高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质当堂检测题

第六章　化学反应与能量

第一节　化学反应与能量变化
第2课时　化学反应与电能

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　)

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

2．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是(　　)

A．家庭液化气灶将化学能转变为热能

B．灯泡将电能全部转变为光能

C．光合作用将光能转变为化学能

D．太阳能电池将光能转变为电能

3．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是(　　)

A．③⑤⑦   B．③④⑤

C．④⑤⑦   D．②⑤⑥

4．下列关于原电池的叙述，正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是(　　)

A.②③④       B．①②④⑥     C．①②④⑤   D．②③⑤⑥

6．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(　　)

A．负极，被氧化   B．正极，被还原

C．负极，被还原   D．正极，被氧化

7．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

C．电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋

D．电池工作时，H＋移向PbO2板

8．如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(　　)

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C．溶液中的SO浓度增大

D．溶液的密度增大

9．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

10．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：

则四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A．Z＞Y＞X＞W   B．Z＞X＞Y＞W

C．Z＞Y＞W＞X   D．Y＞Z＞X＞W

11．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．2H2＋O22H2O

C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑

D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

12．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　)

13．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是(　　)

A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

14．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　)

A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生

B．图2装置中SO向Cu片移动

C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快

D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等

15．按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　　)

①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量

A．①③   B．②④

C．①③⑤   D．②④⑥

16．某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

(1)打开K，观察到的现象为________________________________。

(2)关闭K，观察到的现象是____________________________________。

此电池的负极的电极反应式为___________________________________。

总反应式为____________________________________。

(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是___________________________________________________________。

16．在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____(填字母)。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定  　　B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜  　　D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________。

(3)写出反应的化学方程式：________________________________________________。

17．将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。

(1)这两个原电池中，正极分别是________(填字母)。

A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片

C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨

(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：____________________________________

__________________________(用离子方程式表示，下同)。

(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的总反应式：____________________________________。

18．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应：______________________________________________；

负极反应：_______________________________________________。

19．目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)铅蓄电池的负极是____________，铅蓄电池的正极是__________。

(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，则负极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，由__________生成________；正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，由______________生成__________________________________________。

(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向__________(填“正”或“负”)极移动，SO向______(填“正”或“负”)极移动。