高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物课堂教学ppt课件

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新课导入HELLO,APRIL氮和铵盐必修2第五章任务一：氨的物理性质阅读书本P13，归纳氨的物理性质思考：液氨通常作制冷剂，分析原因？液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。无色气体刺激性比空气小极易溶于水(常温常压1:700）氨易液化，形成液氨任务二：氨的化学性质Q1：为什么能够形成喷泉？氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强下降，烧杯中水被挤压入烧瓶喷泉实验原理形成足够大的压强差Q2：除了氨气与水，还有什么物质能与水形成喷泉实验？HClQ3：换成CO2和水可以吗？换成CO2和碱溶液任务二：氨的化学性质Q4：该装置如何引发喷泉实验？（提示：提供热毛巾）打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾任务二：氨的化学性质一水合氨Q5：为什么喷泉是红色的？一水合氨电离出OH-使溶液呈碱性，酚酞变红思考：如何检验氨气？①湿润红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则为氨气任务二：氨的化学性质概念辨析：氨气易液化得到液氨，液氨和一水合氨、氨水有哪些不同？NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH－、H+NH3·H2ONH3纯净物纯净物混合物通常我们将氨气溶于水后，所得溶液我们称为“氨的水溶液（简称氨水）”任务二：氨的化学性质Q6：氨气除了与水可以发生反应外，还可以与盐酸、硝酸、硫酸反应，是写出对应的方程式NH3＋HCl === NH4ClNH3＋ HNO3 === NH4NO32NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4思考：会产生什么样的现象呢？白烟白烟无白烟结论：氨气能与酸反应，遇到挥发性的酸会冒白烟。思考：如何检验氨气？②用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，靠近瓶口，若有白烟，则为氨气任务二：氨的化学性质Q7：从化合价的角度看，NH3还具有什么性？还原性该反应在有催化剂且加热的条件下进行，试写出方程式任务二：氨的化学性质氨的催化氧化Q8：NH3和O2在有催化剂且加热的条件下进行，试写出方程式任务二：氨的化学性质小试牛刀：浓氨水还可用于检验输送氯气的管道是否泄漏，若有氯气泄漏，便会观察到白烟，请你从实验现象和化合价角度分析书写方程式8NH3+3Cl2=== N2+6NH4Cl 铵盐任务三：认识铵盐用途：铵盐是农业上常用的化肥大多数铵盐是无色晶体，易溶于水受热易分解，能与碱反应Q1：试写出NH4HCO3、NH4Cl受热分解的方程式 任务三：认识铵盐Q2：能否用NH4HCO3、NH4Cl受热分解来制备NH3？不能Q3：实验室如何制备NH3？能与碱反应阅读书本P15 思考与讨论现象？试管底部：固体消失中上部：内壁有固体任务四：氨气的实验室制法Q4：写出对应的化学方程式 Q5：能不能用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体？氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。Q6：能不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3代替？NH4NO3加热时爆炸NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体任务四：氨气的实验室制法Q7：棉花的作用？减缓NH3与空气的对流，使收集到的氨气更纯净为什么试管口略向下倾斜？导管不伸到试管底部可以吗？任务四：氨气的实验室制法Q8：从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？如何除去？ 混有水蒸气用浓硫酸干燥可行吗？归纳：浓硫酸和无水CaCl2均不能用来干燥NH3（反应形成CaCl2· 8NH3)任务四：氨气的实验室制法Q9：如何检验NH3已经收集满了？Q10：尾气处理——多余的氨气如何处理？ 用水吸收。但是容易发生倒吸还有没有其他方法来制备NH3？ 任务四：氨气的实验室制法方法1：加热浓氨水NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2任务五：探究NH4+的检验Q1：写出对应的离子方程式Q2：用文字表述检验NH4Cl中的NH4+ 练一练 ×△ △