福建省南平市九年级上学期期末化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省南平市九年级上学期期末化学试题（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，09g， 食醋中含醋酸， 下列推理错误的是等内容，欢迎下载使用。
友情提示：1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列事实不能体现化学造福人类的是
A. 为火箭发射研发新型燃料B. 为通信便利编写手机程序
C. 为粮食增产生产农药化肥D. 为保持健康研制合成药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、为火箭研发新型燃料，能够体现化学造福人类，故选项不符合题意；
B、为通信便利编写手机程序，属于信息技术研究范畴，不属于化学造福人类的行为，故选项符合题意；
C、为粮食增产生产农药化肥，能够体现化学造福人类，故选项不符合题意；
D、为保持健康研制合成药物，能够体现化学造福人类，故选项不符合题意。
故选B。
2. 下列化学用语书写正确的是
A. 钠离子：Na-B. 锌元素：ZN
C. 2个二氧化硫分子：2SO2D. 氯化钙的化学式：CaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个钠离子带一个单位的正电荷，故表示为：；选项错误；
B、元素符号若有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，故锌元素表示为：；选项错误；
C、化学式前面的数字表示分子个数，2个二氧化硫分子表示为，选项正确；
D、氯化钙中钙元素+2价，氯元素-1价，故化学式表示为，选项错误；
故选：C。
3. 在“金属的化学性质及应用”实验中，下列装置或操作错误的是
A. 加热铜片B. 加入铁钉
C. 制取氢气D. 放置洗净的试管
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热铜片，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，且应用坩埚钳夹持铜片，图中操作正确，不符合题意；
B、把铁钉放入试管时，应该先把试管横放，把铁钉放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使铁钉滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，符合题意；
C、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，且锌粒是粒状，可以放置在多孔隔板上，可以选择该装置制取氢气，不符合题意；
D、洗净的试管应倒放在试管架上，图中操作正确，不符合题意。
故选B。
4. 半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 硅是金属元素
B. 硅的相对原子质量为28.09g
C. 硅原子核内有14个质子
D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故选项说法正确；
D、氧元素是地壳中含量最高的元素，硅元素在地壳中含量居第二位，故选项说法错误；
故选：C。
5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是
A. 石墨用于生产铅笔芯—灰黑色、质软B. 干冰用作制冷剂—升华吸热
C. 氮气用作保护气—化学性质不活泼D. 氧气用于供给呼吸—可燃性
【答案】D
【解析】
详解】A、石墨呈灰黑色、质软而滑腻，可用作铅笔芯，故说法正确；
B、干冰易升华，会吸收大量的热，因此干冰可用作制冷剂，故说法正确；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故说法正确；
D、氧气用于供给呼吸和支持燃烧，氧气有助燃性，而不具有可燃性，故说法错误。
故选D。
6. 食醋中含醋酸(化学式为C2H4O2)。下列有关醋酸的说法错误的是
A. 含有1个氧分子
B. 碳、氢原子个数比为1：2
C. 由三种元素组成
D. 120g醋酸中含有48g碳元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，1个醋酸分子(化学式为C2H4O2)由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，A选项错误；
B、醋酸中碳、氢原子个数比为，B选项正确；
C、醋酸由C、H、O这三种元素组成，C选项正确；
D、120g醋酸中含有的碳元素质量为，D选项正确。
故选：A。
7. 西汉青铜雁鱼灯工作原理如图所示。灯罩为两片弧形板，可转动开合调整挡风和光照，燃油(含碳元素)燃烧产生的炭黑等烟气可通过雁脖子进入腹部导入水中。下列说法错误的是
A. 青铜是一种金属材料
B. 烟气是燃油完全燃烧的产物
C. 水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气
D. 关闭灯罩，灯火熄灭是因为空气的进入量减少，不足以支持燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是合金，是一种金属材料，故A说法正确；
B、烟气是燃油不完全燃烧的产物，故B说法错误；
C、灯体的水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气，故C说法正确；
D、可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，关闭灯罩，灯火熄灭是因为关闭灯罩，空气的进入量减少，不足以支持燃烧，故D说法正确；
故选B。
8. 我国科学家利用光催化实现了用氧气和水制取双氧水的技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. a、b均属于化合物
B. “●”表示氢原子
C. 反应前后原子个数变少
D. 参加反应a、c分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，水和氧气在光照和催化剂作用下，生成过氧化氢，反应的化学方程式为2H2O+O22H2O2。
【详解】A、根据微观示意图，a是氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，b是水，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，错误；
B、根据微观示意图，b是水，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子 构成，则“●”表示氢原子，正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后氧原子的个数不变，错误；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（氧气）和c（过氧化氢）的分子个数比=1:2，错误。
故选B。
9. 如图是物质的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法错误的是
A. 铁丝在氧气中燃烧可以实现转化①
B. 氧气和水同时存在是实现转化②的必备条件
C. 转化③的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. “曾青得铁则化为铜”可用于描述转化④
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以实现转化①，A选项正确；
B、转化②是铁生锈，氧气和水同时存在是实现转化②的必备条件，B选项正确；
C、转化③可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为：，C选项错误；
D、“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，可用于描述转化④，D选项正确。
故选：C。
10. 下列推理错误的是
A. 某固态物质受热后变为气态物质，可推测该变化不一定是物理变化
B. 铁与硫酸铜溶液反应后，固体的质量变大，可推测溶液的质量变小
C. 往双氧水中加入二氧化锰，反应速率加快，可推测二氧化锰是催化剂
D. 向装有二氧化碳的软塑料瓶中注入水之后振荡，软塑料瓶变瘪，无法推测二氧化碳能与水反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、固态物质受热变为气态物质，这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳属于化学变化，故推理正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应关系可知，反应后固体质量增大，溶液质量减小，故推理正确；
C、催化剂除了能改变反应速率之外，在反应前后应保持质量和化学性质不变；仅仅根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生气泡速率加快，没有验证其质量和化学性质不变，不能说明二氧化锰是催化剂，故推理错误；
D、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，可能是二氧化碳溶于水造成的，故推理正确。
故选C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 认真阅读下列材料，回答有关问题
科学家利用碳纳米管和石墨烯(都由碳元素组成)制备出一种世界上最轻的材料——称为“碳海绵”的全碳气凝胶。“碳海绵”具有纳米级孔隙结构，内部充斥着空气，是吸油能力最强的材料之一，吸收量高达自身质量的900倍。
依据材料回答下列问题。
（1）“碳海绵”的物理性质与金刚石有很大的差异，其原因是______。
（2）“碳海绵”广泛应用在石油化工领域，其吸油能力强的原因是______。
（3）“碳海绵”可能具有的化学性质______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）“碳海绵”具有纳米级孔隙结构
（3）C+O2CO2
【解析】
【小问1详解】
物质的结构与其性质关系密切，“碳海绵”与金刚石均是由碳原子直接构成的物质，它们的物理性质有很大的差异，其原因是碳原子排列方式不同；
【小问2详解】
根据题中提供的信息可知，“碳海绵”广泛应用在石油化工领域，其吸油能力强的原因是“碳海绵”具有纳米级孔隙结构；
【小问3详解】
根据题中提供的信息可知，“碳海绵”是由碳元素组成的单质，可能具有的化学性质是能在氧气燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
12. 兴趣小组开展“认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。
任务一 制作模型探究构成物质的微观粒子
（1）图1、图2是探究分子运动的实验装置。
①图1实验中，得到的实验结论是______。
②图2实验中，观察到的实验现象是______。
③上述两个实验相比，图2实验的优点是______(写一点)。
任务二 认识模型在探索物质组成与结构中的作用
（2）月壤中有丰富的氦He-3资源。He-3原子中含2个质子和1个中子，模型如图3所示。表示中子的是______(填“a”“b”或“c”)。
（3）原子直接或间接构成物质。请以铝或水为例，简要谈谈你对“原子是构成一切物质的基本单元”的理解：______(写一个)。
【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 试纸自下而上逐渐变红 ③. 现象明显，易于观察（合理即可）
（2）b （3）铝原子直接构成金属铝##氢、氧原子构成水分子，水分子构成水
【解析】
【小问1详解】
①浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故可观察到酚酞溶液变红，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动；
②图2实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，可以观察到试纸自下而上逐渐变红，故填：试纸自下而上逐渐变红；
③上述两个实验相比，图2实验的优点是现象明显，易于观察，还能节约药品，故填：现象明显，易于观察（合理即可）；
【小问2详解】
He-3原子中含2个质子和1个中子，由图可知，表示质子的是a，中子的是b，表示电子的是c，故填：b；
【小问3详解】
由常见物质的构成可知，铝是由铝原子直接构成，氢原子和氧原子构成水分子，水分子构成水，故填：铝原子直接构成金属铝或氢、氧原子构成水分子，水分子构成水。
13. 我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，体现了中国在应对气候变化问题上的大国担当。
（1）“碳”排放
化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素，下列对节能减排的建议可行的是______(填标号)。
A. 禁止使用化石燃料B. 推广使用太阳能发电
C. 露天焚烧生活垃圾D. 鼓励民众绿色出行
（2）“碳”吸收
①自然界中绿色植物通过______吸收CO2。
②风化的岩石粉末(主要成分：CaCO3)可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，该反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。
（3）“碳”中和
CO2捕捉和再利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家利用二氧化碳合成葡萄糖。
①装置中CO2分解成CO和X，X是一种常见的气体单质，X的化学式为______。
②请写出我国科学家利用CO2人工合成葡萄糖的意义：______。
【答案】（1）BD （2） ①. 光合作用 ②. ③. 化合反应
（3） ①. O2 ②. 缓解温室效应
【解析】
【小问1详解】
A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意；
B、推广使用太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的污染物，污染环境，不符合题意；
D、鼓励民众绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合题意。
故选BD；
【小问2详解】
①自然界中绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
②碳酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
小问3详解】
①装置中二氧化碳分解生成一氧化碳和X，X是一种常见的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、O，生成物中也应含C、O，故X是氧气，化学式为O2；
②我国科学家利用CO2人工合成葡萄糖，可以减少二氧化碳的含量，缓解温室效应。
14. 福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰，使用了多种高性能材料建造。
（1）“福建舰”的螺旋桨制造用到了钛合金，构成金属钛的微观粒子是______(填“原子”“分子”或“离子”)。
（2）“福建舰”的电缆制造利用了铜合金的延展性和______性，铜合金比纯铜的硬度______(填“大”或“小”)。
（3）“福建舰”的升降机制造用到了铝合金。电解氧化铝生成金属铝和氧气，该反应的化学方程式为______。
（4）“福建舰”的相控阵雷达全球第一。该雷达使用了氮化镓(GaN)材料，氮化镓中氮元素的化合价为价，则镓元素的化合价为______。
（5）“福建舰”的舰体制造用到了铁合金。利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）原子 （2） ①. 导电 ②. 大
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）+3 （5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
【小问1详解】
钛属于金属，是由钛原子直接构成的，故填：原子；
【小问2详解】
“福建舰”的电缆制造利用了铜合金的延展性和导电性，故填：导电；
合金比其组成金属的硬度大，故铜合金比纯铜的硬度大；
【小问3详解】
电解氧化铝生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
【小问4详解】
氮化镓中氮元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知，镓元素化合价为+3；
【小问5详解】
一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
15. 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]易溶于水、易被人体吸收，是一种常用补钙剂。
I.制钙有方
如图是利用石灰石制取超细碳酸钙，从而制得葡萄糖酸钙的实验流程。
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应的化学方程式为______。
（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是______。
II.补钙有度
（3）人体中缺少钙元素有可能导致______，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等。
（4）某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要的钙元素为800毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液______支。
（5）将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的目的是______(填标号)。
A. 葡萄糖酸钙易于人体吸收
B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量大
C. 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大
【答案】（1）
（2）过滤 （3）骨质疏松
（4）2##两##二 （5）A
【解析】
【小问1详解】
生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
“过筛”是将乳化池中的物质进行筛选，使得大于筛孔直径的颗粒被拦截，从而使乳化池变为生浆池，在化学基本实验操作中，过滤操作也是将固体和液体进行分离，拦截大于滤纸孔径的固体颗粒，与“过筛”的原理相同，所以与“过筛”原理相同的基本实验操作是过滤；
【小问3详解】
钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，人体中缺少钙元素有可能导致骨质疏松，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等；
【小问4详解】
某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要的钙元素为800毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液支；
【小问5详解】
A、将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，是因为葡萄糖酸钙易溶于水，易被人体吸收，故选项说法正确；
B、将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，并不是因为葡萄糖酸钙的相对分子质量大，故选项说法错误；
C、葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=，碳酸钙中钙元素的质量分数=，碳酸钙中钙元素的质量分数大于葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，并不是因为葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大，故选项说法错误；
故选A。
16. 实验室制取氧气的装置如图所示。
（1）仪器a的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，应选择的发生装置是______(填标号)，选择该装置的原因______。
（3）若用D装置收集氧气，判断氧气收集满的现象是______。
（4）用实验验证集气瓶中的气体是氧气，完成下列实验报告。
（5）制取气体的过程包括：①确定装置②验证气体③明确原理。根据以上实验可知，实验室制取气体的一般思路为______(填标号)。
A. ①→②→③B. ②→①→③C. ③→①→②
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. A ③. 反应物是固体，反应需要加热
（3）瓶口有气泡冒出 （4） ①. 带火星木条伸入瓶中 ②. 木条复燃 （5）C
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
该反应是固体加热型，发生装置选A；
【小问3详解】
若用D装置收集氧气即排水法收集氧气，则瓶口有气泡冒出时说明水全部被排出，氧气已经收集满；
【小问4详解】
氧气能是带火星的木条复燃，因此步骤和现象是：带火星木条伸入瓶中；木条复燃；
【小问5详解】
实验室制取气体的一般思路是：③明确原理；①确定装置；②验证气体，故选：C。
17. 某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。
任务一 聚合氯化铁铝(PFAC)的制备和净水性能评价实验。
查阅资料：
①聚合氯化铁铝(PFAC)是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。
②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。
I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素。
【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。
【解释与结论】
（1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为______。
（2）由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是______。
（3）某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，你同意他的观点吗？______，说出理由______。
II.测定PFAC的絮凝效果
【实验2】兴趣小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。
查阅资料：
①化学需氧量(COD)是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。
②PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。
（4）结合图中数据分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为______mg。
任务二 兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。
【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。
（5）甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明：______。
【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型：
化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素
【类比应用】
（6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有______(填元素符号)。
【答案】（1）1:1.0
（2）其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低
（3） ①. 不同意 ②. 由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小
（4）25 （5）测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等
（6）C、O、H
【解析】
【小问1详解】
实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，则变量为温度，其他条件相同，因此实验③中X为1:1.0；
【小问2详解】
由表格数据可知，实验②④⑤中温度、和投料比均相同，反应时间不同，其中反应时间越短，测定PFAC总有效成分越大，由此可得其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低；
【小问3详解】
由表格数据可知，实验②⑥⑦中温度、反应时间均相同，和投料比不同，随着过氧化氢的加入量越多，测定PFAC总有效成分先增大后减小，因此该同学的观点不正确，故填：不同意；理由是：由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小；
【小问4详解】
由题干信息可知，PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好，则结合图像分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为25mg；
【小问5详解】
根据质量守恒定律可知，参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则从质量守恒定律的角度，设计方案为：测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等；
【小问6详解】
某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，则根据该模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素，可知该物质中一定含有碳元素、氧元素和氢元素，其元素符号分别是C、O、H。
18. 一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，88t二氧化碳理论上可得到甲醇的质量是多少？
【答案】解：设得到的甲醇质量为x。
答：得到的甲醇质量为64t。
【解析】
14 Si
硅
28.09
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
该气体是氧气
实验序号
聚全氯化铁铝(PFAC的制备)
测定PFAC总有效成分/%
温度/℃
反应时间/h
Fe2+和H2O2(投料比)
①
65
1
1：1.0
17.64
②
70
1
1：1.0
17.86
③
75
1
X
17.45
④
70
0.5
1：1.0
17.92
⑤
70
1.5
1：1.0
17.44
⑥
70
1
1：0.8
16.61
⑦
70
1
1：1.2
15.48