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所属成套资源：高一化学人教版（2019）必修第二册 单元测试AB卷
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人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试单元测试综合训练题
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试单元测试综合训练题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.有关化学反应与能量的下列叙述正确的是( )
A.若A(s)=B(s)为放热反应,则A比B稳定
B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热
D.反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生
2.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是( )
A.锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D. 晶体与晶体的反应
3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O,此电池充电时，阴极上发生反应的物质是( )
A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn
4.某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（、表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是( )
A. 两步反应均为放热反应
B. 整个反应的
C. 加入催化剂可以改变反应的焓变
D. 三种物质所含能量由高到低依次为A、B、C
5.如图所示的装置中,M为活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )
A.导线中有电流通过,电流方向是由N到M
B.N上有气体放出
C.M为正极,N为负极
D.M极上发生氧化反应
6.在溶液中可进行反应，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图像（、、各段时间相同）。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.反应速率最大的时间段是
C.四个时间段内生成C 的量最多的是
D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
7.下列说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C.将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生
D.100 mL 2 ml/L盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
9.4ml A和4ml B两种气体在2L的密闭容器中发生反应,生成C和D两种气体。方程式为:2A+B=2C+D。前15s内,A的平均反应速率为0.12ml/(L·s),则15s时,容器中B的物质的量为( )
A.3.2 mlB.2.2 mlC.1.8 mlD.2.8 ml
10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应
C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
二、填空题
11.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。
1.通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。
2.若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
3.肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.
12.原电池是将化学能转化为电能的装置。
I： a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
（1）当开关K断开时产生的现象为__________；当开关K闭合时，产生的现象为__________。
A.a不断溶解
B.b不断溶解
C.a上产生气泡
D.b上产生气泡
E.溶液逐渐变蓝
（2）闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是____________。
A.溶液中浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有 D.溶液中浓度基本不变
Ⅱ: 常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为__________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________，正极电极反应为___________。
13.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
(1)反应速率最大的时间段是__________________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”或“4~5 min”)，原因是__________________。
(2)反应速率最小的时间段是______________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min“或“4~5min”)，原因是________________________。
(3)2~3 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为______________________________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是______________________(填序号)。
A.蒸馏水B.NaCl溶液
C.溶液D.溶液
三、实验题
14.回答下列问题;
（1）下列变化中属于吸热反应的是 （填字母）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③苛性钠固体溶于水
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥干冰升华
A.①②B.②④C.③D.①⑥
（2）断开1 ml H-H键、1 ml N-H键、1 ml键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 KJ、946 k，求:
①1 ml 生成需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ。
②1 ml 生成需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ。
参考答案
1.答案：B
解析：若A(s)=B(s)为放热反应,A的能量高于B 的能量,能量越低越稳定,则B比A稳定,A错误;化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的,B正确;反应是放热还是吸热与反运条件没有关系,只和反应物总能量与牛成物总能量的相对大小有关系,C错误;反应是放热还是吸热与反应条件没有关系,因此反应物总能量高于生成物总能量的反应与反应是否需要加热就能发生没有关系,D错误。
2.答案：B
解析：由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量,所以该反 应是吸热反应。A、C项反应为放热反应,不符合题意;D项反应为吸 热反应，但不是氧化还原反应,不符合题意;B项反应既是氧化还原 反应又是吸热反应，符合题意。
3.答案：B
解析：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在原电池中，充电时阴极上是失电子发生氧化反应的过程．解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，充电时为电解池，阴极上Zn（OH）2失电子发生氧化反应生成Zn，所以充电时，阴极上发生反应的物质是Zn（OH）2．故选B
4.答案：B
解析：A→B的反应为吸热反应，B→→C的反应为放热反应，A错误；整个反应中，B正确；加入催化剂，不改变反应的焓变， C错误；由题给图示可知，三种物质所含能量由高到低依次为B、A、 C，D错误。
5.答案：C
解析：M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极上生成氢气，则电流由正极经导线流向负极，即从N到M，A项正确；N为正极，氢离子得电子生成氢气，B项正确；根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C项错误M为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，D项正确。
6.答案：A
解析：根据图像可知，反应生成C的速率先增大后减小，因随着 反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率有减小趋势.则该反应是 放热反应，放出热量使温度升高，开始时反应生成C的速率增大，A 错误;斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是，B正确；根据题图纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多 的是,C正确;随着反应进行，反应物浓度减小，因此反应速率 后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确：
7.答案：B
解析：A、铁和浓硫酸发生钝化反应，不产生气体，故说法 错误；B、MnO2作催化剂，加快反应速率，升高温度加快反应反应速率，故说法正确；C、铜比银活泼，加入硝酸银溶液，置换出银，构成原电池，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生的反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，故说法错误；D、加入氯化钠溶液，稀释盐酸，降低盐酸的浓度，反应速率减慢，故说法错误。
考点：考查影响反应速率的因素等知识。
8.答案：A
解析： Zn比Cu活泼，作负极，Cu作正极，负极上Zn失电子变 成Zn2+，原电池中阳离子向正极迁移，正极上H +得电子变成H2，因 而C(H+ )减小,A项错误;Ag2O在正极得到电子被还原成Ag,结合 KOH溶液作电解液，故正极反应式为Ag2O+2e- +H2O==2Ag + 2OH-B项正确；锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，电极反应 式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确;铅蓄电放电池的总反应为,可知放电一
段时间后，H2SO4被消耗，因此电解质溶液的酸性减弱，导电能力下 降，D项正确：
9.答案：B
解析：不同物质表示的化学反应速率数值之比等于其化学计量数之比,则,设15 s时容器中B的物质的量为x ml,则有v(B)=
0.06 ml/(L•s)=,解得,答案选B。
10.答案：B
解析：分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。联系原电池原理综合作出判断。由题图和题意知，电池总反应是。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应，为负极，不是阴极，B项错误；正极区在固氮酶作用下发生还原反应生成，C项正确；电池工作时，通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
11.答案：1.正,H2-2e-=2H+,O2+4e-+2H2O=4OH-;
2.CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O,减少;
3.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N;解析： （1）燃料电池中通入氧化剂的一极为正极，故氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极； 失电子发生氧化反应，若电解质溶液为硫酸溶液，则负极反应式为；得电子发生还原反应，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为。
（2）若将氢气改为，中-4价C元素被氧化为＋4价，电解质溶液为KOH溶液，负极反应式为；总反应式为，反应消耗，一段时间后溶液减小。（3）肼-空气碱性燃料电池，总反应式为，负极上失电子，氢氧根离子参与反应，生成水和氮气，负极反应式为。
12.答案：（1）BD；BC
（2）B；；；
解析：
13.答案：(1)2-3 min；该反应是放热反应，2~3 min时间段内温度较高
(2)4~5 min；4~5 min时间段内浓度较低
(3)0.1
(4)AB
解析： (1)反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，2~3 min产生氢气的量为232 mL-120 mL=112 mL，因该反应是放热反应，此时间段内温度较高。
(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，4~5 min共产生20 mL氢气，此时间段内 浓度较低。
(3)可先求消耗HCl的物质的量，然后再求盐酸的反应速率。
(4)A、B项相当于降低盐酸浓度，C项消耗了盐酸，减少了生成氢气的量，D项消耗了锌且增大了反应速率。
14.答案：（1）B（2）①放出 92②放出 30.67
解析：（1）注意吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。①水汽化是物理变化，不属于吸热反应。②受热分解生成和，属于吸热反应。④分解是吸热反应。⑤是放热反应。③⑥均为物理变化。
（2）①，生成2 ml 形成6 ml N-H键时要放出的能量，断开1 ml 键和3 ml H-H键时吸收的总能量为，整个过程中的能量变化为放出能量。②由①知3 ml 生成需放出能量92k，则1 ml 生成需放出能量。
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
1.有关化学反应与能量的下列叙述正确的是( )
A.若A(s)=B(s)为放热反应,则A比B稳定
B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热
D.反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生
2.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是( )
A.锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D. 晶体与晶体的反应
3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O,此电池充电时，阴极上发生反应的物质是( )
A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn
4.某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（、表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是( )
A. 两步反应均为放热反应
B. 整个反应的
C. 加入催化剂可以改变反应的焓变
D. 三种物质所含能量由高到低依次为A、B、C
5.如图所示的装置中,M为活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )
A.导线中有电流通过,电流方向是由N到M
B.N上有气体放出
C.M为正极,N为负极
D.M极上发生氧化反应
6.在溶液中可进行反应，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图像（、、各段时间相同）。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.反应速率最大的时间段是
C.四个时间段内生成C 的量最多的是
D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
7.下列说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C.将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生
D.100 mL 2 ml/L盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
9.4ml A和4ml B两种气体在2L的密闭容器中发生反应,生成C和D两种气体。方程式为:2A+B=2C+D。前15s内,A的平均反应速率为0.12ml/(L·s),则15s时,容器中B的物质的量为( )
A.3.2 mlB.2.2 mlC.1.8 mlD.2.8 ml
10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应
C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
二、填空题
11.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。
1.通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。
2.若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
3.肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.
12.原电池是将化学能转化为电能的装置。
I： a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
（1）当开关K断开时产生的现象为__________；当开关K闭合时，产生的现象为__________。
A.a不断溶解
B.b不断溶解
C.a上产生气泡
D.b上产生气泡
E.溶液逐渐变蓝
（2）闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是____________。
A.溶液中浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有 D.溶液中浓度基本不变
Ⅱ: 常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为__________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________，正极电极反应为___________。
13.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
(1)反应速率最大的时间段是__________________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”或“4~5 min”)，原因是__________________。
(2)反应速率最小的时间段是______________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min“或“4~5min”)，原因是________________________。
(3)2~3 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为______________________________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是______________________(填序号)。
A.蒸馏水B.NaCl溶液
C.溶液D.溶液
三、实验题
14.回答下列问题;
（1）下列变化中属于吸热反应的是 （填字母）
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③苛性钠固体溶于水
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥干冰升华
A.①②B.②④C.③D.①⑥
（2）断开1 ml H-H键、1 ml N-H键、1 ml键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 KJ、946 k，求:
①1 ml 生成需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ。
②1 ml 生成需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ。
参考答案
1.答案：B
解析：若A(s)=B(s)为放热反应,A的能量高于B 的能量,能量越低越稳定,则B比A稳定,A错误;化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的,B正确;反应是放热还是吸热与反运条件没有关系,只和反应物总能量与牛成物总能量的相对大小有关系,C错误;反应是放热还是吸热与反应条件没有关系,因此反应物总能量高于生成物总能量的反应与反应是否需要加热就能发生没有关系,D错误。
2.答案：B
解析：由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量,所以该反 应是吸热反应。A、C项反应为放热反应,不符合题意;D项反应为吸 热反应，但不是氧化还原反应,不符合题意;B项反应既是氧化还原 反应又是吸热反应，符合题意。
3.答案：B
解析：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在原电池中，充电时阴极上是失电子发生氧化反应的过程．解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，充电时为电解池，阴极上Zn（OH）2失电子发生氧化反应生成Zn，所以充电时，阴极上发生反应的物质是Zn（OH）2．故选B
4.答案：B
解析：A→B的反应为吸热反应，B→→C的反应为放热反应，A错误；整个反应中，B正确；加入催化剂，不改变反应的焓变， C错误；由题给图示可知，三种物质所含能量由高到低依次为B、A、 C，D错误。
5.答案：C
解析：M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极上生成氢气，则电流由正极经导线流向负极，即从N到M，A项正确；N为正极，氢离子得电子生成氢气，B项正确；根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C项错误M为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，D项正确。
6.答案：A
解析：根据图像可知，反应生成C的速率先增大后减小，因随着 反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率有减小趋势.则该反应是 放热反应，放出热量使温度升高，开始时反应生成C的速率增大，A 错误;斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是，B正确；根据题图纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多 的是,C正确;随着反应进行，反应物浓度减小，因此反应速率 后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确：
7.答案：B
解析：A、铁和浓硫酸发生钝化反应，不产生气体，故说法 错误；B、MnO2作催化剂，加快反应速率，升高温度加快反应反应速率，故说法正确；C、铜比银活泼，加入硝酸银溶液，置换出银，构成原电池，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生的反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，故说法错误；D、加入氯化钠溶液，稀释盐酸，降低盐酸的浓度，反应速率减慢，故说法错误。
考点：考查影响反应速率的因素等知识。
8.答案：A
解析： Zn比Cu活泼，作负极，Cu作正极，负极上Zn失电子变 成Zn2+，原电池中阳离子向正极迁移，正极上H +得电子变成H2，因 而C(H+ )减小,A项错误;Ag2O在正极得到电子被还原成Ag,结合 KOH溶液作电解液，故正极反应式为Ag2O+2e- +H2O==2Ag + 2OH-B项正确；锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，电极反应 式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确;铅蓄电放电池的总反应为,可知放电一
段时间后，H2SO4被消耗，因此电解质溶液的酸性减弱，导电能力下 降，D项正确：
9.答案：B
解析：不同物质表示的化学反应速率数值之比等于其化学计量数之比,则,设15 s时容器中B的物质的量为x ml,则有v(B)=
0.06 ml/(L•s)=,解得,答案选B。
10.答案：B
解析：分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。联系原电池原理综合作出判断。由题图和题意知，电池总反应是。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应，为负极，不是阴极，B项错误；正极区在固氮酶作用下发生还原反应生成，C项正确；电池工作时，通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
11.答案：1.正,H2-2e-=2H+,O2+4e-+2H2O=4OH-;
2.CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O,减少;
3.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N;
（2）若将氢气改为，中-4价C元素被氧化为＋4价，电解质溶液为KOH溶液，负极反应式为；总反应式为，反应消耗，一段时间后溶液减小。（3）肼-空气碱性燃料电池，总反应式为，负极上失电子，氢氧根离子参与反应，生成水和氮气，负极反应式为。
12.答案：（1）BD；BC
（2）B；；；
解析：
13.答案：(1)2-3 min；该反应是放热反应，2~3 min时间段内温度较高
(2)4~5 min；4~5 min时间段内浓度较低
(3)0.1
(4)AB
解析： (1)反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，2~3 min产生氢气的量为232 mL-120 mL=112 mL，因该反应是放热反应，此时间段内温度较高。
(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，4~5 min共产生20 mL氢气，此时间段内 浓度较低。
(3)可先求消耗HCl的物质的量，然后再求盐酸的反应速率。
(4)A、B项相当于降低盐酸浓度，C项消耗了盐酸，减少了生成氢气的量，D项消耗了锌且增大了反应速率。
14.答案：（1）B（2）①放出 92②放出 30.67
解析：（1）注意吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。①水汽化是物理变化，不属于吸热反应。②受热分解生成和，属于吸热反应。④分解是吸热反应。⑤是放热反应。③⑥均为物理变化。
（2）①，生成2 ml 形成6 ml N-H键时要放出的能量，断开1 ml 键和3 ml H-H键时吸收的总能量为，整个过程中的能量变化为放出能量。②由①知3 ml 生成需放出能量92k，则1 ml 生成需放出能量。
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
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