初中化学物质的化学变化 测试卷及分析

这是一份初中化学物质的化学变化 测试卷及分析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A 酒精挥发
B 矿石粉碎
C 钢铁生锈
D 冰雪融化
2. 化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A ①④⑥
B ①③⑤⑥
C ①②⑥
D ②③⑤
3. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A 甲的化学式为 CH₂
B 反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2:1:1
C 甲、乙、丙都可能是氧化物
D 该反应为化合反应
4. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑
B C + 2CuO = 2Cu + CO₂↑
C 4P + 5O₂ 2P₂O₅
D 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
5. 在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
|物质|X|Y|Z|W|
|----|----|----|----|----|
|反应前的质量/g|20|m|16|14|
|反应后的质量/g|4|6|60|50|
下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
A m 的数值为 64
B 若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱
C 参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1:4
D 若 X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应
6. 下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
C 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D 水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
7. 下列关于化学方程式 4P + 5O₂ 2P₂O₅ 的读法，错误的是（ ）
A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B 在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C 在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧分子结合生成 2 个五氧化二磷分子
D 在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷
8. 在反应 2A + B = 3C + D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5:1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ）
A 4:19
B 3:5
C 1:3
D 2:17
9. 某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A 该物质只含有碳元素和氢元素
B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12:1
C 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1:2
10. 现将 10g A 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10g A 完全反应后生成 8g C 和 4g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ）
A 1:1
B 2:1
C 4:1
D 5:1
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 写出下列反应的化学方程式：
1.铁在氧气中燃烧：______。
2.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：______。
2. 某化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。
3. 在化学反应 A + 2B = C + 2D 中，已知 16g A 与 64g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 11:9，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为______。
4. 已知反应 3A + 2B = 2C + D，A、B 两物质完全反应时质量比为 3:4，若生成 C 和 D 共 140g，则该反应消耗 B 的质量为______g。
三、解答题（每题15分，共30分）
1. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5g 装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 10.7g 固体物质。计算：
1.制得氧气的质量。
2.原混合物中氯酸钾的质量。
2. 某钢铁厂每天需消耗 5000t 含氧化铁 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质 2%的生铁的质量是多少？
参考答案
1. C 2. B 3. D 4. C 5. C 6. D 7. B 8. D 9. C 10. D
1. （1） （2）
2. 碳、氢；氧
3. 18
4. 80
1. （1） （2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x。
24596
x4.8g
，解得 x = 12.25g
2. 设日产含杂质 2%的生铁的质量为 x。
160112
，解得
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】化学变化和物理变化的判别；
【解题思路】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化；酒精挥发、矿石粉碎、冰雪融化都没有新物质生成，属于物理变化。
【易错点】学生易混淆化学变化和物理变化的概念。
2. 【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类和质量也不变，物质的总质量不变；分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。
【易错点】学生易忽略分子数目可能改变这一要点。
3. 【考点】微粒观点及模型图的应用；
【解题思路】由微观示意图可知，甲的化学式为 C₂H₄，A 错误；反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1:1:1，B 错误；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲、丙都不是氧化物，C 错误；该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，D 正确。
【易错点】学生易对微观示意图中分子的构成判断错误。
4. 【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A 错误；碳与氧化铜反应需要高温条件，B 错误；化学方程式 4P + 5O₂ 2P₂O₅ 书写正确，C 正确；氧气后面要标“↑”，D 错误。
【易错点】学生易忽略化学方程式的反应条件、配平以及气体符号的标注。
5. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可得 ，解得 m = 60，A 错误；若 W 为水，X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也生成水，B 错误；参加反应的 X 的质量为 20g - 4g = 16g，参加反应的 Y 的质量为 60g - 6g = 54g，参加反应的 X 与 Y 的质量比为 ，C 正确；若 X 为化合物，Y 为单质，该反应不一定为置换反应，如一氧化碳还原氧化铜，D 错误。
【易错点】学生易在计算物质质量和判断反应类型时出错。
6. 【考点】质量守恒定律的理解；
【解题思路】质量守恒定律适用于化学变化，水结成冰是物理变化，不能用质量守恒定律解释，D 错误；木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，符合质量守恒定律，A 正确；参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，B 正确；镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量，C 正确。
【易错点】学生易混淆物理变化和化学变化，错误地应用质量守恒定律。
7. 【考点】化学方程式的读法；
【解题思路】化学方程式 4P + 5O₂ 2P₂O₅ 可以读作：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧分子结合生成 2 个五氧化二磷分子；在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷。化学方程式中化学式前面的化学计量数之比表示分子个数比，不是体积比，B 错误。
【易错点】学生易将化学计量数之比理解为体积比。
8. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】设 B 的质量为 x，A 和 B 的相对分子质量之比为 5:1，则 2A + B = 3C + D 中 A、B 的质量比为 ，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，则 ，解得 x = 2g；根据质量守恒定律，生成 C 的质量为 ，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 ，D 正确。
【易错点】学生易在根据相对分子质量之比计算物质质量比时出错。
9. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，A 错误，C 正确；生成二氧化碳中碳元素的质量为 ，生成水中氢元素的质量为 ，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，B 错误；该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 ，D 错误。
【易错点】学生易在计算元素质量和原子个数比时出错。
10. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的 B 的质量为 ，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 ，D 正确。
【易错点】学生易忽略质量守恒定律在计算中的应用。
填空题
1. 【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 ；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 。
【易错点】学生易写错化学式和反应条件。
2. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】某化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
【易错点】学生易忽略可能含有氧元素这一情况。
3. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】已知 16g A 与 64g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 11:9，则生成 C 的质量为 ，生成 D 的质量为 。设 D 的相对分子质量为 x。
A + 2B = C + 2D
642x
64g36g
，解得 x = 18。
【易错点】学生易在根据质量比计算物质质量和列比例式计算相对分子质量时出错。
4. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的 A 和 B 的质量总和等于生成 C 和 D 的质量总和，即 140g。已知 A、B 两物质完全反应时质量比为 3:4，则该反应消耗 B 的质量为 。
【易错点】学生易在根据质量比计算物质质量时出错。
解答题
1. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体物质的质量差就是生成氧气的质量，即 。（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x，根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气的质量可求出氯酸钾的质量。
【易错点】学生易在计算氧气质量和根据化学方程式计算氯酸钾质量时出错。
2. 【考点】含杂质物质的化学方程式计算；
【解题思路】先根据赤铁矿石的质量和氧化铁的质量分数求出氧化铁的质量，再根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，利用氧化铁的质量求出铁的质量，最后根据生铁中杂质的质量分数求出生铁的质量。
【易错点