初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构教学课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了原子结构的探索历程，思考与讨论，Na+，Cl-，Mg2+等内容，欢迎下载使用。
1897年发现电子，认为原子中分布着正电荷，其中镶嵌电子中和了正电荷，故形成中性原子.
掌握常见物质颜色。理解电子转移过程。注意单位换算。理解质量守恒本质。掌握安全图标含义。学习化学键类型区分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。学习沉淀反应判断时，动手实验操作最直观。定期复习很关键。注意实验细节描述。理解元素周期律。理解催化剂特性。注意数据记录准确。定期复习很关键。理解质量守恒本质。掌握常见物质颜色。定期复习很关键。
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
注意：原子不是一个实心球体
观察下表，你能发现什么？
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
质子数不一定等于中子数。
同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同（质子数决定元素种类）
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层
电子层: 一、二、三、四、五、六、七离核远近: 近 远能量高低: 低 高
下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？
1.第一层最多排 个，第二层最多排 个，最外层电子数不超过 个，（第一层为最外层时，不超过 个）。
2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子该如何达到稳定结构呢？
1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。
阳离子：带正电荷的原子或原子团 例如：Na+ Mg2+ 钠离子 镁离子
阴离子：带负电荷的原子或原子团例如： Cl- O2- 氯离子 氧离子
3.离子符号的表示方法
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+、等；阴离子Cl-、SO42-等。
原子的质量这么小，如何方便书写、记忆相对原子质量呢？
1.概念：相对原子质量就是以一种碳原子质量（1.66×10-27kg）的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
一个原子的实际质量（千克）
一种碳-12原子质量的 （千克）
某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)
电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核包含质子和中子，因此原子的质量近似为：
3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数
1.碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则该原子的核外电子数为( )A.2 B.6 C.8 D.14
2.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示,下列有关认识正确的是( )A.锂原子的质子数是2B.图中带负电的微观粒子是电子C.原子核是不可分割的实心球体D.由图可知,锂原子带2个单位负电荷
3.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( )A.图中“+”表示铝原子带正电B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上C.铝原子在化学反应中易得到电子D.铝原子核外有3个电子层
4.如图为化学中常见的粒子结构示意图,请回答下列问题:
(1)图中是离子结构示意图的粒子为____(填字母序号)。(2)图中化学性质相似的粒子是_________(填字母序号)。(3)B原子在化学反应中容易填________(“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为_______。