2O══H2SO3 SO3+H2O══H2SO4煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若pH小于5.6，称为酸雨。（亚硫酸）酸雨的危害：腐蚀金属破坏森林使水中生物死亡侵蚀雕像和建筑1.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）。A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液B2.向盛有酚酞溶液和 NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）。A.稀盐酸 B.锌粒C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液A3.中和反应在生产和生活中有广泛的应用。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）。A.被蚊虫叮咬后涂抹稀氨水以减轻疼痛B.服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C4.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂，该农场的小麦产量急剧下降。经测定：雨水 pH约为4，土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 如下表。（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是_____(填编号)。（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下____(填序号)试剂来改良土壤。A.工业盐酸 B.熟石灰 C.纯碱 D.烧碱⑤B（3）该地区形成酸雨的主要原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）为减少火力发电厂对环境造成的污染，请你提出合理建议:_____________________________________。开发新能源（合理即可）5.柯柯往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，忘记滴加酸碱指示剂。为确认盐酸是否过量，请你帮他设计实验方案，完成下表。取少量反应后溶液于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液（合理即可）紫色石蕊溶液变红色盐酸过量6.悦悦向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，搅拌后没有观察到明显现象。为判断是否发生了化学反应，她借助手持技术数字化实验进行了如下实验探究。（1）实施实验实验一：取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，用pH 传感器测量烧杯中溶液的 pH，溶液的 pH 随时间变化的曲线如图a所示。实验二：将 pH传感器改为温度传感器，并重复实验，溶液的温度随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线如图b所示。（2）解释和结论①从图a的曲线中得知，当实验进行到_____秒时，酸与碱恰好完全反应。②在实验一中，当反应时间为10秒时，溶液中含有的溶质是______________(填化学式)。③由图b可知，从能量变化的角度看，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。30HCl、NaCl放热④结论：氢氧化钠和稀盐酸可发生反应，反应的化学方程式是_____________________________________。（3）反思对于没有明显现象的反应，可以通过反应物是否减少、___________________的方法探究反应是否发生。HCl+NaOH══NaCl+H2O是否生成新物质知识点1 酸、碱具有相似化学性质的原因1. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是(　　)D知识点2 中和反应、复分解反应2. 中和反应是一类重要的反应。下列反应属于中和反应的是(　　)A. 2KOH＋CO2===K2CO3＋H2OB. Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2OC. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD. K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑C3. [2025·云南]下列属于复分解反应的是(　　)A. 制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O2=====2Li2OB. 工业制备金属锂：2LiCl(熔融) =====2Li＋Cl2↑C. 纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl===LiCl＋AgD. 制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3=== 2NaOH＋Li2CO3↓D点燃点燃知识点3 中和反应的探究及实质4. 以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞溶液的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图所示：(1)滴有酚酞溶液的稀NaOH溶液呈________色。(2)反应结束时，溶液的pH________(填“>”“