人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物当堂达标检测题，共8页。试卷主要包含了化学是神奇的科学，如图是某元素的“价—类”二维图等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.S2-→HS- B.Na2SO3→SO2
C.SO2→SD.SO2→SO3
2.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于如图所示的自然界中硫循环的描述正确的是( )
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸性气体及温室气体的排放
3.下列关于不同价态含硫物质的转化实验,硫元素的化合价变化合理的是( )
A.图Ⅰ:0价→+2价B.图Ⅱ:0价→+6价
C.图Ⅲ:+4价→+6价D.图Ⅳ:+6价→+4价
4.(2024·泉州高一期中)青矾,又名绿矾、皂矾,在我国古代被用于医药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧之赤色,气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”,《景德镇陶录》中记载:“矾红釉,用青矾炼红加铅粉、广胶合成”。下列说法不正确的是( )
A.青矾的主要成分是FeSO4·7H2O
B.“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4
C.“气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”可能指产生了SO2、SO3气体
D.青矾分解过程发生的是氧化还原反应
5.化学是神奇的科学。“硫去硫又回”的转化关系如图,下列有关说法正确的是( )
SSO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A.反应①中试剂A一定为氧气
B.反应②为过量SO2与NaOH溶液反应
C.反应④中生成的S既是氧化产物也是还原产物
D.反应④中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
6.如图是某元素的“价—类”二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如下转化关系。下列说法不正确的是( )
A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色
D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
7.(2024·淄博高一期末)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示,图中的字母分别代表硫及其常见化合物,下列推断不合理的是( )
A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C.d与c在一定条件下反应可生成b或a
D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且n(e)∶n(f)=2∶1
8.灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置,下列叙述不正确的是( )
A.①中棉团颜色褪去
B.②中棉团颜色褪去,体现了SO2的还原性
C.③中同时有BaSO3和BaSO4生成
D.④中可发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
9.(2024·重庆八中高一期末)工业上将Na2CO3和Na2S以物质的量之比为1∶2配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。下列对该反应的叙述正确的是( )
A.Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.每生成1 ml Na2S2O3,转移4 ml电子
D.相同条件下,每吸收10 L SO2就会放出5 L CO2
10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是( )
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+
B.过程②中,Fe3+作氧化剂
C.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S
D.过程③中,各元素的化合价均未改变
11. (10分)已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;A、B、C、D、E、X等的焰色试验均呈黄色;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。
(1)写出X和G的化学式:X ,G 。
(2)写出有关反应的化学方程式。
D+丙: 。
C+G: 。
(3)写出B与H2O反应的离子方程式: ;若消耗0.5 ml B,转移电子 ml。
12. (12分)物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角,下列是硫元素及其化合物的“价—类”二维图。根据要求回答下列问题:
(1)写出图中A的化学式: 。
(2)SO2属于 氧化物,因此可与NaOH、 (写出与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。当SO2与NaOH按物质的量之比为1∶1完全反应的化学方程式是 。
(3)某学生预测SO2具有还原性,其理论依据是 ,将SO2通入FeCl3溶液中,下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 。
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许,加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀,加入少量盐酸后沉淀部分溶解
(4)SO2与酸性高锰酸钾反应时,后者的产物是Mn2+,试写出该反应的离子方程式: ,其中SO2是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
高阶思维训练(选做题)
13.(2024·湖北部分学校联考)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中,SO2表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中,1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
C.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O
D.双碱法脱硫过程中,Ca(OH)2可以循环利用
14. (13分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ:从以下试剂中选择合适的试剂实现S+6S+4的转化。
试剂清单:①浓H2SO4 ②稀H2SO4
③酸性KMnO4溶液 ④品红溶液 ⑤Cu
(1)写出实现转化的化学方程式: 。
(2)设计实验证明实现了该转化:
(写出操作和现象)。
任务Ⅱ:实现硫元素在不同价态之间的转化。
Na2S+22O3溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原反应角度分析,合理的是 (填字母)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4
(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是 。
(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现,写出相应的离子方程式: 。
课时跟踪检测(三)
1.D
2.选A 硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2,故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,A项正确;硫循环过程中,硫的化合物中有含硫的有机物,如煤、石油等,不全是无机物,B项错误;硫循环中,有硫元素的化合价升高被氧化,也有硫元素的化合价降低被还原为H2S(-2价硫),C项错误;烧煤时加石灰石,吸收二氧化硫、三氧化硫等,可减少酸性气体的排放,但生成二氧化碳,会增加温室气体的排放,D项错误。
3.选C 铁与硫加热生成硫化亚铁,硫元素从0价变为-2价,A项错误;硫与氧气反应生成二氧化硫,硫元素从0价变为+4价,B项错误;三价铁和二氧化硫和水反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子,硫元素从+4价变为+6价,C项正确;酒精灯加热CuSO4·5H2O,硫元素的化合价不变,D项错误。
4.选B 青矾,又名绿矾,显绿色,主要成分是FeSO4·7H2O,A项正确;Fe3O4显黑色,Fe2O3显红色,“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe2O3,B项不正确;青矾中的Fe元素是+2价,分解产生Fe2O3,Fe元素的化合价升高到+3价,该过程有元素化合价发生改变,发生的是氧化还原反应,反应的化学方程式是2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,SO2、SO3气体具有腐蚀性,能腐蚀衣服等物,C、D项正确。
5.选D 反应①中试剂A可能是O2,也可能是浓硫酸等强氧化剂,A项错误;反应②生成Na2SO3,应为少量或适量SO2与NaOH溶液的反应,B项错误;反应④的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,Na2S2O3中S元素的化合价为+2价,即反应④中生成的S是还原产物,C项错误;反应④的离子方程式为S2O32−+2H+S↓+SO2↑+H2O,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,D项正确。
6.选B 物质D为SO2,SO2不能使指示剂褪色,B不正确。
7.选C 根据“价—类”二维图可知,a为H2S,b为H2SO3,c为H2SO4,d为S单质,e为-2价的硫化物,f为+4价亚硫酸盐,g为+6价的硫酸盐。b、d、f中S元素都处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A正确;酸雨的形成涉及H2SO3转化为H2SO4的反应,B正确;S在加热条件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐,两者物质的量之比为2∶1,D正确。
8.选C A对,SO2可使品红褪色,①中棉团颜色褪去;B对,KMnO4具有氧化性,能氧化SO2,②中棉团颜色褪去,体现了SO2的还原性;C错,将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应:SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4,因此SO2不能与BaCl2反应,故无BaSO3生成;D对,④为吸收尾气(SO2)的装置,可发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。
9.选A 由题意可知,该反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2,反应中Na2S是还原剂,SO2是氧化剂,Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物,故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,A项正确,B项错误;当反应中转移8 ml电子时生成3 ml Na2S2O3,则生成1 ml Na2S2O3时转移83 ml电子,C项错误;在相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,故每吸收10 L SO2放出的CO2的体积为2.5 L,D项错误。
10.选D 过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A项正确;过程②中的反应为CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S,铁元素的化合价降低,Fe3+作氧化剂,B项正确;由题图可知总反应为2H2S+O22S+2H2O,C项正确;过程③中的反应为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,在转化过程中O、Fe元素的化合价发生变化,D项错误。
11.解析:A、B、C、D、E、X的焰色试验均呈黄色,则均含有钠元素,甲、乙、丙为常见的单质,甲和乙反应生成X,甲和丙反应生成A,可推知甲为钠;甲、乙能与单质丙连续两次反应,可能是甲、乙分别被连续氧化,B和水反应又生成单质丙,则丙为氧气,B为过氧化钠,A为氧化钠,C为氢氧化钠;B和X的摩尔质量相同,则X为硫化钠,乙为单质硫,F为二氧化硫,G为三氧化硫;E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,则E为硫酸钠,D为亚硫酸钠,将上述物质代入各转化关系,符合题意。
答案:(1)Na2S SO3 (2)2Na2SO3+O22Na2SO4
SO3+2NaOHNa2SO4+H2O
(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ 0.5
12.(1)H2SO3
(2)酸性 H2O SO2+NaOHNaHSO3
(3)SO2中硫的化合价为+4价,可被氧化为+6价,表现还原性 ①③
(4)5SO2+2MnO4−+2H2O5SO42−+2Mn2++4H+ 还原剂
13.选D 双碱法脱硫过程中,过程Ⅰ消耗NaOH,过程Ⅱ生成NaOH,即NaOH可循环利用,而Ca(OH)2不能循环利用,D项错误。
14.解析:铜和浓硫酸在加热条件下反应可以实现S+6S+4的转化;Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价,SO2中硫元素的化合价为+4价,转化Ⅰ为加入氧化剂实现Na2S2O3到SO2的转化;转化Ⅱ为SO2转化为Na2SO3,二氧化硫是酸性氧化物,和碱反应生成盐和水;转化Ⅲ可以为向Na2SO3溶液中通入氧气使Na2SO3转变为Na2SO4。
答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)取2~3 mL浓硫酸于试管中,放入少量铜片,加热试管,将产生的气体通入品红溶液中,观察到品红溶液褪色,证明实现了S+6S+4的转化 (3)B (4)NaOH溶液 (5)2SO32−+O22SO42−