初中化学九年级下册第七章 金属 单元卷及深度剖析

这是一份初中化学九年级下册第七章 金属 单元卷及深度剖析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
- 适用学段：初中三年级
- 教材版本：人教版
- 具体章节：第七章 金属
试题正文
一、选择题（每题3分，共30分）
1. （★）下列金属中，活动性最强的是（ ）
A 铜 B 铝 C 镁 D 铁
2. （★）下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接反应制得的是（ ）
A 硫酸锌 B 硫酸铜 C 硫酸铝 D 硫酸镁
3. （★★）将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B 若滤渣中只有银，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌、铜和银
D 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜
4. （★）下列关于金属材料的说法中，正确的是（ ）
A 纯铁比生铁的硬度大
B 铝合金的抗腐蚀性能比纯铝好
C 钢的含碳量比生铁的含碳量高
D 金属材料就是指金属单质
5. （★）下列防锈措施不合理的是（ ）
A 菜刀洗净晾干
B 自行车链条涂油
C 铁栅栏刷漆
D 门把手镀铜
6. （★★）在实验室里，用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列操作正确的是（ ）
A 先加热，再通入一氧化碳
B 先通入一氧化碳，再加热
C 实验结束后，先停止通入一氧化碳，再停止加热
D 实验结束后，先停止加热，再停止通入一氧化碳
7. （★）下列有关金属资源的利用和保护的说法中，不正确的是（ ）
A 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
B 回收利用废旧金属可以节约金属资源
C 地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
D 合理开采矿物是保护金属资源的重要措施
8. （★★）将等质量的镁、铝、锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A 反应结束后，可能镁、铝有剩余，锌没有剩余
B 反应结束后，消耗稀盐酸的质量相等
C 三种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌
D 反应结束后，生成氢气的质量相等
9. （★）下列除杂方法正确的是（ ）
A 用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
C 用稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
10. （★★）向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A a 点溶液中的溶质有 2 种
B b 点溶液是无色的
C c 点所得固体为银和铜
D d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）金属材料包括______和______。
2. （★）铁生锈的条件是______和______同时接触。
3. （★★）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。
4. （★）铝在空气中具有良好的抗腐蚀性能，其原因是______。
5. （★★）将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有______，滤液中一定有______。
三、实验探究题（每题15分，共30分）
1. （★★）某化学兴趣小组的同学为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下实验方案：
1.将铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，由此得出的结论是______。
2.将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为______。
3.通过以上实验，你认为该小组同学得出的铁、铜、银三种金属的活动性顺序是______。
2. （★★★）某同学用一氧化碳还原氧化铜的实验来测定氧化铜的纯度（杂质不与一氧化碳反应）。装置如图所示：
1.实验开始时，应先______，再______，目的是______。
2.实验过程中，观察到 A 装置中的现象是______，B 装置中的现象是______。
3.实验结束后，若称得 A 装置中固体的质量减少了 2.4g，则参加反应的氧化铜的质量为______g。
四、计算题（20分）
（★★）某钢铁厂每天需消耗 5000t 含氧化铁 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质 3%的生铁的质量是多少？
参考答案
1. C 2. B 3. C 4. B 5. D 6. B 7. C 8. A 9. A 10. C
1. 纯金属；合金
2. 氧气；水
3.
4. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
5. 铁、铜、银；硝酸亚铁
1. （1）铁的活动性比铜强；（2）；（3）铁＞铜＞银
2. （1）通入一氧化碳；加热；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；（2）黑色粉末逐渐变红；澄清石灰水变浑浊；（3）12
1. 设该厂理论上可日产含杂质 3%的生铁的质量为 x。
160 112
解得x = 2731.96t
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】金属活动性顺序；
【解题思路】根据金属活动性顺序表，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，可知镁的活动性最强；
【易错点】混淆金属活动性顺序；体现化学知识的记忆与应用素养。
2. 【考点】金属与酸的反应；
【解题思路】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，铜排在氢后面，不能与稀硫酸直接反应制得硫酸铜；
【易错点】忽略金属活动性顺序；培养化学实验探究素养。
3. 【考点】金属与盐溶液的反应；
【解题思路】锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中有硝酸铜，滤渣中一定有银，可能有铜；若滤渣中只有银，则滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜和硝酸银；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌，锌过量，则滤渣中一定有锌、铜和银；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中有硝酸银，滤渣中只有银；
【易错点】不能正确分析金属与盐溶液反应的先后顺序；提升化学逻辑推理素养。
4. 【考点】金属材料的性质；
【解题思路】合金的硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性能也更好，所以铝合金的抗腐蚀性能比纯铝好；纯铁比生铁的硬度小；钢的含碳量比生铁的含碳量低；金属材料包括纯金属和合金；
【易错点】对合金的性质理解错误；增强化学物质认知素养。
5. 【考点】金属的防锈措施；
【解题思路】防锈的原理是隔绝氧气和水，菜刀洗净晾干、自行车链条涂油、铁栅栏刷漆都可以防止金属生锈，门把手镀铜不是常见的防锈措施；
【易错点】对防锈措施理解不全面；培养化学知识应用素养。
6. 【考点】一氧化碳还原氧化铁的实验操作；
【解题思路】先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再加热，防止加热时发生爆炸；实验结束后，先停止加热，再停止通入一氧化碳，防止生成的铁被氧化；
【易错点】实验操作顺序错误；提高化学实验安全素养。
7. 【考点】金属资源的利用和保护；
【解题思路】地球上的金属资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物都是保护金属资源的有效途径；
【易错点】对金属资源的现状认识不足；强化化学资源保护意识。
8. 【考点】金属与酸反应的图像分析；
【解题思路】根据金属活动性顺序，镁＞铝＞锌，三种金属与酸反应的速率为镁＞铝＞锌；等质量的镁、铝、锌分别与足量的酸反应，铝产生氢气最多，锌产生氢气最少；若酸不足，可能镁、铝有剩余，锌没有剩余；反应结束后，生成氢气的质量不相等；
【易错点】不能正确分析图像和金属与酸反应的情况；培养化学数据分析素养。
9. 【考点】物质的除杂；
【解题思路】铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉；氢氧化钠溶液能与二氧化碳和氯化氢气体都反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，会引入新的杂质；二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃；
【易错点】除杂时引入新的杂质或除去了主要物质；提升化学物质分离提纯素养。
10. 【考点】金属与盐溶液反应的图像分析；
【解题思路】锌先与硝酸银反应，溶液质量减小，再与硝酸铜反应，溶液质量增大。a 点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 3 种；b 点溶液中有硝酸铜，溶液是蓝色的；c 点表示锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜；d 点所得溶液中溶质只有硝酸锌；
【易错点】不能正确分析金属与盐溶液反应的过程和图像；增强化学综合分析素养。
填空题
1. 【考点】金属材料的分类；
【解题思路】金属材料包括纯金属和合金；
【易错点】对金属材料的分类记忆不准确；体现化学物质分类素养。
2. 【考点】铁生锈的条件；
【解题思路】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；
【易错点】忽略铁生锈的条件；培养化学实验探究素养。
3. 【考点】一氧化碳还原氧化铁的化学方程式；
【解题思路】一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【易错点】化学方程式书写错误；提升化学用语表达素养。
4. 【考点】铝的抗腐蚀性能；
【解题思路】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
【易错点】不能正确解释铝的抗腐蚀原理；增强化学物质性质理解素养。
5. 【考点】金属与盐溶液的反应；
【解题思路】铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁，铁过量，则滤渣中一定有铁、铜、银，滤液中一定有硝酸亚铁；
【易错点】不能正确分析金属与盐溶液反应的情况；培养化学逻辑推理素养。
实验探究题
1. 【考点】金属活动性顺序的探究；
【解题思路】（1）铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明铁的活动性比铜强；（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；（3）通过以上实验可知，铁＞铜＞银；
【易错点】实验现象描述不准确，化学方程式书写错误；提升化学实验探究和表达素养。
2. 【考点】一氧化碳还原氧化铜的实验；
【解题思路】（1）实验开始时，应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再加热，防止加热时发生爆炸；（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以 A 装置中的现象是黑色粉末逐渐变红，B 装置中的现象是澄清石灰水变浑浊；（3）设参加反应的氧化铜的质量为 x。
固体质量减少
80 64 80 - 64 = 16
x 2.4g
解得x = 12g
【易错点】实验操作顺序错误，计算错误；提高化学实验安全和计算能力素养。
计算题
【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】根据赤铁矿石中氧化铁的质量，利用化学方程式计算出生铁的质量；
【易错点】计算过程中忽略杂质的影响；培养化学计算和应用素养。