25-26学年高中化学人教版必修第二册教案：第六章 阶段重点突破练(四)

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阶段重点突破练(四)　[分值：100分] (选择题1~10题，每小题7分，共70分) 一、化学反应速率的计算与比较 1.(2024·福建泉州高一段考)反应3A(g)+B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1.0 mol·L-1·min-1　②vC=0.5 mol·L-1·min-1　③vB=0.5 mol·L-1·min-1，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是(　　) A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.②>①>③ 答案　C 解析　根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把它们转化为同一物质比较反应速率，都转化为以B表示的反应速率，则①v(B)=13v(A)=13 mol·L-1·min-1，②v(B)=12v(C)=0.25 mol·L-1·min-1，③vB=0.5 mol·L-1·min-1，则反应速率：③>①>②，C正确。 2.在2 L恒容密闭容器中，充入0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体，发生如下反应：3Xg+YgnZg+2Wg，5 min末容器中W的物质的量为0.2 mol。若测得前5 min以Z的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应在5 min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是(　　) A.20%　B.25%　C.33%　D.50% 答案　B 解析　根据Y、W的关系式知，消耗的n(Y)=12n(W)=12×0.2 mol=0.1 mol，上述反应在5 min末时，已消耗掉Y的物质的量分数为n(消耗)n(初始)×100%=0.1mol0.4mol×100%=25%。 3.将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是(　　) A.用物质A表示0~2 s的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B.达到平衡时，该反应停止 C.2 s时物质A的转化率为30% D.反应后n(B)∶n(C)=1∶2 答案　C 解析　　　　　2A(g)+B(g)2C(g) 开始/(mol·L-1)　4　　　2　　　　0 转化/(mol·L-1)　1.2　　0.6　　　1.2 平衡/(mol·L-1)　2.8　　1.4　　　1.2 0~2 s，用物质A表示的平均反应速率为1.2mol·L−12 s=0.6 mol·L-1·s-1，故A错误；可逆反应的平衡是一个动态平衡，反应未停止，故B错误；2 s后n(C)=1.2 mol·L-1×1 L=1.2 mol，参加反应的n(A)=n(C)=1.2 mol，则A的转化率为1.2mol4mol×100%=30%，故C正确；该密闭容器中，物质的量之比等于物质的量浓度之比，根据三段式分析可得n(B)∶n(C)=7∶6，故D错误。 4.一定温度下，物质的量为0.1 mol的X(g)与0.3 mol的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 mol，下列说法正确的是(　　) A.5 min内，用X表示的平均反应速率为0.003 mol·L-1·min- 1 B.达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍 C.达到平衡时，2n(Y)=3n(Z) D.达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大 答案　B 解析　5 min内，生成Z的物质的量是0.12 mol，根据物质反应转化关系可知反应消耗X的物质的量是0.06 mol，则用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=ΔnVΔt=0.06mol2 L×5min=0.006 mol·L-1·min-1，A错误；在相同条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在反应开始时n(总)=0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol；在平衡时n(Z)=0.12 mol，n(X)=0.1 mol-0.06 mol=0.04 mol，n(Y)=0.3 mol-3×0.06 mol=0.12 mol，则平衡时n(总)=0.04 mol+0.12 mol+0.12 mol=0.28 mol，p(平衡)p(初始)=0.28mol0.4mol=710，则达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍，B正确；根据选项B分析可知达到平衡时n(Y)=0.12 mol，n(Z)=0.12 mol，n(Y)=n(Z)，C错误；反应达到平衡时，增加少量氦气，在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D错误。 二、化学反应速率的影响因素及实验探究 5.下列措施对增大反应速率有效的是(　　) A.N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度 B.Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D.Na与水反应时，增大水的用量 答案　A 解析　将稀硫酸改用浓硫酸会生成二氧化硫，得不到氢气，B错误；反应在溶液中进行，增大压强不能改变反应速率，C错误；增加水的量，反应速率不变，D错误。 6.实验室中进行的反应，其反应速率各不相同。下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素的是(　　) A.Fe和Cl2在常温下不反应，加热时反应生成FeCl3 B.Mg与稀硫酸反应比Fe与稀硫酸反应快 C.H2O2在加热条件下比常温下分解得更快 D.Cu与5 mol·L-1硝酸反应比Cu与3 mol·L-1硝酸反应快 答案　B 解析　A项，Fe和Cl2在常温下不反应，加热时反应生成FeCl3，说明反应与条件相关；B项，Mg与稀硫酸反应比Fe与稀硫酸反应快，是因为Mg与Fe的性质不同，是影响化学反应速率的决定性因素；C项，H2O2在加热条件下比常温下分解得更快，是温度对反应速率的影响，但温度不是影响化学反应速率的决定性因素；D项，Cu与5 mol·L-1硝酸反应比Cu与3 mol·L-1硝酸反应快，是因为反应物的浓度不同，但浓度不是影响化学反应速率的决定性因素。 三、化学平衡状态的建立及判定 7.一定条件下，对于可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　　) A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0