初中化学九年级上册专题6 物质的溶解 周测及分析

这是一份初中化学九年级上册专题6 物质的溶解 周测及分析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A 面粉 B 泥土 C 白糖 D 植物油
2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A 溶液一定是无色透明的
B 溶液一定是均一、稳定的混合物
C 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D 溶液中的溶剂一定是水
3. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A 实验步骤为计算、称量、量取、溶解
B 用托盘天平称取3.0g氯化钠
C 用50mL量筒量取所需水的体积
D 溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒
4. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A 食盐 B 硝酸铵 C 蔗糖 D 氢氧化钠
5. 20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A 该溶液的质量为140g
B 该溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液
C 20℃时硝酸钾的溶解度为40g
D 升高温度后，该溶液中硝酸钾的质量分数不变
6. 要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）
A 降低温度 B 加入硝酸钾固体 C 蒸发溶剂 D 加入水
7. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的水 B 恒温蒸发部分水
C 升温到60℃ D 加入一定量的硝酸钾固体
8. 某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C 稀溶液 D 无法判断
9. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）
A 3.6g B 7.2g C 10g D 18g
10. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A 量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B 托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C 托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
二、填空题（每空2分，共30分）
1. 溶液是由______和______组成的______、______的混合物。
2. 碘酒中溶质是______，溶剂是______；硫酸铜溶液中溶质是______，溶剂是______。
3. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是______。
4. 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。
5. 配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为______、______、______、______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？
2. 实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
1.计算需要氯化钠的质量和水的体积。
2.若在量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制出的氯化钠溶液的质量分数会怎样变化？
四、计算题（20分）
将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量是多少？
参考答案
1. C 2. B 3. D 4. B 5. B 6. D 7. A 8. A 9. B 10. D
1. 溶质；溶剂；均一；稳定
2. 碘；酒精；硫酸铜；水
3. 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
4. 降低温度；加入硝酸钾固体
5. 计算；称量；量取；溶解
1. 汗水里含有盐分，所以带有咸味。汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发，盐分析出，所以常出现白色斑迹。
2. （1）氯化钠质量： ；水的体积： 。（2）偏小。
需要加水的质量是100g。
参考答案及解析
选择题
【考点】溶液的形成；
【解题思路】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。面粉、泥土、植物油放入水中不能形成均一、稳定的混合物，白糖能溶于水形成溶液。体现化学物质分类素养。
【易错点】学生易混淆溶液与浊液的概念。
【考点】溶液的特征；
【解题思路】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水；溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。溶液一定是均一、稳定的混合物。培养学生对溶液概念的理解能力。
【易错点】学生易对溶液的特征理解不全面。
【考点】一定溶质质量分数溶液的配制；
【解题思路】溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒是量取水的仪器，不属于溶解时用到的仪器。涉及人教版P47知识点。体现实验操作素养。
【易错点】学生易混淆配制溶液各步骤用到的仪器。
【考点】物质溶解时的吸热或放热现象；
【解题思路】硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，可以形成低温小环境；食盐、蔗糖溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热。培养学生对物质溶解热现象的认识。
【易错点】学生易记错常见物质溶解时的热现象。
【考点】饱和溶液与溶解度；
【解题思路】该溶液中溶质质量为 ，溶液质量为 ；有未溶解的固体，说明该溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液；20℃时硝酸钾的溶解度不是40g；升高温度后，未溶解的硝酸钾会继续溶解，溶液中硝酸钾的质量分数增大。体现对饱和溶液和溶解度概念的应用素养。
【易错点】学生易对饱和溶液和溶解度的概念理解错误。
【考点】饱和溶液与不饱和溶液的转化；
【解题思路】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度、加入硝酸钾固体、蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，加入水会使溶液更不饱和。培养学生对溶液状态转化的认识。
【易错点】学生易混淆使溶液饱和或不饱和的方法。
【考点】溶质质量分数的变化；
【解题思路】加入一定量的水，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小；恒温蒸发部分水，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变；升温到60℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；加入一定量的硝酸钾固体，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。涉及沪教版P37知识点。体现对溶质质量分数概念的理解素养。
【易错点】学生易对溶质质量分数变化的情况判断错误。
【考点】饱和溶液的判断；
【解题思路】5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g溶液，说明有 氯化钠未溶解，该溶液一定是饱和溶液。培养学生判断溶液是否饱和的能力。
【易错点】学生易根据溶液质量判断溶液是否饱和时出现错误。
【考点】溶解度的计算；
【解题思路】设20g水中最多溶解氯化钠的质量为x，则 ，解得 x = 7.2g 。体现溶解度计算的应用素养。
【易错点】学生易在溶解度计算时比例关系列错。
【考点】溶液的配制仪器；
【解题思路】用浓盐酸配制稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸和水的体积，用玻璃棒搅拌，用烧杯配制溶液，用胶头滴管滴加液体。涉及鲁教版P29知识点。体现实验仪器选择的素养。
【易错点】学生易选错配制溶液所需的仪器。
填空题
【考点】溶液的组成；
【解题思路】根据溶液的定义，溶液由溶质和溶剂组成，具有均一性和稳定性。体现对溶液组成的认识素养。
【易错点】学生易混淆溶质和溶剂的概念。
【考点】溶质和溶剂的判断；
【解题思路】碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；硫酸铜溶液中硫酸铜是溶质，水是溶剂。培养学生判断溶质和溶剂的能力。
【易错点】学生易对常见溶液中溶质和溶剂判断错误。
【考点】溶解度的含义；
【解题思路】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。体现对溶解度概念的理解素养。
【易错点】学生易忽略溶解度概念中的温度、100g溶剂、饱和状态等条件。
【考点】饱和溶液与不饱和溶液的转化；
【解题思路】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以降低温度或加入硝酸钾固体。培养学生对溶液状态转化方法的应用能力。
【易错点】学生易忘记硝酸钾溶解度随温度的变化情况。
【考点】一定溶质质量分数溶液的配制步骤；
【解题思路】配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、量取、溶解。体现实验操作步骤的认识素养。
【易错点】学生易记错配制溶液的步骤。
简答题
【考点】溶液的形成及结晶现象；
【解题思路】汗水里含有盐分，所以有咸味；水分蒸发后，盐分析出形成白色斑迹。培养学生对生活中化学现象的解释能力。
【易错点】学生易不能用化学知识解释生活现象。
【考点】一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析；
【解题思路】（1）根据溶质质量分数公式计算氯化钠质量和水的体积；（2）量取水时仰视读数，量取的水体积偏大，溶质质量不变，所以溶液质量分数偏小。涉及多种版本配制溶液知识点。体现实验误差分析的素养。
【易错点】学生易在量取水的体积误差分析时出错。
计算题
【考点】溶液的稀释计算；
【解题思路】根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则 ，解得 x = 100g 。体现化学计算能力素养。
【易错点】学生易在稀释计算时忽略溶质质量不变这一关键。