2025-2026学年广东省深圳市宝安区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年广东省深圳市宝安区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是（ ）
A. 利用智能系统节能照明B. 大力倡导绿色出行
C. 垃圾分类与回收利用D. 使用大量一次性用品
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 60个碳原子：C60B. 镁离子：Mg2+
C. 氧化铁：FeOD. H2中氢元素的化合价：
3.中国空间站的推进器是将氙气（Xe）转化为氙离子（Xe+）以产生推力，如图1；元素周期表中氙元素的信息如图2。下列说法正确的是（ ）
A. 氙气由氙原子构成B. 氙原子的最外层电子数为54
C. 氙元素属于金属元素D. 氙原子经过离子加速器，质子数改变
4.奥司他韦能有效治疗流感，莽草酸（C7H10O5）是合成奥司他韦的重要原料。下列有关莽草酸的说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量是174gB. 其中氧元素的质量分数最大
C. 含有C、H、O三种元素D. 其中碳、氢元素质量比为7：10
5.下列实践活动与化学知识无关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.1828年人类首次利用氨气和二氧化碳合成尿素[CO（NH2）2]，开创了化学合成的新时代。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应涉及的氧化物有2种
B. 参加反应的两种分子个数比为1：1
C. 反应前后分子和原子的种类均发生变化
D. 保持氨气化学性质的最小粒子是氢原子和氮原子
7.下列两个实验涉及铜和氧化铜之间的转化。下列说法错误的是（ ）
A. 实验甲：加热一段时间后，可观察到a端的粗铜丝表面变黑
B. 实验甲：实验后b端上升，说明该反应不遵循质量守恒定律
C. 实验乙：观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜
D. 实验乙：反应后立即打开橡胶塞，铜可能又反应生成氧化铜
8.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法错误的是（“—”表示物质能反应，“→”表示物质可一步转化）（ ）
A. 反应①的实验现象是产生大量白烟B. 反应②需在集气瓶底加些水或细沙
C. 碳在O2中充分燃烧可用反应③表示D. 反应④前后，氧元素化合价不变化
实验室常用稀盐酸与大理石制CO2，而稀硫酸与大理石反应一段时间后，生成的硫酸钙膜附在大理石表面，阻碍反应进行。完成各小题。
9.某同学利用稀盐酸与大理石制取CO2后，还开展了如下实验。下列方法能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.该同学设计了图1的装置和试剂制取CO2，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2。下列说法错误的是（ ）
A. 使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜
B. 当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石不反应
C. 其他条件相同时，搅拌速度越快，产生CO2速率越快
D. 选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制CO2
二、简答题：本大题共1小题，共9分。
11.中国空间站的再生生保系统保障了航天员长期在轨健康生活，其主要功能如图1。利用再生吸附剂可吸附微量有害气体和部分CO2，再将已吸附的气体排到舱外，而尿液经过蒸馏处理后得到的水可用于饮用和电解供氧。
中国空间站电解水系统的电能主要来自太阳能电池板，电解产生的氢气经系列反应再生成水，实现水的循环利用，电解产生的氧气可供给航天员呼吸。成年人每次呼吸时，吸入空气和呼出气体中部分成分的质量变化如图2。
（1）吸附微量有害气体的过程发生的是______ 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水是______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）①电解水的化学方程式为______ ，该反应可得出水中含有______ 元素；
②结合材料分析中国空间站用电解水供氧的优点有______ （写一点）。
（4）图2中成分B的化学式为______ 。利用不同方法收集人体呼出的气体，并检测CO2含量，数据如表。甲收集到的呼出CO2的含量比乙收集到的少，原因可能是______ （用化学方程式表示）。
三、探究题：本大题共2小题，共26分。
12.从古至今，尤其是近几十年来，我国家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的历史变迁。目前实现了焦炉煤气的高价值转化，既可用于制备高纯度氢气，也可转化为合成天然气等。回答问题。
Ⅰ某小组围绕“家用燃料的变迁”开展了跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
（1）用煤炭取暖时，若通风不畅会产生CO，产生CO的化学方程式为______ 。
（2）根据右表中不同燃料的特点分析，用天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有______ （写两个）。
任务二：探究燃烧的条件
【问题】可燃物燃烧的条件是什么？
【猜想】可能与氧气、温度有关。
【资料】小煤块的着火点为700-750℃，火柴头的着火点约为258℃，陶土网的中心温度约为442℃。
【用品】陶土网、三脚架、酒精灯、镊子、药匙、火柴头、小石块、小煤块、细沙
【实验】
【拓展】小组利用氧气传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化，结合如图的曲线谈谈你对燃烧的新认识。
示例：燃烧过程中，氧气含量不断降低。你的新认识：（5）______ 。
任务三：调控燃料的燃烧
为更好调控燃料燃烧，同学们分析了以下做法和原理，请补充：
Ⅱ某小组围绕“燃料的转化”开展调查，了解到可通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品。
信息：①.焦炉煤气含：H2、CH4、CO、CO2、苯、硫化氢（H2S）等；
②.
（1）“液化”：最大限度保留H2和CH4，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在______ 左右。
A.-200℃
B.30℃
C.100℃
（2）“脱硫”：除去H2S的过程。H2S在空气中燃烧的反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2______ 。燃烧除硫是否合理？说明理由：______ 。
（3）“吸附”：得到高纯度氢气。可通过恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因：______ 。
（4）“合成”：在催化剂和加热条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O的化学方程式为______ 。该反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，说明该反应______ （填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（5）该流程中，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到______ （填化学式）中。
13.某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。
任务一：调查制氧剂
任务二：探究制氧剂
为了探究鱼浮灵遇水后产生的Na2CO3对H2O2分解的影响，该小组制作了如下简易供氧器，并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。
（信息：溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量）
（3）根据实验可得出，Na2CO3中的______ （填“Na+”或“”）会明显加速H2O2溶液的分解。以上实验______ （填“能”或“不能”）说明Na2CO3是H2O2分解反应中的催化剂。
任务三：计算制氧剂用量
（4）在活鱼运输中，还可以直接往水中加入CaO2制氧气。为保证鱼的正常生命活动，40L水中溶解的氧气质量至少为160mg,至少应加入CaO2的质量为多少？（利用化学方程式进行简单计算）
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9~10.【答案】C 、B
11.【答案】物理 纯净物 2H2O2H2↑+O2↑;氢和氧;实验水的循环利用或利用太阳能，节能环保 O2;CO2+H2O=H2CO3
12.【答案】增大燃料与氧气的接触面积；
Ⅱ、
B；
H2O：不合理。除去硫化氢的同时产生了新的污染物SO2；
分子之间有间隔，增大压强，间隔变小；
CO2+4H2CH4+2H2O。放热；
CH4
13.【答案】2H2O22H2O+O2↑；
2g；
；不能；
720mg 选项
实践活动
化学知识
A
利用空气检测站监测PM2.5含量
PM2.5是一种空气污染物
B
利用活性炭自制净水器净化污水
活性炭可除去水中异味
C
利用橡皮泥制作氮分子模型
1个氮分子中有2个氮原子
D
利用液氮作制冷剂进行冷冻
氮气化学性质不活泼
选项
目的
方法
A
鉴别N2和CO2
将带燃着的木条伸入气体中
B
除去CO2中的水蒸气
将气体通入装有生石灰的装置
C
回收废液中的大理石
过滤，洗涤，烘干
D
检验大理石是否反应完
观察有无气泡
序号
不同方法收集呼出的CO2的含量
甲
排水法
2.3%
乙
排空气法
3.8%
燃料
组成元素或主要成分
热值
柴草
C、H、O等
约1.2×107J/kg
煤炭
C、H、O、S等
约2.9×107J/kg
煤气
CO、H2等
约1.7×107J/m3
天然气
CH4等
约3.6×107J/m3
操作
现象
结论
按上图组装装置后，点燃酒精灯。（ABC为等边三角形的三个顶点）
A、C处的物质不燃烧，B处的火柴头燃烧起来。
（3）对比 ______ （填字母）处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（4）取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处， ______ 。（请写出具体的操作、现象）
可燃物燃烧需要氧气
物质
H2
CH4
苯
沸点/℃（常压）
-253
-162
80
需求
制氧剂
反应原理或化学方程式
实验室
过氧化氢
（1）MnO2催化H2O2分解的化学方程式为 ______
活鱼运输
鱼浮灵
遇水后产生Na2CO3与H2O2，H2O2分解制氧。
过氧化钙
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
物质
所加试剂
溶氧量mg/L
80mL4%的H2O2溶液
无
6.4
2gNaCl
6.4
（2） ______ Na2CO3
9.1