2025-2026学年广东省深圳市龙岗区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年广东省深圳市龙岗区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
水资源的保护与治理是建设美丽中国的重要话题。完成各小题。
1.推动粤港澳大湾区建设成为美丽中国先行区过程中，下列做法错误的是（ ）
A. 禁止随意拆解废弃电子产品B. 提倡放生外来入侵物种
C. 推进改造燃煤锅炉超低排放D. 排查并整治入河排污口
2.市政污水处理中，氧化沟工艺是一种应用广泛的废水生物处理技术。下列污水处理步骤中，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 格栅B. 沉砂池
C. 氧化沟D. 二沉池
3.水质净化中，将含镧化合物负载在材料表面，可实现深度除磷，有效防止水体富营养化。结合图，下列说法正确的是（ ）
A. 镧原子的中子数为57B. 1个镧原子的质量为138.9
C. 3个镧原子的符号为La3D. La2O3中镧元素的化合价为+3
4.深圳某水质净化厂利用乙酸钠（CH3COONa）精准调控微生物生态系统，实现污染物高效去除。关于CH3COONa的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 由碳原子、氧原子、氢原子和钠原子构成
C. 氢元素的质量分数最小
D. 碳、氧、钠三种元素的质量比是12：32：23
5.科学自救护生命，规范操作保平安。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A. 高楼发生火灾时立刻打开所有门窗B. 跑离大火区域时用湿毛巾捂住口鼻
C. 图书馆着火可使用CO2灭火器灭火D. 点燃可燃性气体前需检验气体纯度
6.下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.CO2和CH4在催化剂的作用下可转化为其他能源，其中一条转化途径的微观图示如下，下列说法正确的是（ ）
A. 保持物质甲化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
B. 该变化中的最小粒子是
C. 该变化前后分子的数目不变
D. 该变化有利于缓解温室效应
8.关于下列两个实验，说法正确的是（ ）
A. 实验甲中反应装置和砝码放反了
B. 实验甲反应后天平指针偏向右边
C. 实验乙中a组的过氧化氢不分解
D. 实验乙3个步骤可确定MnO2是该反应的催化剂
9.下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及试剂如图1所示：实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图2曲线所示。下列说法错误的是（ ）
A. 装置内原气体CO2含量约为500ppm
B. 可观察到木炭燃烧时发红光，放热
C. 木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和CO2
D. 反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
11.废弃物鸡蛋壳（主要成分是CaCO3，其含量约为94%）的再开发利用不仅节约资源，还提高了蛋类的附加值。以鸡蛋壳为原材料制备食品级碳酸钙的一种工艺如下：
【查阅资料】
ⅰ.盐酸为HCl气体溶于水形成的液体混合物，具有挥发性。
ⅱ.Na2CO3溶液指Na2CO3固体全部溶解在水中形成的液体混合物。
（1）预处理：壳膜分离后，为使鸡蛋壳后续反应更高效，可进行的操作是______ 。
（2）酸溶：写出反应的化学方程式______ 。
①在一定温度下，一定浓度的稀盐酸和鸡蛋壳的液料比对CaCO3产率的影响如图。该反应的最佳液料比为______ 。
②该反应温度不宜高于70℃，请结合资料信息，分析原因______ 。
（3）沉淀：过滤所得液体中的CaCl2与Na2CO3反应，产生大量白色沉淀，同时生成可溶于水的NaCl,写出该反应的化学方程式______ 。
（4）按照食品安全国家标准GB1886.214-2016检验方法对所得食品级CaCO3产品进行检测，结果如表，该产品是否符合要求？______ （填“是”或“否”）。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
12.我国氢能按“灰氢→蓝氢→绿氢”的规划迅速发展，目前氢能产量居全球第一。工业化氢气来源占比如图所示。
（1）煤制氢：C+2H2OCO2+2H2，该反应属于______ 反应（填基本反应类型），制得的氢气属于______ （填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
（2）工业副产氢：氯碱工业副产氢的价值日益凸显。氯碱工业反应的化学方程式为：2NaCl+______ 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）电解水制氢：氢气在电解装置的______ （填“正极”或“负极”）产生。
（4）利用电解水制氢技术生产氢气，若消耗7.2t水，理论上生成H2的质量是多少？（根据化学方程式写出完整的计算过程）
（5）除氢能外，人们利用的新能源有______ （写一种）。
四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
13.【科普阅读】
燃放烟花（主要成分如下表所示）、爆竹是中国传统民俗。烟花以火药为核心原料，经引燃后发生化学反应产生光、色、形等效果；部分烟花会因为火药在狭小空间内爆燃而产生“声”的效果。
表烟花主要成分分析表
传统烟花燃放时会释放烟尘（如PM2.5）及SO2、NO2等大气污染物。目前国家已通过标准制定、技术创新和政策引导，积极推动烟花产业环保升级。
（1）烟花中火药的燃放空间______ 时，引燃后会出现爆燃现象。
（2）某烟花燃放时火焰呈现黄色，可推测其含有的金属盐类是______ ，该物质属于烟花中的______ 成分。
（3）储存烟花需远离明火和高温环境，从“燃烧条件”角度分析原因是______ ，从而避免产生火情。
（4）小深同学在实验室自制烟花。他选择了实验室中常用的暗紫色固体作制氧剂，写出该制氧剂制取氧气的化学方程式______ 。
（5）在既能传承民俗又安全环保的基础上，请你提一条使用烟花时的合理建议______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.秋假期间，龙岗区某学校化学兴趣小组来到湖北省博物馆开展研学活动。2400多年前青铜乐器战国曾侯乙编钟令同学们震撼不已。
（1）文物AI助手介绍，经测定曾侯乙编钟为铜锡铅合金。编钟使用合金而非使用纯铜的原因是 ______ （写一点）。
（2）文物AI助手介绍，青铜编钟铸造完毕时是金灿灿的“黄金色”，眼前的编钟由于锈蚀失去了本色。兴趣小组决定探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。
1~4.【答案】B 、C 、D 、C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】将鸡蛋壳粉碎 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;10：1;温度过高会加快盐酸中的HCl挥发，降低盐酸浓度，使酸溶反应不充分，降低碳酸钙产率 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 是
12.【答案】置换;灰氢 2H2O 负极 0.8t 风能（答案不唯一）
13.【答案】狭小 钠盐;发色剂 避免可燃物的温度达到着火点 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 远离可燃物（答案不唯一）
14.【答案】合金的抗腐蚀性比纯铜强 ①除去铜片表面的杂质，避免其干扰实验结果；②水；③氧气；④；铜片表面无明显变化；⑥2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；⑦地下水中缺少氧气和二氧化碳，不满足铜生锈的条件 选项
实践活动
化学知识
A
植树节种树
植物光合作用能吸收CO2
B
将家庭垃圾分类
电池属于可回收垃圾
C
用橡皮泥制作原子结构模型
原子均由质子、中子和电子构成
D
利用简易传感器监测空气中的CO2
CO2是空气污染物
选项
实验目的
实验方案
A
分离N2和O2
混合气体降温至液态，再利用沸点不同分离
B
除去Cu粉中的Fe粉
加入足量CuSO4溶液，过滤，洗涤，干燥
C
探究乙醇的元素组成
点燃，在火焰上方罩一内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
D
探究CO2能否使石蕊变色
将干燥的石蕊纸花放入装有CO2的集气瓶中
理化检验结果
项目
结果
指标
碳酸钙（CaCO3）含量（以干基计）W/%
98.99
98.0～100.5
盐酸不溶物W/%
0.14
≤0.2
干燥减量W/%
1.21
≤2.0
镁等其他物质（mg/kg）
通过试验
通过试验
主要成分
代表物
作用
制氧剂
硝酸钾、高氯酸钾等
为燃烧提供充足的氧气
可燃剂
镁粉、硫磺、木炭等
燃烧时释放热量
发色剂
多为金属盐类，其中钾盐显紫红色、钠盐显黄色、铜盐显绿色
能使火焰呈现特征颜色
特效药剂
发光剂、发烟剂、粘合剂等
分别起到增强光亮、形成烟雾、固定成分等作用
探究报告
提出问题
铜生锈需要哪些条件？
作出猜想
铜生锈可能与空气中O2、H2O、CO2中的一种或多种有关。
实验用品
用品表面打磨光亮的铜片、CO2、O2、蒸馏水、棉花、氯化钙（干燥剂）、带橡胶塞的试管。
探究过程
实验方法
现象
分析或结论
实验1
观察一周，铜片表面出现青绿色固体。
①实验前将铜片打磨光亮的原因是 ______ 。
实验2
观察一周，铜片表面无明显变化。
②对比实验1和实验2可知 ______ 是铜生锈的条件之一。
实验3
观察一周，铜片表面无明显变化。
③对比实验1和实验3可知 ______ 是铜生锈的条件之一。
实验4
④参考实验2和实验3，设计实验探究CO2是否是铜生锈的条件之一。请在图框中画出实验探究简图（用文字对具体物质做必要说明）。
⑤观察一周， ______ 。
对比实验1和实验4可知CO2是铜生锈的条件之一。
探究结论
⑥铜生锈需与O2、H2O、CO2同时接触。铜生锈的化学方程式为 ______ 。
反思应用
⑦相比于暴露在潮湿空气中的青铜器，出土时淹没在地下水中的曾侯乙编钟保存得异常完好。请结合探究结论解释原因 ______ 。