高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质优秀习题

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

单元测试卷

时间：90分钟            满分：100分

一、   选择题（本题共12小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

2．若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是  (    )

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量是 mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（      ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

4．在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（     ）

A．Cl2 B．新制氯水 C．Na2O2 D．NaOH

5．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是(     )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O

B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后白色粉末为碳酸钠粉末

D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大

6．下列说法不正确的是（     ）

A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色

C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D．过氧化钠为淡黄色固体粉末

7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A．1 mol水含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

8．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是

A．质子数之比为1∶1 B．氧原子数比为8∶11

C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数比1∶1

9．气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）

①气体的分子多少                ②气体分子的大小

③气体分子间的平均距离          ④气体分子的相对分子质量．

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

10．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液 C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液

11．下列说法错误的是

A.氯气可用作自来水的杀菌消毒

B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性

C.氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂

D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

12．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入）    (    )

A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(HCO3)2 D．盐酸

13．下列叙述中正确的是    (    )

A．1 mol CO2 的质量为44 g/mol

B．硝酸的摩尔质量63g

C．2gH2所含原子数目为2mol

D．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023

14．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是    (　　)。

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为4e－

D．氧气是还原产物

二、综合题

15．（14分）（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。其中CO2的质量为_____g，混合气体中CO的物质的量分数为____。混合气体的平均摩尔质量为_______。

（2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为______，原子个数之比为______，密度之比为________。

（3）在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：

A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓              B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2

C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2            D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2

若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是___________（填写反应的代号）。

16．（15分）用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。

（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）

a.还原性         b.酸性         c.氧化性        d. 挥发性

17．（14分）现有下列物质：①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

18．（15分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d

（3）装置Ⅱ的作用是_______。

（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。

②加入MnO2反应的化学方程式为____。