福建省莆田市仙游县九年级上学期期末化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省莆田市仙游县九年级上学期期末化学试题（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分；考试时间：60分钟)
注意：本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人信息是否一致。答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有一种旅游叫仙游。下列不符合这一主题的是
A. 提倡植树造林B. 发展绿色公交C. 掩埋生活垃圾D. 集中处理污水
【答案】C
【解析】
【详解】A、提倡植树造林，树木光合作用可以吸收二氧化碳、释放氧气，还能保持水土、美化环境等，对改善生态环境有诸多益处，非常符合打造良好旅游环境的主题，故A选项不符合题意；
B、发展绿色公交，能够减少燃油汽车尾气排放，降低空气污染，有利于营造清新的旅游环境，符合这一主题，故B选项不符合题意；
C、掩埋生活垃圾，垃圾掩埋可能会导致土壤污染、地下水污染等问题，还可能产生异味等影响旅游环境，不符合环保及良好旅游环境打造的主题，故C选项符合题意；
D、集中处理污水，可避免污水随意排放对水体造成污染，保护旅游地的水资源和生态环境，符合主题，故D选项不符合题意；
故选：C。
2. 下列图标对应不正确是
A. 禁止燃放鞭炮B. 禁带火种
C. 洗手D. 明火
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标表示的是禁止燃放鞭炮，选项图标对应正确；
B、该图标表示的是禁止吸烟，选项图标对应不正确；
C、该图标表示的是洗手，选项图标对应正确；
D、该图标表示的是明火，选项图标对应正确；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 氯离子：B. 氧化镁：C. 铜元素：D. 氮分子：
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氯离子可表示为Cl-，故选项错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化镁是由显+2价的镁元素和显-2价的氧元素组成，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，其化学式为MgO，故选项错误；
C、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，铜元素的元素符号为Cu，故选项正确；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氮分子是双原子分子，其化学式为N2，故选项错误；
故选：C。
4. 下列有关试管的操作，不正确的是
A. 组装仪器B. 检查气密性
C. 洗涤试管D. 洗后晾干
【答案】A
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子 ，以免压破试管，故选项实.验操作错误；
B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确；
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，不能用手指拿住试管上下振荡，故选项实验操作正确；
D、试管洗涤干净后，可倒放在试管架上，便于控出水分，同时能防止落入灰尘，故选项实验操作正确。
故选: A
5. 西晋陈寿所著《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关说法不合理的是
A. 薪草：可燃物B. 膏油：使火势更大不易熄灭
C. 发火：达到燃烧所需温度D. 风盛：降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、薪草能燃烧，属于可燃物，故选项说法正确；
B、膏油易燃，会使火势更大不易熄灭，故选项说法正确；
C、发火，能使温度达到燃烧所需温度，故选项说法正确；
D、风盛，起风时空气流速大，能提供充足的氧气，从而薪草使充分燃烧，可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误；
故选：D。
6. 《天工开物》记载“凡水晶出深山穴内爆流石醇之中”。水晶的主要成分为，其结构与金刚石相似，下列说法不正确的是
A. 水晶难溶于水B. 水晶质地坚硬
C. 常温下水晶化学性质稳定D. 中硅元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】
【详解】A、 二氧化硅结构与金刚石结构相似，金刚石难溶于水，故水晶难溶于水，选项说法正确；
B、 二氧化硅结构与金刚石结构相似，金刚石质地坚硬，故水晶质地坚硬，选项说法正确；
C、二氧化硅结构与金刚石结构相似，金刚石常温下化学性质稳定，故二氧化硅常温下化学性质稳定，选项说法正确；
D、 化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素显-2价，故硅元素化合价为，选项说法不正确；
故选D。
7. 品尝仙游美食扁食，海蛎饼时，添加适量米醋(含有乙酸)，可以提味增香。下列有关的说法正确的是
A. 属于氧化物B. 该分子含有3个氢原子
C. 碳元素和氧元素质量比为D. 氧元素质量分数最高
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，乙酸不属于氧化物，选项说法不正确；
B、 1个乙酸分子中含有4个氢原子，选项说法不正确；
C、 乙酸中碳元素和氧元素质量比为，选项说法不正确；
D、 乙酸中碳氧、氢元素的质量比为，氧元素的质量分数最高，选项说法正确；
故选D。
8. 下列实验现象与结论不一致的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
【答案】B
【解析】
【详解】A.铜粉加热后变黑，天平保持平衡，说明反应前后物质的总质量不变，该反应遵循质量守恒定律，故A正确;
B.澄清石灰水变浑浊，是CO2与石灰水反应生成了CaCO3沉淀，不能说明CO2中混有CO，故B错误;
C.气体被压缩，说明分子之间有间隔，故C正确;
D.相互刻画后铜片.上的痕迹比黄铜片.上的深,说明黄铜片硬度比铜片大，故D正确;
故选: B。
9. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
B. 水和双氧水的分子构成不同，因此水和双氧水的化学性质不同
C. 某物质完全燃烧生成和，则该物质中一定含有C、H、O元素
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质并不都是由分子、原子构成的，离子也能构成物质，比如氯化钠NaCl就是由钠离子Na+和氯离子Cl—构成的，推理错误，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，推理正确，符合题意；
C、某物质完全燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，因为氧气也参与了燃烧反应，提供了氧元素，所以不能确定该物质中一定有O元素，推理错误，不符合题意；
D、催化剂在反应前后质量不变且化学性质不变，仅反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是没有参与反应的杂质等，推理错误，不符合题意；
故选B。
10. 兴趣小组分别取足量红磷，白磷采用图1装置测空气中含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是
A. 红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热
B. 图2中后含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀
C. BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大
D. 图3可知，该实验中白磷消耗的占空气体积的
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热，故选项说法正确；
B、红磷燃烧放热，反应后温度逐渐恢复至常温，图2中200s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀，故选项说法正确；
C、白磷燃烧消耗氧气，放出大量的热，BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大，故选项说法正确；
D、相同条件下，气体的压强与体积成正比，由图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的 ×100%≈19.37%，故选项说法错误;
故选：D。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 在课外实践活动中，兴趣小组学习了豆腐的制作，主要流程如下。
（1）“泡豆”使用软水最佳，生活中常用_____方法降低水的硬度。
（2）“过筛”的过程相当于物质分离方法中的_____。
（3）未煮熟的豆浆含有毒素，煮沸后方能食用，“煮浆”的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
（4）“煮浆”时闻到浓郁的豆香，从微观角度解释_____。
（5）大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，“点浆”时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，选择_____作凝固剂可使豆腐中大豆异黄酮含量更高。
（6）豆腐与蔬菜一般不能大量同食，可能诱发结石症。反应的化学方程式为为_____。
【答案】（1）煮沸 （2）过滤
（3）化学 （4）分子在不断地运动
（5）石膏 （6）
【解析】
【小问1详解】
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可以使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，答案为:煮沸；
【小问2详解】
“过筛”是将不溶性固体与液体分离，相当于物质分离方法中的过滤，故答案为:过滤；
【小问3详解】
“ 煮浆”过程中，豆浆中的蛋白质等物质发生了变性等变化，有新物质生成，属于化学变化，故答案为:化学；
【小问4详解】
“煮浆”时闻到浓郁的豆香，是因为分子在不断地运动，豆浆中的香味分子运动到空气中，被人闻到，故答案为:分子在不断地运动；
【小问5详解】
由图可知，使用石膏作凝固剂时，豆腐中大豆异黄酮含量更高，所以应选择石膏，故答案为:石膏;
【小问6详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个钙原子、1个硫原子、2个氢原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有1个钙原子、2个碳原子、4个氧原子，故X中含有2个氢原子，1个硫原子，4个氧原子，所以X为H2SO4，故答案为: H2SO4。
12. 追寻科学家的足迹，探究水组成的奥秘。
Ⅰ宏观辨识——水的元素组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，有水生成，化学方程式为_____。
（2）水的分解：如图，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为_____，经检验管b中的气体是_____(填化学式)。
Ⅱ证据推理——水分子中的氢、氧原子个数比
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积和_____，可计算出水中各元素质量比，结合其相对原子质量，进而推算出结果。
Ⅲ模型构建——确定物质的化学式
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是_____。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3）(或)
（4）密度 （5）各元素原子个数比
【解析】
【小问1详解】
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
【小问2详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气（O2）；管a和管b中气体体积比为2：1；
【小问3详解】
相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2：1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为（2×2）：2=2：1；
【小问4详解】
已知电解水实验中氢气和氧气的体积和密度，根据m=ρν（m为质量，ρ为密度，ν为体积），可计算出氢气和氧气的质量，进而计算出水中氢、氧元素质量比，结合氢、氧相对原子质量，可推算出水中氢、氧原子个数比；
小问5详解】
化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素的原子个数比来确定物质的化学式。
13. 煤炭的华丽转身：从地心之火到星际之旅
资料一长期以来我国长征系列运载火箭一直采用偏二甲肼和四氧化二氮等燃料，这些提炼自石油的燃料都有剧毒、易挥发、易溶于水，对原油品质要求高、提炼难度大。
资料二我国通过自主研发煤制油技术，获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质，还保留了其高能量密度和低凝固点的特性。所制得的航天煤油成本低，吸热效果更好，不易发生变质结焦，更适用于大推力重型运载液体火箭发动机，有效摆脱了我国航天领域长期以来对传统石油资源的过度依赖。
资料三2024年11月30日长征十二号运载火箭在海南商业航天发射场成功首飞。该火箭主动力燃料就是我国自主研发的煤基航天煤油，实现了煤炭从地心之火到星际之旅的华丽转身。
（1）石油属于_____(填“可”或“不可”)再生能源。偏二甲肼与四氧化二氮气体在点燃的条件下，生成二氧化碳、氮气和一种常见的液体。写出该反应的化学方程式_____。
（2）煤基航天煤油作为航天燃料的优点_____。
（3）煤基航天煤油以煤炭为根基研制，下列有关说法正确的是_____。
A. 煤基航天煤油属于纯净物
B. 煤基航天煤油燃烧不充分，可能导致发动机积碳
C. 煤基航天煤油使化石能源的使用实现温室气体零排放
（4）试从能源、技术、环保等任一角度阐述该项技术的研发价值_____。
【答案】（1） ①. 不可 ②.
（2）成本低、吸热效果好、不易发生变质结焦等 （3）B
（4）减少对进口石油的依赖，保障国家能源安全##降低生产成本，提高经济效益##实现煤炭的清洁高效利用，减少环境污染(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
石油属于化石燃料，是不可再生能源；
偏二甲肼与四氧化二氮反应生成二氧化碳同时生成一种常见液体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该液体是水，故方程式为：；
【小问2详解】
由题中信息可知，航天煤油成本低，吸热效果更好，不易发生变质结焦；
【小问3详解】
A、煤基航天煤油中含有多种物质，属于混合物，选项错误；
B、煤基航天煤油中含碳元素，不充分燃烧，可能导致发动机积碳，选项正确；
C、煤基航天煤油中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，不能实现温室气体零排放，选项错误。
故选B；
【小问4详解】
煤基航天煤油的研发成功有利于减少对进口石油的依赖，保障国家能源安，同时能低生产成本，提高经济效益，实现煤炭的清洁高效利用，减少环境污染，符合节能减排和绿色发展的要求(或其他合理答案)
14. 氢能是一种清洁且高效的新能源。
Ⅰ氢气制取
（1）实验室通常选用锌和稀硫酸制取氢气，实验装置如下。
①仪器a的名称是_____。
②实验室中A装置还能用来制取_____气体，对应的反应化学方程式为_____。
③若用B装置收集氧气，气体应从_____口通入。
（2）下图为天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢的微观示意图，写出该反应的化学方程式_____。
Ⅱ氢气提纯
我国工程师研发出多通道钯膜纯化组件，实现了将99.92%原料氢气提纯至99.99995%超纯氢气。该装置核心组件工作原理如图2所示，其工作温度在300℃以上。
（3）钯元素部分信息如图1，钯原子的核电荷数为_____。
（4）结合图2透氢的过程，分子没有发生变化的步骤有_____。
（5）结合图3，氢分子通过钯膜的推动力是膜两侧的_____。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 氧气##二氧化碳 ③. ##（与上空对应） ④. c
（2）
（3）46 （4）吸附、脱附
（5）氢气压强差
【解析】
【小问1详解】
①仪器a的名称是长颈漏斗；
②A装置为固液常温型发生装置，还可用来制取氧气、二氧化碳；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③氧气的密度大于空气，若用B装置收集氧气，气体应从c口通入；
【小问2详解】
根据图示，天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下生成碳与氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
元素周期表左上角数字表示原子序数，钯原子序数为46，在原子中，原子序数=核电荷数，故钯原子的核电荷数为46；
【小问4详解】
物理变化的过程中分子种类不变，根据图示，吸附、脱附的过程中分子没有发生变化；
【小问5详解】
根据图3，氢分子通过钯膜的推动力是膜两侧的氢气压强差。
15. 锡是最早发现并使用的金属之一。
Ⅰ炼锡
《天工开物》记载有关炼锡的工艺流程归纳如下：
【查阅资料】锡砂的主要成分是。
（1）水中淘取锡砂时，所用容器孔径需_____(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
（2）为使洪炉中反应更充分，可预先对锡砂进行_____处理。
（3）洪炉中，碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____，属于_____(填基本反应类型)。
（4）“用铅少许勾引，(锡)方始沛然流注”，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是_____。
Ⅱ用锡
（5）锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的_____性。
（6）①将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是_____。
②根据①的用途请预测锡可能具有的化学性质_____。
【答案】（1）小于 （2）研碎
（3） ①. ②. 置换反应
（4）形成合金，使其熔点降低
（5）导热 （6） ①. 隔绝氧气与水 ②. 常温下，锡化学性质较稳定
【解析】
【小问1详解】
水中淘取锡砂时，所用容器孔径需小于锡砂颗粒大小，将锡砂颗粒留在容器内；
【小问2详解】
为使洪炉中反应更充分，可预先对锡砂进行研碎处理；
【小问3详解】
碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故可燃性气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是形成合金，使其熔点降低；
【小问5详解】
锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的导热性；
【小问6详解】
①铁与氧气、水接触会生锈，将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是隔绝氧气与水；
②根据①的用途请预测锡可能具有的化学性质是常温下，锡化学性质较稳定，不易与空气发生反应。
16. “双碳”政策出台后，兴趣小组开展了“低碳有我”实践活动。
Ⅰ“碳”索发现
（1）“低碳有我”中“碳”指的是_____。
（2）如图1，取两个相同的塑料瓶分别收集炒菜前后燃气灶旁的气体，放在阳光下照射一段时间，红墨水水柱向_____(填“左”或“右”)边移动。
Ⅱ生物固“碳”
（3）绿色植物经光合作用可吸收，将和水转化为葡萄糖并释放氧气的过程是把光能转化为_____能。
Ⅲ捕风捉“碳”
（4）如图2，向等质量等浓度的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中同时且等速通入，记录澄清石灰水明显变浑浊时所需的时间为和，若，说明在上述条件下_____溶液的吸“碳”效果更好。
Ⅳ“碳”寻转化
（5）催化条件下二氧化碳和氢气可转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3.
①该反应的化学方程式为_____。
②为提高甲醇的产率，合成甲醇选择的最佳条件为_____。
Ⅴ实践反思
（6）“缓解温室效应，只需减少二氧化碳的排放和增加大气中二氧化碳的消耗”，你是否同意该观点，理由是_____。
【答案】（1）##二氧化碳
（2）左 （3）化学
（4）氢氧化钾##KOH
（5） ①. ②. 有分子筛膜、210℃
（6）不同意，因为温室气体不只有二氧化碳，还需考虑其他温室气体的排放与控制
【解析】
【小问1详解】
“低碳有我”中“碳”主要指的是二氧化碳，因为在应对气候变化相关领域，“低碳”行动主要目的是减少以二氧化碳为主的温室气体排放，从而缓解温室效应；
【小问2详解】
炒菜后燃气灶旁的气体中二氧化碳含量相对炒菜前会增多，二氧化碳能吸收热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，在图1装置中，会推动红墨水水柱向左边移动，因为气体压强增大，会对红墨水产生向左的压力，从而使其左移；
【小问3详解】
绿色植物经光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖并释放氧气，这个过程中光能被吸收，转化为化学能储存在葡萄糖等有机物中，光合作用是将光能转化为化学能的重要过程；
【小问4详解】
向等质量等浓度的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中同时且等速通入二氧化碳，澄清石灰水明显变浑浊说明有二氧化碳逸出，t1＜t2，即氢氧化钠溶液中使澄清石灰水变浑浊所需时间短，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的速度更快，也就意味着在上述条件下氢氧化钠溶液的吸“碳”效果更好，因为相同时间内，氢氧化钠溶液能吸收更多二氧化碳，使逸出的二氧化碳更少，所以使澄清石灰水变浑浊所需时间更短；
【小问5详解】
①二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为；
②从图3中可以看出，在有分子筛膜时，甲醇产率在210℃相对较高且稳定，所以为提高甲醇的产率，合成甲醇选择的最佳条件为有分子筛膜，温度在210℃，因为该条件下甲醇产率较高，能更有效地得到目标产物；
【小问6详解】
不同意该观点，虽然减少二氧化碳的排放和增加大气中二氧化碳的消耗是缓解温室效应的重要措施，但温室气体不只有二氧化碳，像甲烷、臭氧等也是温室气体，它们对温室效应也有一定贡献，所以仅关注二氧化碳是不够全面的，还需要综合考虑其他温室气体的排放与控制。
17. 兴趣小组对某自热包发热原理展开探究。其部分使用说明书如下：
【查阅资料】
1.自热包中铝粉和生石灰的质量比约为。
2.铝粉与水或氢氧化钠溶液反应均明显放热，产生氢气。
3.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：，放热不明显。
【提出猜想】对自热包发热的主要原理猜想如下：
猜想Ⅰ氧化钙与水反应
猜想Ⅱ铝粉与水反应
猜想Ⅲ铝粉和氢氧化钠溶液反应……
【进行实验】
【实验分析】
（1）上表中_____。
（2）对比实验②和_____(填序号)，可以得出猜想Ⅰ不成立，理由是_____，实验②相关反应的化学方程式为_____。
（3）实验③10min内放热不明显，与所给资料信息不符，可能原因是_____。
（4）实验⑤除了放出热量外，还能观察到_____现象。结合使用说明书，分析并说明这些注意事项提出的必要性_____。
（5）综合分析，自热包发热的主要原理是_____。
（6）已知在72~75℃下持续加热足够长的时间能保留食物的大部分营养成分，同时杀灭大部分致病菌，结合实验，猜测自热包中加入氧化钙和碳酸钠的目的是_____。
【答案】（1）4.0 （2） ①. ① ②. 相同条件下，实验②温度只升高至68℃(或实验2中等量氧化钙固体与水反应最高温度仅为68℃等其他合理答案) ③.
（3）常温下，铝粉与氧气反应形成致密氧化膜
（4） ①. 有气泡产生 ②. 自热包成分与水反应有氢气生成，(易燃易爆)应远离明火等其他合理答案
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铝粉反应放出大量热(等其他合理答案)
（6）使反应启动时间延后，并延长持续加热时间等其他合理答案
【解析】
【小问1详解】
根据表格和控制变量唯一的原则，几组实验的固体总质量都是5.0g，因此ag+1.0g=5.0g，则a=4.0；
【小问2详解】
猜想Ⅰ氧化钙与水反应，验证猜想Ⅰ不成立，根据控制变量的原则，可对比实验②和实验①，相同条件下，实验②（5.0g氧化钙+15mL水）温度只升高至68℃，而实验①（5.0g样品+15mL水）温度却升高至98℃，说明自热包发热的主要原理不是氧化钙和水反应，即猜想Ⅰ不成立；
实验②中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
【小问3详解】
实验③10min内放热不明显，可能原因是常温下，铝粉与氧气反应形成致密氧化膜；
【小问4详解】
自热包成分与水反应有氢气生成，实验⑤除了放出热量外，还能观察到有气泡产生，H2易燃易爆应远离明火；
【小问5详解】
自热包发热的主要原理是，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铝粉反应放出大量热；
【小问6详解】
自热包中氧化钙和碳酸钠的目的是，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠，使反应启动时间延后，并延长持续加热时间。
18. 工业生产要牢固树立产品质量意识。兴趣小组取5.5g碳酸钠样品(杂质不参加反应)于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，最终收集到2.2g的，反应的化学方程式为：
（1）计算该样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程)
（2）该样品属于_____级品。
【答案】（1）解：设该样品中碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量为5.3g。
（2）二
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
甲
乙
乙
丁
实验
现象
铜粉加热后变黑，天平保持平衡
澄清石灰水变浑浊
气体被压缩
相互刻画后，铜片上的痕迹比黄铜片上的深
结论
该反应遵循质量守恒定律
中混有CO
分子之间有间隔
黄铜片硬度比铜片大
序号
实验
最高温度/℃
0-10min内温度变化情况
①
5.0g样品+15mL水
98
5.7min开始缓升，8.2min时达到最高温度，9.5min开始缓降。
②
5.0g氧化钙+15mL水
68
１min达到最高温度，2.5min时下降至60℃
③
5.0g铝粉+15mL水
16
放热不明显
④
ag铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水
16
放热不明显
⑤
2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水
96
瞬间达到最高温度，并持续5min
工业品级
一级品
二级品
三级品
的质量分数
≥99%
≥95%
≥90%