高一化学（人教版必修二）试题模块质量检测（一）（Word版附解析）

这是一份高一化学（人教版必修二）试题模块质量检测（一）（Word版附解析），共13页。
模块质量检测(一) (本试卷满分100分) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 (　　) A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 3.(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期,现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 (　　) A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 4.我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产,相传古人制作毛笔的过程为“以枯木为管,鹿毛为柱,羊毛为被(外衣)”,则下列说法正确的是 (　　) A.枯木的主要成分为蛋白质 B.鹿毛、羊毛中均只含有C、H、O三种元素 C.枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体 D.采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣” 5.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是 (　　) A.如果将稀硫酸换成酒精,LED灯将不会发光 B.锌片为负极,铜片表面有气泡冒出,溶液中有Zn2+产生 C.如果将锌片换成铝片,电路中的电流方向将会发生改变 D.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” 6.有机物可能发生的反应 (　　) ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色　②能发生取代反应　③能发生加成反应 A.只有①　　　　　　 B.只有①② C.只有②③ D.①②③ 7.如图所示,a的金属活动性在氢之前,b为碳棒。关于该装置的说法中,正确的是 (　　) A.a极上发生还原反应,b极上发生氧化反应 B.碳棒上有气体逸出,溶液中c(H+)增大 C.导线上有电流,电流方向为a→b D.反应后a极质量减小 8.(2024·广东卷)我国饮食注重营养均衡,讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 (　　) A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色,蔗糖属于二糖 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香,油脂属于芳香烃 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味,食醋中含有极性分子 D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形,糯米中的淀粉可水解 9.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是 (　　) 10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能说明该分解反应达到化学平衡的是 (　　) A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.混合气体的总物质的量不再变化 11.某学生用纯净的Cu与50 mL过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况,且忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 (　　) A.OA、AB、BC段中,OA段反应速率最慢 B.AB段反应速率加快,仅因为产物有催化作用 C.OC段用浓硝酸表示的反应速率v=0.2 mol·L-1·min-1 D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响 12.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该有机物属于烯烃 B.四个硫原子一定共平面 C.1 mol该有机物可与2 mol氢气加成 D.一氯代物有2种 13.下列有关硅及其化合物的说法错误的是 (　　) ①硅是良好的半导体材料　②二氧化硅的熔点比二氧化碳的高　③二氧化硅是制取粗硅的原料　④玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品　⑤光导纤维遇碱会“断路”　⑥因为氢氟酸可与SiO2反应,所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A.④ B.②③⑤ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 14.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 (　　) A.Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe2++4H++O22Fe3++2H2O B.溶液b中阳离子只有Fe2+ C.溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被氧化 D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 15.(2024·全国新课标卷)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 (　　) A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)微生物构成的氮的循环如图所示。 (1)NH3的电子式为　　　　　　,与N同周期的非金属元素的气态氢化物稳定性最强的为 　。  (2)实验室制备NH3的化学方程式为 　。  检验NH3是否收集满的方法为 　。  (3)过程13的化学方程式为　　　　　　　　　　。反应中若将H替换成D(氘),当生成20 g D2O时,产物中含有的N—D的数目为　　　　　 NA。  (4)羟胺(NH2OH)的结构式为　　　　　　　　,其与H2O2反应可实现⑦的转化,化学方程式为　　　　　　　　　　　　,为提高反应速率可适当升高温度,但温度过高该反应速率反而降低的原因是 　。  17. (14分)汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题: (1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图甲所示,则由该反应生成1 mol NO时,应　　　(填“释放”或“吸收”)　　　　 kJ能量。  (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图乙所示: ①NiO电极上发生的是　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。  ②外电路中,电子流动方向是从　　　　　电极流向　　　　电极(填“NiO”或“Pt”)。  ③NiO电极上的电极反应式为 　。  (3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO和NO混合气体,发生如下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),t0时达到平衡,测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图丙所示。 ①比较大小:a处v正　　　　b处v逆(填“>”“b处v正;b处反应达到平衡,b处v正=v逆,所以a处v正>b处v逆。②根据题给数据,设CO和NO的起始量均为2a mol,平衡时NO转化的物质的量为2x mol,列三段式: 根据平衡时CO2的体积分数为50%可知,2x4a−x=0.5,解得x=0.8a,CO的平衡转化率为2×0.8a mol2a mol×100%=80%。③反应达到平衡状态,各物质浓度保持不变,CO浓度与CO2浓度均不再变化,说明反应一定达到平衡状态,A符合题意;反应前后气体总质量不变,容器容积不变,气体密度始终不变,混合气体密度保持不变,反应不一定达到平衡状态,B不符合题意;反应前后气体分子数改变,容器容积不变,压强是变量,反应容器内压强保持不变,说明反应达到平衡状态,C符合题意;CO和NO的投料比等于反应中化学计量数之比,CO和NO的浓度之比始终不变,CO和NO的浓度之比保持不变,反应不一定平衡,故D不符合题意。 答案:(1)吸收　91.5　(2)①氧化　②NiO　Pt ③NO-2e-+O2-NO2　(3)①>　②80%　③AC 18.解析:A具有催熟作用,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则A是乙烯,结构简式是CH2CH2;CH2CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成的B是乙醇,结构简式是CH3CH2OH;CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热,发生氧化反应生成的C是乙醛,结构简式是CH3CHO;D是生活中常见调味品的主要成分,且能与乙醇发生反应,则D是乙酸,结构简式是CH3COOH;乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热,发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯,结构简式是CH3COOCH2CH3,乙烯在一定条件下发生加聚反应生成的F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,其结构简式是?CH2—CH2?。 答案:(1)羟基　(2)—CH2—CH2— (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化反应 (4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O　酯化反应(或取代反应) (5)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 19.解析:(1)总体看,SO2的吸收效率随温度的升高而降低;当温度和SO2的浓度一定时,SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低;当温度和烟气流速一定时,SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低,所以,要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,应降低含硫烟气的温度、减小烟气流速。在天然海水中加入生石灰也可以提高SO2的吸收效率。(2)H2SO3具有还原性,能被氧气氧化为H2SO4。(3)该测定实验的原理是烟气通过一定浓度、一定体积的I2⁃淀粉溶液后,其中的SO2与I2发生氧化还原反应,恰好完全反应时,溶液的蓝色消失,根据碘的物质的量可求出SO2的物质的量,进而求出体积;余下的气体排入集气瓶,将水压入量筒,由量筒中水的体积可确定剩余气体的体积。 答案:(1)ABD (2)2H2SO3+O24H++2SO42− (3)c　d　b　a　e 选项ABCDt/℃10104040c(H2SO4 )/(mol·L-1)1313