2025-2026学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 棉线织布B. 葡萄酿酒C. 楠木制舟D. 沙里淘金
2.下列物质由离子构成的是（ ）
A. CuB. C60C. NaClD. CH4
3.下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（ ）
A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》B. 徐光宪提出了稀土分离的全新理论
C. 拉瓦锡发现空气的主要成分D. 门捷列夫提出分子原子学说
4.下列操作正确的是（ ）
A. 将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味B. 先装好试剂再检查装置的气密性
C. 取用固体试剂后立刻擦干净药匙D. 夹持试管时从试管口套上试管夹
5.“木炭在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是（ ）
A. 护目镜B. 洗手C. 明火D. 用电
6.学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
7.某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如图处理，下列说法正确的是（ ）
A. ①中液体无色澄清B. 明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降
C. ②中液体一定为纯净物D. 在净水过程中，利用了活性炭的化学性质
8.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 60个碳原子：C60
B. H2O2：1个过氧化氢分子中含有1个氧分子
C. 1个镁离子：Mg+2
D. 一氧化氮分子：NO
9.物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下列物质的性质和用途对应不一致的是（ ）
A. O2具有助燃性——作可燃物的助燃剂
B. 液氮汽化吸热——用于医疗冷冻麻醉条件下手术
C. 石墨的导电性——制作干电池电极
D. 金刚石硬度大——制作钻石
10.下列对宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A. 秋天空气变干燥：空气里各种分子之间的间隔减小
B. 热水使瘪乒乓球复原：乒乓球内气体分子体积增大
C. 氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同
D. 石墨在一定条件下变成金刚石：原子种类发生改变
11.化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是（ ）
A. 守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素
B. 微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子
C. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同
12.金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是（ ）
A. 多数金属在自然界以金属矿物形式存在B. 黄铜的硬度比纯铜的大
C. 铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼D. 钛和钛合金用于火箭、导弹
13.我国科研团队催化合成肼（N2H4）的微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后分子的种类发生变化
B. 肼（N2H4）中氮元素的化合价为：-2
C. 该反应消耗和生成的分子个数比为1：1
D. 该反应属于分解反应
14.关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A. 实验①：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体
B. 实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C. 实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质
D. 实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气
二、流程题：本大题共2小题，共13分。
15.以某电厂的粉煤灰（主要含SiO2、Al2O3和CaO等）为原料提铝的工艺流程如下：
已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②浸出时Al2O3和H2SO4反应生成Al2（SO4）3；
③“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为4KAl（SO4）22K2SO4+2Al2O3+6X↑+3O2↑
（1）“浸渣”的主要成分除CaSO4外，还有______ （填化学式）。
（2）滤液1中含有的阴离子主要是______ 。
（3）“焙烧”时的主要反应中X的化学式为______ 。
（4）“水浸”中为了分离出Al2O3需进行的操作是______ 。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回______ 工序（填序号）循环使用。
a.浸出
b.沉铝
c.干燥脱水
16.纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以SnCl4•5H2O为原料制备纳米SnO2，其主要流程如下：
（1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______ 。
（2）“调pH''过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成NH4Cl和CO2，同时得到Sn（OH）4沉淀。此时溶液中主要的阳离子有H+、______ （填离子符号）。
（3）Sn（OH）4在500℃条件下生成SnO2和H2O，反应的化学方程式为______ 。
（4）若制备30.2g的SnO2，理论上需要准备SnCl4•5H2O______ g。
（5）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂（SnO2）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为______ ，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是______ 。
（6）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：（提示：钠原子的质子数为11）
A：______ ；
B：______ 。
三、科普短文题：本大题共2小题，共14分。
17.阅读下面科普短文。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水（NH3•H2O）作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵（NH4HCO3高温下易分解）。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料!
依据文章内容、回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色精物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为______ 能。
（2）CaC2O4•H2O和CaCO3均能在高温下分解制得CaO，但CaC2O4•H2O分解制备得到的CaO比CaCO3分解得到的CaO更加疏松多孔，因为CaC2O4•H2O分解产生的气体更多，共有3种气体氧化物，它们的化学式为______ 。
（3）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是______ 。
（4）由图可得到的结论是______ 。
（5）下列说法不正确的是______ （填字母）。
a.“碳中和”的“碳”指的是碳单质
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.控制化石燃料的使用可减少碳排放
18.阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用H2与某些物质反应生成储氢材料如氨气（NH3）、水合肼（N2H4•H2O）等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2，氨气和水合肼转化为H2的过程分别如下：
NH3N2、H2H2
N2H4•H2ON2H4N2、H2
常以质量储氢密度[×100%%]来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。
（1）实验室模拟电解水制氢，装置如图1。
①过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能。
该方法制得氢气的种类为______ （填字母）。
A.绿氢
B.灰氢
C.蓝氢
②试管a、b中气体对应的______ 比例符合2：1（填字母）。
A.体积
B.分子个数
C.原子总数
试管a、b中气体的密度比为______ （填最简整数比）。
（2）甲烷一水蒸气重整制氢。
①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为______ 。
②转化Ⅱ中，CO与H2O反应生成CO2和H2，写出反应的化学方程式______ 。
（3）①氨气释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
②如图由A到B的过程涉及的基本反应类型是______ ；由B到C的过程发生的是______ 变化（填“物理”或“化学”）
（4）储氢材料N2H4•H2O的质量储氢密度的理论值为______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
19.Ⅰ.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题：
（1）图中仪器②的名称______ 。
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，仪器①中加入的试剂应为______ ；用③收集氧气的方法为______ ，能用此方法收集氧气的理由是______ 。
（3）A中发生反应的化学方程式为______ ，将A、E装置连接收集该气体时，应将A装置的导管a与E装置的导管______ （选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是______ 。
（4）将A、B装置连接，装置B中观察到的现象是______ 。
（5）C可用于检验CO2，其反应的化学方程式为______ 。
（6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______ ，该现象说明二氧化碳具有的性质有______ （任填一种）。
Ⅱ.某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。
（7）组装装置，实验开始前，需要先______ 。
（8）依据图2中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图1实验中先加入的是注射器______ （填“a”或“b”）端的物质。
（9）图2中pq段，三颈烧瓶中的现象为______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
20.草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有______ 。小张同学认为装置B无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？______ （填“同意”或“不同意”），你的理由是______ 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
【查阅资料】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②已知无水氯化钙具有吸水性。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______ 、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质是______ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】SiO2 SO SO2 过滤 b
16.【答案】升温、把原料研碎等 Sn（OH）4SnO2+2H2O↑ 70.2 SnO2+CSn+CO2↑;铅和锡形成合金，熔点降低 钠原子最外层电子数是1，容易失去电子，与易得到电子的物质形成化合物;氧原子最外层电子数是6，容易得到电子，与易失去电子的钠原子容易形成化合物
17.【答案】化学 CO、CO2、H2O 防止碳酸氢铵受热分解（答案不唯一） 其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高 a
18.【答案】A;A;1：16 1：3;CO+H2OCO2+H2 分解反应;物理 8%
19.【答案】锥形瓶 过氧化氢溶液;排水法;氧气不易溶于水且不与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;c;将燃着的木条放在导管b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 紫色石蕊溶液变红 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 燃着的蜡烛由下而上依次熄灭;二氧化碳不燃烧、不支持燃烧或密度比空气大 检查装置气密性 a 有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
20.【答案】澄清石灰水变浑浊;二氧化碳;不同意;装置B可除去未冷凝的草酸蒸气和使水蒸气液化 F、D、G;氧化铜;前面D装置中的澄清石灰水不变浑浊，H中的黑色固体变红色，后面D中的澄清石灰水变浑浊