人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数教学ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数教学ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了学习内容导览等内容，欢迎下载使用。

1. 进一步加深对溶质质量分数概念的理解与应用。2. 掌握根据化学方程式进行的溶质质量分数的有关计算。3. 学会运用质量守恒法计算反应后溶液的质量。
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求相关物质的溶质质量分数呢？
一、化学方程式与溶液的简单计算
【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
涉及的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
大多数在溶液中进行的反应，其实质是溶质参加反应，溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。
解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【例2】实验室用100 g过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，待过氧化氢完全分解后，收集到3.2 g氧气，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
【典例】将2.8 g铁粉加入160 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应后过滤，得到159.6 g滤液。(1)生成铜的质量为_______g。(2)计算原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【变式】 向50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求稀硫酸中H2SO4的质量分数(已知：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)。
【例3】《天工开物》记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向 152.8 g 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
质量守恒法：溶液质量=m反应物-m沉淀，其中m反应物表示反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀的质量
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
二、化学方程式与溶液的综合计算
解：设生成FeSO4的质量为x，生成Cu的质量为 y。
152 64
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
x y
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
【例4】称取 10 g 铜锌混合物置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减小为止，此时用去 49 g 稀硫酸，剩余固体 3.5 g。请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
质量守恒法：溶液质量=m反应物-m气体，其中m反应物表示反应前物质质量总和，m气体表示生成气体的质量
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为29.1%。
【典例】小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，取5g小苏打样品加入50g质量分数为3.65％的稀盐酸，恰好完全反应。试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
答：小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数是84％。　
【变式】为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50 g稀盐酸于烧杯中，将200 g该碳酸钠溶液分五等份依次加入烧杯中，测得每次完全反应后溶液的总质量如表（忽略水蒸气的影响）。计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。（已知：Na2CO3＋2HCl ═══ 2NaCl＋CO2↑＋H2O）
化学方程式与溶液的简单计算
化学方程式与溶液的综合计算
代入化学方程式中计算的质量应是溶质的质量
先确定所得溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量
反应后溶液质量＝反应前的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量
溶液中进行的反应，其实质是溶质参加反应
1. 在测定某碳酸钠样品（含少量氯化钠）的纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应（反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl）后过滤，实验过程和数据如图所示。计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。
2.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为 5% 的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量________。
（2）实验产生氧气的质量是________g。（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。