高一化学（人教版必修二）试题模块质量检测（二）（Word版附解析）

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模块质量检测(二) (本试卷满分100分) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1.(2023·辽宁卷)科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是 (　　) A.利用CO2合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2.(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是 (　　) A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂 C.FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4 D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中 3.(2024·安徽卷)下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是 (　　) A.煤煤油　　　　　　 B.石油乙烯 C.油脂甘油 D.淀粉乙醇 4.下列对食品的处理符合食品安全要求的是 (　　) A.使用“瘦肉精”激素饲料喂养的猪,猪肉的瘦肉率更高、营养价值更高 B.用福尔马林浸泡的海产品保鲜时间更长,味道更鲜美 C.添加工业染料“苏丹红”后的饲料喂养的鸭子产下的红心鸭蛋,营养价值更高 D.酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸营养更全面 5.下列反应条件的改变对3Cl2(g)+8NH3(g)N2(g)+6NH4Cl(s)反应速率的影响正确的是 (　　) A.增大Cl2的浓度能加快反应速率 B.减小N2的浓度能加快反应速率 C.降低温度能加快反应速率 D.及时将生成的NH4Cl移出可加快反应速率 6.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如图。下列有关辅酶Q10的说法正确的是 (　　) A.分子式为C60H90O4 B.分子中含有14个甲基 C.分子中的四个氧原子不在同一平面 D.可发生加成反应,不能发生取代反应 7.下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 (　　) 8.(2023·全国乙卷)下列反应得到相同的产物,相关叙述错误的是 (　　) ①+ ②+ A.①的反应类型为取代反应 B.反应②是合成酯的方法之一 C.产物分子中所有碳原子共平面 D.产物的化学名称是乙酸异丙酯 9.尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,其装置如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.该装置是将化学能转化为电能 B.A极为负极,发生还原反应 C.电流从B极经导线流向A极 D.B极反应式:O2+4e-+4H+2H2O 10.研究表明,在一定条件下,气态HCN(g)与HNC(g)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是　 (　　) A.HNC比HCN更稳定 B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 C.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量 D.1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量 11.一定温度下:在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表: 下列说法正确的是 (　　) A.600~1 200 s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1 B.反应2 220 s时,放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2) D.推测上表中的x为3 930 12.SO2可形成酸雨,是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 (　　) A.a极为负极,发生还原反应 B.b极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O C.电子的流动方向:a极→电解质溶液→b极 D.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 13.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物): 下列叙述不正确的是 (　　) A.“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ B.粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的主要材料 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D.“稀酸Y”可选用稀硝酸 14.以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤如下:向如图所示装置中加入铜渣,分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液,滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后,向溶液中加入少量NaCl后过滤,从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是 (　　) A.与直接用稀硝酸溶解铜渣相比,加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量 B.当观察到鼓入O2不再出现红棕色,表明反应停止 C.加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag+ D.将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体 15.某同学用图甲所示装置及器材,测定碳酸钙与一定体积盐酸反应生成CO2的体积[V(CO2)]随反应时间变化情况,并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是 (　　) A.收集气体最多的时间段为t1~t2 B.将CaCO3粉碎可以加快反应速率 C.平均反应速率:v(t2~t3)>v(t1~t2)>v(O~t1)>v(t3~t4) D.CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一,处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　;装置B内的试剂是　　　　。  ②装置 D 中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　,铜丝可抽动的优点是 　。  ③在装置M中NH3和NO2充分反应,生成两种对环境友好的物质,该反应中 NH3和NO2的物质的量之比为　　　　。  (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有: 2NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O; 2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如图: (α表示NOx中NO2的含量) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=　　　　,c(NaOH)= 　。  ②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,溶液质量增加19.8 g,则x的值为　　　　。  17.(14分)在容积为2 L的恒温密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。 (1)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.使用催化剂可以提高生产效率 B.反应达到平衡后,反应不再进行 C.通过改变反应条件,能改变该反应进行的限度,使CO2全部转化为CH3OH (2)a=　　　;3~6 min内,v(CO2)=　　　　。  (3)达平衡时,H2的转化率为　　　　,混合气体中CH3OH的物质的量分数为　　　　　。  (4)能说明上述反应达到平衡状态的是　　(填字母)。  A.v正(CO2)=3v逆(H2) B.CH3OH的质量保持不变 C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.单位时间内生成n mol CO2,同时生成n mol CH3OH (5)第3 min时v正(CH3OH)　　　　(填“>”“v(t2~t3)>v(O~t1)>v(t3~t4),C错误;CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,D正确。16.解析:(2)②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,n(NaOH)=0.250 L×2 mol·L-1=0.5 mol,根据组成可知:n(Na)=n(N),结合守恒思想,则有n(NOx)=n(NaOH)=0.5 mol,溶液质量增加19.8 g,即NOx的质量,故NOx的摩尔质量M=19.8 g0.5 mol=(14+16x)g·mol-1,则x的值为1.6。 答案:(1)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　碱石灰 ②Cu+4H++2NO3−Cu2++2NO2↑+2H2O　可随时控制反应的发生与停止　③4∶3 (2)①50%　1.25 mol·L-1　②1.6 17.解析:(2)结合表中数据可知,9 min和12 min时甲醇的物质的量相等,说明9 min时已经达到平衡状态,9 min和12 min时二氧化碳的物质的量也相等,则a=0.25;3~6 min内,v(CO2)=ΔnVΔt=0.50 mol−0.35 mol2 L×3 min=0.025 mol·L-1·min-1。(3)达平衡时,Δn(CH3OH)=0.75 mol,各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则Δn(H2)=3Δn(CH3OH)=2.25 mol,H2的转化率为Δn(H2)n0=2.25 mol3 mol×100%=75%;平衡时n(CO2)=0.25 mol、n(H2)=3 mol-2.25 mol=0.75 mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.75 mol,则混合气体中CH3OH的物质的量分数为0.750.25+0.75×3×100%=30%。(4)正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,不同物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比,可知3v正(CO2)=v正(H2),则v正(CO2)=3v逆(H2)时,正、逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,A不符合题意;CH3OH的质量保持不变,说明反应达到平衡状态,B符合题意;混合气体的总质量不变,恒容密闭容器容积不变,混合气体的密度一直不变,故混合气体的密度不变,不能说明反应达到平衡状态,C不符合题意;单位时间内生成n mol CO2,同时生成n mol CH3OH,正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,D符合题意。(5)第3 min时反应没有达到平衡状态,第9 min时反应达到平衡状态,第9 min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH),由于反应物浓度:第3 min时>第9 min时,反应物浓度越小反应速率越小,则第3 min 时v正(CH3OH)>第9 min时v正(CH3OH),即大于第9 min时v逆(CH3OH)。 答案:(1)A　(2)0.25　0.025 mol·L-1·min-1　(3)75%　30%　(4)BD　(5)> 18.解析:根据题意可知烃A是CH2CH2;经反应②生成的C为CH3CH2OH,乳酸乙酯发生水解反应生成的B为乳酸();结合图示转化可确定D、E、F分别为CH3CHO、CH3COOH和。 答案:(1)羟基、羧基　加成反应　(2)平面形 (3)+H2O +C2H5OH　 (4)1　(5)c 19.解析:(1)H2O2+I-H2O+IO-,H2O2+IO-H2O+O2↑+I-,把两式加和,即可得到总反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(2)加入KI后,一步反应分为两步进行,也就是改变了反应的路径,a正确;加入KI后,反应物和生成物的能量都没有改变,b不正确;由图中可知,H2O2+I-H2O+IO-的反应物总能量小于生成物总能量,所以该反应是吸热反应,c不正确。(3)①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色,说明有I2生成。②虽然H2O2溶液的浓度相同,但观察到的现象是产生气泡的速率差异很大。 答案:(1)2H2O22H2O+O2↑　(2)a (3)①下层溶液呈紫红色　②水溶液中I2的浓度降低　A试管中产生气泡明显变少;B试管中产生气泡速率没有明显减小 选项实验操作现象结论ACu和稀硝酸反应后Cu有剩余,再向该试管中加足量稀硫酸无明显现象Cu与稀硫酸不反应BSO2通入氯水中溶液褪色SO2具有漂白性C向浓HNO3中插入红热的木炭产生红棕色气体证明碳与浓HNO3反应生成NO2D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体,溶液变为绿色浓硝酸表现强氧化性和酸性t/s06001 2001 7102 2202 820xc(N2O5)/ (mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12时间/min036912n(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25