2025-2026学年广东省广州市天河区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年广东省广州市天河区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.豆腐是富含蛋白质的传统美食，下列制作环节中涉及化学变化的是（ ）
A. 磨豆制浆B. 纱布滤浆C. 烧火煮浆D. 挤压成型
2.下列属于混合物的是（ ）
A. 磁铁矿石B. 水银C. 五氧化二磷D. 冰水共存物
3.空气是宝贵的资源。下列说法正确的是（ ）
A. 氮气约占空气总质量的78%B. 臭氧层破坏与空气污染无关
C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D. 空气中的二氧化碳主要来源于光合作用
4.如图是铟元素在周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 铟属于非金属元素B. 一个铟原子的质量为114.8g
C. 图中X、Y的数值分别为49、8D. 化学反应中，铟原子易失去电子
5.能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 煤燃烧产生的二氧化碳会污染空气B. 燃料充分燃烧可节约能源
C. 风能是人们正在开发和利用的新能源D. 化石能源是不可再生能源
6.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.用如图自制水电解器进行实验，研究水的组成。下列说法不正确的是（ ）
A. 管a、b中的气体体积比约为1：2
B. 管a中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D. 是该实验需要标注的实验图标
8.人类使用金属材料的历史悠久。下列说法不正确的是（ ）
A. 合金的熔点一般比其组成金属的低
B. 寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一
C. 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在
D. 铝比铁更易与氧气反应，所以空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
9.甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列说法正确的是（ ）
A. 甘油属于氧化物
B. 甘油的相对分子质量为92g
C. 甘油由3个碳元素、8个氢元素、3个氧元素组成
D. 甘油中碳、氧元素的质量比为3：4
10.强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是（ ）
A. 在面粉加工厂张贴严禁烟火的标志
B. 油锅起火，用水浇灭
C. 在室内用炭火烤肉，关闭门窗以免炭火被风吹灭
D. 高楼住宅发生火灾，立即乘坐电梯逃生
11.对下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，主要转化过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ前后分子种类发生了变化B. 反应Ⅱ属于基本反应类型中的化合反应
C. 汽油还可以通过石油炼制得到D. 该转化有助于早日实现碳中和的目标
13.下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.关于下列实验的说法正确的具（ ）
A. 甲烷用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小且易溶于水
B. 紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成水柱，说明该装置漏气
C. A中溶液不变红，B中溶液变红，说明氨分子在不断运动，酚酞分子不运动
D. 浑浊的河水经过活性炭层变澄清，说明活性炭能吸附和过滤水中的杂质
二、流程题：本大题共2小题，共15分。
15.氨（NH3）是无色、有刺激性气味的气体。氨是制备液体肼（N2H4）等化工产品的原料，也是一种“零碳”燃料。我国自主研发设计的氨燃料动力集装箱船已投产。
（1）氨气中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为______ 。
（2）氨气若泄漏，易被人察觉，原因是______ 。
（3）工业合成氨的流程如图1，“冷却”可将氨气与氮气、氢气进行分离，这利用了三者物理性质中______ 的差异。
（4）肼的分解反应微观示意图如图2，产物中的个数比为1：1，该反应的化学方程式为______ 。
（5）氨气在氧气中燃烧，生成氮气和水。若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷（CH4）充分燃烧释放的能量相当，则用120kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少______ kg二氧化碳排放。
16.我国科学家以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图1。
（1）高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为 ______ 。
（2）“空气反应器”中，从Fe3O4→Fe2O3，氧元素的质量分数 ______ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是 ______ （填标号）。
A.Fe2O3-Ni
B.Fe2O3-Ce
C.Fe2O3-Zn
D.Fe2O3-Cu
（4）储氢与释氢：可利用Mg-Cu合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。使氢化镁重新释放出H2的方法有以下两种：
Ⅰ.热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。
Ⅱ.水解：氢化镁与水反应释放H2，其反应过程如图3。
①方法I中涉及的化学方程式为 ______ 。
②从定量的角度分析，方法Ⅱ比I更优的原因是 ______ 。
③对比方法I，方法Ⅱ的优点还有 ______ （写一条）。
三、简答题：本大题共2小题，共13分。
17.2025年11月，第十五届全国运动会在粤港澳举办。
（1）一条巨型鳌鱼惊艳亮相开幕式，内部填充适量氦气可使其安全游弋于场馆上空。这利用了氦气的性质：密度比空气小、______ 。
（2）广州大学城的攀岩场顶部铺设单晶硅（Si）光伏板，实现了绿色发电。
①光伏板将______ 能转化为电能。
②硅单质的结构如图，与金刚石相似，构成硅单质的微观粒子是______ （填名称）。
（3）广东奥林匹克体育中心采用低氯泳池水处理系统，能减少含氯消毒剂的投放。
①氯的氧化物有ClO2、Cl2O7等，Cl2O7读作______ 。
②消毒剂次氯酸钠（NaClO）的一种制备原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。理论上142吨氯气能生产出______ 吨次氯酸钠。
18.广州地铁运营的“地铁+城际”里程超过1000公里。制造钢轨使用了锰钢，锰钢中含有铁、锰（Mn）等。
（1）铁、锰两种元素的本质区别是______ 。
（2）下图中铁钉最容易生锈的部位是______ （填“a”、“b”或“c”）。
（3）将反复烧红的生铁放在空气中不断捶打，可降低含碳量，使生铁转化为钢。这其中涉及的化学原理是______ 。
（4）锰钢是一种铁合金，用作钢轨主要利用了锰钢______ 的优良性能。
（5）查阅资料：锰的金属活动性比锌强。
①锰与稀硫酸反应的化学方程式为______ （产物中锰元素的化合价为+2价）。
②将打磨后的锰片插入______ 溶液中，观察到锰片表面有红色固体析出。
（6）某废旧电池的炭包中含有二氧化锰，经回收分离后，二氧化锰与铝粉在高温下发生置换反应得到金属锰，化学方程式为______ 。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
19.气体的制取在实验室和生产生活中有重要应用。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器g的名称为______ 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取CO2。
①该反应的化学方程式为______ 。
②从图1中选择仪器组装发生和收集装置：______ （填标号）。
（3）将干燥的CO2通入图2装置中，现象是______ 。
Ⅱ.某家用制氧机具有制氧的速率和湿度适中的特点，其工作原理如图3。在反应仓中加入过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、水和二氧化锰，可产生氧气。为了探究过碳酸钠制氧速率的影响因素，某小组进行实验，测得数据如下表。
（4）实验②、③用于探究______ 对过碳酸钠制氧速率的影响。
（5）若实验④测得所用时间大于33.3秒，______ （填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠制氧的催化剂。
（6）在使用规定量的过碳酸钠、二氧化锰的情况下，夏季在反应仓中加水的体积比冬季多的原因是______ 。
（7）过滤仓中的水具有过滤杂质、______ （写一条）等作用。
20.某小组围绕木炭与氧化铜反应的实验展开研究性学习。
Ⅰ.某酒精喷灯的结构如图1。
（1）使用时，先在预燃杯中倒入适量酒精并点燃，使灯芯上的酒精受热汽化，在喷管口处燃烧形成高温。
①酒精喷灯的管身是铜材质，主要体现铜的______ 性。
②通过点燃预燃杯中的酒精提高温度的主要目的：一是使灯芯上的酒精迅速汽化，二是______ 。
③为了提高火焰温度，需要适当调节火苗调节器，______ （填“增大”或“减小”）进风量。
Ⅱ.将干燥的氧化铜和木炭混合均匀，放入已排尽空气的试管中，连接好装置，进行图2实验探究反应的气体产物。
（2）实验时，观察到装置B中______ ，证明反应有CO2产生。
（3）实验结束，需用弹簧夹夹紧乳胶管，是为了防止反应：______ （写化学方程式）。
（4）实验结束后称量，装置A减少的质量为m1克，装置B增加的质量为m2克，且m1＞m2。对此，甲同学作出假设：
假设1：CO2未完全被澄清石灰水吸收，有部分逸出。
假设2：气体产物除了CO2，还有不与澄清石灰水反应的其他气体。
【实验与结论】
①控制其他条件相同，甲同学用足量澄清石灰水重复图2实验，实验结束后称得装置B增加的质量为m3克，发现______ （填m1、m2、m3的大小关系），说明假设1、2都成立。
②乙同学重新设计并实施实验，证明假设2中的其他气体是CO。将该实验方案补充完整：将图2装置A中产生的气体______ （填实验操作）。
【拓展探究】
（5）排尽装置内的空气，控制氧化铜和木炭混合的总质量相同。用传感器测定不同质量比的氧化铜和木炭反应产生的CO2、CO的浓度，发现CO2是主要的气体产物，其中CO的浓度随时间的变化如图3。
分析CO的浓度随着增大而减小的可能原因是______ （写两条）。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】-3 氨气有刺激性气味 沸点 3N2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑ 132
16.【答案】3Fe+4H2OFe3O4+4H2 变大 D MgH2Mg+H2↑;消耗相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量比方法I多或释放相同质量的氢气，方法Ⅱ消耗的氢化镁的质量比方法I少;不需要加热，可节约能源
17.【答案】化学性质不活泼或稳定 光或太阳;硅原子 七氧化二氯;149
18.【答案】原子的质子数不同 b 使碳与氧气充分接触反应生成CO2 硬度大 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑;CuSO4 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
19.【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;abgh 干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红 温度 不能 夏季温度高，制氧速率快，增加水的体积可防止制氧速率过快，保持适中的制氧速率 增加氧气的湿度或通过气泡观察氧气生成的速率
20.【答案】导热;使温度达到喷管口处酒精蒸气的着火点;增大 澄清石灰水变浑浊 2Cu+O22CuO ①m1＞m3＞m2；②通入灼热氧化铜；或先通入足量澄清石灰水，再点燃 m1＞m3＞m2;通入灼热氧化铜或先通入足量澄清石灰水，再点燃;氧化铜的质量增加，可促进反应CuO+COCu+CO2，使CO转化为CO2；碳的质量减少，使得C+CO22CO反应中生成的CO随之减少
或氧化铜的质量增加，使体系中氧元素质量增加，促进CO转化为CO2；碳的质量减少，使体系中碳元素质量减少，反应生成的CO随之减少 选项
劳动项目
化学知识
A
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物
B
用生石灰做自热食品的发热包
生石灰与水反应放热
C
用石墨制作铅笔芯
石墨具有导电性
D
用炼铁高炉将赤铁矿石炼成生铁
氧化铁受热易分解
选项
宏观事实
微观解释
A
1滴水中约有1.67×1021个水分子
分子的质量和体积都很小
B
金块制成金箔面积增大
金原子数目增多
C
水和过氧化氢的化学性质不同
分子构成不同
D
品红在热水中扩散更快
受热时分子运动加快
选项
实验目的
实验方案
A
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯
B
除去K2MnO4中的KMnO4粉末
充分加热
C
除去ZnCl2溶液中的FeCl2
加入过量的锌粉，过滤
D
除去镁粉中的铁粉
加入过量稀盐酸，过滤
实验序号
温度/℃
过碳酸钠质量/g
二氧化锰质量/g
加水体积/mL
收集氧气的体积/mL
所用时间/s
①
20
240
2.5
350
500
15.0
②
20
240
2.5
500
500
33.3
③
30
240
2.5
500
500
6.8
④
20
240
0
500
500
待测