化学铁及其化合物的性质表格教案设计

这是一份化学铁及其化合物的性质表格教案设计，共6页。教案主要包含了课堂小结，课后思考等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
高中化学
年级
高一
学期
秋季
课题
实验活动2 铁及其化合物的性质
教科书
书 名：人教版教材
出版社：人民教育出版社 .6月
教学目标
1、熟知铁及其化合物的重要化学性质；
2、学会铁离子的检验方法；
3、认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
教学内容
教学重点：
1、铁及其化合物的重要化学性质；
2、学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
教学难点：
铁元素及其化合物价类二维图；
2、认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
教学过程
提前准备好实验试剂和金属材料：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。
【任务1】通过实验认识铁及其化合物的重要化学性质
实验1、铁单质的还原性
在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。
讲解：实验现象及相关化学反应式
铁丝表面有红色固体析出。这说明试管中的CuSO4溶液和铁单质发生了氧化还原反应。
CuSO4+Fe——FeSO4+Cu
投影：在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
实验2、铁盐的氧化性
①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式
铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。这说明试管中的FeCl3溶液和铜单质发生了氧化还原反应。
Cu+2FeCl3——2FeCl2+CuCl2
投影：取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片。
②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式
淡黄色溶液变成浅绿色，底部有蓝紫色固体析出。向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液变蓝，有络合物产生。
2FeCl3+2KI——2KCl+2FeCl2+I2
投影：在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液。
实验3、亚铁盐的氧化性和还原性
③取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式
有黑色单质铁生成，溶液变为无色。发生了置换反应。
FeCl2+Zn——ZnCl2+Fe
投影：取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小块锌片。
④在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式
滴加2滴KSCN溶液后，溶液变红。KMnO4酸性溶液和FeSO4溶液生成了铁盐。
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4——5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O+K2SO4
投影：在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
【任务二】学会铁离子的检验
实验4、铁离子的检验
⑤在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式
溶液变血红色。铁盐会和KSCN反应。
FeCl3+3KSCN——Fe(SCN)3（血红色）+ 3KCl
投影：在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液。
⑥在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
讲解：实验现象及相关化学反应式
加入适量铁粉后溶液变绿。滴加几滴KSCN溶液后无明显现象。
2FeCl3+Fe——3FeCl2
FeCl2+2KSCN——Fe(SCN)2（无色）+2KCl
投影：在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液。
【任务三】通过价类二维图认识同种元素的物质间的相互转化
【任务四】学以致用、问题解决
若向FeCl3稀溶液中加入过量锌粉，溶液中存在的阳离子是哪种金属离子？原因是什么？
2、若向FeCl3稀溶液中加入过量铜粉，溶液中存在的阳离子是哪种金属离子？原因是什么？
3、如何检验Fe2(SO4)3溶液中是否有杂质FeSO4？
4、能否用KMnO4酸性溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？
5、如何用实验方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3?
6、如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3?
【课堂小结】板书
【课后思考】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？