化学酸和碱的反应教学ppt课件

这是一份化学酸和碱的反应教学ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了3酸和碱的反应，学生实验探究，复分解反应，AB+CD→，AD+CB，中和反应的应用，知识归纳酸的通性，知识巩固碱的通性等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】： 1.通过观察酸和碱溶液能够导电、微观分析酸和碱的组成、探究“酸与碱的中和反应”实验，理解“同类物质再性质上具有一定的相似性”的大概念。 2.通过观察酸和碱溶液导电、分析微观组成、探究酸与碱的中和反应、归纳酸和碱的化学性质，运用科学方法、进行证据推理，建构模型，以及形成从物质和能量变化、反应现象和类型等多个角度认识化学反应的系统思维。 3.通过“认识酸与碱的中和反应”的学生实验探究，运用研究物质性质的一般思路与方法，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
【学习重点】：中和反应；复分解反应；中和反应的应用；认识化学反应的视角。【学习难点】：设计实验方案，运用科学方法，进行证据推理，建构模型；从“宏观-微观-符合”相结合的视角探究“酸类”或“碱类”物质性质及其发生中和反应的规律的认知方式；形成从物质、能量变化、反应现象和类型等多个角度认识化学反应的系统思维。
4.通过了解酸碱中和反应在生产、生活中的重要应用价值，感受化学反应造福人类的创造性贡献。
酸和碱都有各自类似化学性质，你知道为什么吗？
问题：酒精和蒸馏水为什么不能导电，而酸和碱溶液能导电呢？
酒精和水是由分子构成的，不存在带电微观粒子，所以不导电；酸和碱溶液中存在自由移动的带电微观粒子，所以能导电。
酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子。
酸溶液中是氢离子（H+）
碱溶液中是氢氧根离子（0H-）
这正式它们会各自有相似化学性质的原因。
把酸溶液与碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢。
【假设与猜想】酸碱之间可以发生反应吗？
a.没有现象，则没有反应
b.发生反应，但无明显现象
【实验8-13】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
【思考】如何证明盐酸和氢氧化钠确实发生了反应？
证明反应物被消耗（盐酸或氢氧化钠被消耗）
1、证明反应物被消耗（盐酸或氢氧化钠被消耗）
证明无明显实验现象反应发生的实验设计思路:
【设计实验】实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液？ 同学们利用以上药品，以小组为单位展开讨论，设计实验方案。
【设计实验】实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液？
方案1：在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象；方案2：在稀盐酸中加入无色酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象；方案3：向氢氧化钠溶液中先加入无色酚酞溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象；方案4：向氢氧化钠溶液中先加入紫色石蕊溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象；
方案5：向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，将反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，观察实验现象；
方案1、2、3、4 从证明反应物被消耗角度设计（盐酸或氢氧化钠被消耗）
方案5 从证明有新物质生成角度设计
方案1：在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象；方案2：在稀盐酸中加入无色酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象；方案3：向氢氧化钠溶液中先加入无色酚酞溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象；
溶液先变红，逐滴加入氢氧化钠后，溶液变紫色。紫色和蓝色颜色相近不易判断反应发生。
溶液先不变色，逐滴加入氢氧化钠后，溶液仍为无色，无法判断是否发生。
溶液先变红，逐滴加入氢氧化钠后，溶液变为无色，可以判断反应发生。
方案4：向氢氧化钠溶液中先加入紫色石蕊溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象；
溶液先变蓝，逐滴加入氢氧化钠后，溶液变紫色。紫色和蓝色颜色相近不易判断反应发生。
溶液蒸干后出现白色晶体。氢氧化钠也是白色晶体，无法判断是否有新物质生成。
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方案3 现象明显，可以用来验证稀盐酸与氢氧化钠反应。
【实验8-13】在试管中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入2-3滴无色酚酞后，逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
实验现象：溶液先变红， 溶液又由红色变成无色。
【实验8-14】在试管中加入稀氢氧化钠溶液，滴入2-3滴无色酚酞后，逐滴加入稀硫酸，观察实验现象。 在试管中加入少量澄清石灰水溶液二份，滴入2-3滴无色酚酞后，依次逐滴加入稀盐酸、稀硫酸，观察实验现象。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + HCl = + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O
实验现象：溶液先变红，溶液又由红色变成无色。
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
NaOH Na+ + OH-
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O
2NaOH + CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓
HCl + NaOH = NaCl + H2O
上述反应中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
反应物和生成物都是化合物
各元素以及原子团的化合价都不变
中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
两化换两化；化合价不变。
加入酸 性物质
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：
⑵用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油
3. 用于医药卫生
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 （亚硫酸）
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随雨水下降使成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。
盐 + 氢气
盐 + 水
让我们再把酸和碱各自的通性认识一下：
盐 + 水
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl + NaOH＝ NaCl +H2O