福建省泉州市丰泽区九年级上学期期末化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省泉州市丰泽区九年级上学期期末化学试题（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目的要求。
1. 下列科技成果主要属于化学研究范畴的是
A. 发现由碳水化合物制取氢气的新技术
B. 发现类似地球的太阳系外行星
C. 利用人体皮肤细胞“仿制”胚胎干细胞
D. 量子通讯距离创下新记录
【答案】A
【解析】
【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科；
【详解】A、碳水化合物中含有碳氢元素，发现由碳水化合物制取氢气的新技术，属于化学范畴，A符合题意；
B、发现类似地球的太阳系外行星不涉及化学领域，B不符合题意；
C、利用人体皮肤细胞“仿制”胚胎干细胞属于生物范畴不属于化学范畴，C不符合题意；
D、量子通讯距离创下新记录不属于化学范畴，D不符合题意。
故选A。
2. 国家非处方药化学药品琥珀酸亚铁（FeC4H4O4），此药品可治疗的疾病为
A. 甲状腺疾病B. 侏儒症C. 贫血症D. 骨质疏松
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺碘会导致甲状腺肿大，琥珀酸亚铁中不含碘元素，不能治疗该疾病，不符合题意；
B、侏儒症通常与生长激素或遗传因素有关，与铁补充剂无关，不符合题意；
C、缺铁会导致贫血，琥珀酸亚铁含铁元素，可以治疗该疾病，符合题意；
D、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，琥珀酸亚铁不含钙元素，不能治疗该疾病，不符合题意。
故选C。
3. 下列关于物质的用途与原因分析正确的是
A. 铁用于制铁锅——铁具有导电性
B. 水用于灭火——水能降低可燃物的着火点
C. 金刚石可制成钻戒——金刚石硬度大
D. 干冰用于人工增雨——干冰升华吸收热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁用于制铁锅利用金属的导热性，A错误；
B、水用于灭火是由于水蒸发吸热，能将温度降低到可燃物的着火点以下，B错误；
C、 金刚石透明，在阳光下能晶莹发亮，可制成钻戒，C错误；
D、干冰升华吸收热量，使周围温度降低，可用于人工增雨，D正确。
故选D。
4. 如图所示实验操作符合安全要求的是
A 点燃酒精灯B. 闻药品气味
C. 取用固体药品D. 加热液体药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯应用火柴，切不可用一盏燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，图示操作错误；
B、闻气体气味应用手轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔，图示操作正确；
C、取用粉末状固体药品需要使用药匙，取用块状固体需要使用镊子，不能直接用手触摸药品，图示操作错误；
D、加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，图示操作错误。
故选：B。
5. “生命吸管”是一种户外净水装置（如下图），下列说法不正确的是
A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B. 抗菌球可以去除细菌
C. 通过“生命吸管”得到的水为纯净物
D. 活性炭消除异味和色素，是利用了它的吸附性
【答案】C
【解析】
【详解】A、超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，A正确；
B、抗菌球可以去除细菌，B正确；
C、通过“生命吸管”得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，C错误；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故性炭消除异味和色素，是利用了它的吸附性，D正确。
故选C。
6. 我国可燃冰开采技术世界领先，如图是可燃冰进行二次能源开发中某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是
A. 物质乙、丙都属于氧化物
B. 反应中甲、乙两物质的质量比为8∶9
C. 图示中X的数值为3
D. 反应条件只需温度达到800～900℃即可
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含6个H，生成物中也应含6个H，故x的值为3，则该反应为甲烷和水在800～900℃和催化剂的作用下反应生成CO和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、物质乙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、反应中甲、乙两种物质的质量比为：16:18=8:9，不符合题意；
C、由分析可知， 图中x的值为3，不符合题意；
D、由图可知，反应条件需要温度达到800～900℃，还需要催化剂，符合题意。
故选D。
7. 配制50.0 g溶质质量分数16.0%的硝酸钾溶液时，下列说法中正确的是
A. 称量时，先向天平左托盘的纸片上加硝酸钾再往右托盘的纸片上加砝码至平衡
B. 量取水时，若俯视刻度会使所得溶液的溶质质量分数偏大
C. 溶解时，先将42.0mL的蒸馏水倒入烧杯中再加硝酸钾固体
D. 细口瓶上标签需标注“50.0 g 16.0%的硝酸钾溶液”
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制50.0 g溶质质量分数16.0%的硝酸钾溶液时，需要硝酸钾的质量为50.0g×16.0%=8g，称量时，先向右托盘的纸片上加砝码，再向左托盘的纸片上加硝酸钾，直至平衡，故选项说法错误；
B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确；
C、溶解时，先将称量好的硝酸钾固体加入烧杯中，再将42.0mL的蒸馏水倒入烧杯中，故选项说法错误；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，细口瓶上标签需标注“硝酸钾溶液、16.0%”，故选项说法错误；
故选：B。
8. 往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是
A. NaCl由NaCl离子构成
B. 发生过程的先后顺序为乙、甲、丙
C. 溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同
D. 溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaCl由Na+和Cl-构成，故选项A说法错误；
B、在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以发生过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），故选项B说法错误；
C、由微观状态示意图可知，溶解后Na+与Cl-周围水分子的数目不同，故选项C说法错误；
D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，由图示可知，溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“●”表示Cl-，故选项D说法正确；
故选：D。
9. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，可产生气泡，水和二氧化锰混合无现象，可以鉴别水和双氧水溶液，故A正确；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；
C、将NaOH溶液与CuSO4溶液在烧杯中混合生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，可以用于验证质量守恒定律，故C正确；
D、将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，可以证明铁的活动性比铜强，故D正确；
故选：B。
10. NOx是空气污染物，可选择不同物质进行催化脱除。对比NH3、CH4、H2、CO在相同条件不同温度下进行NOx的脱除，脱除率如下图所示。下列说法正确的是
A. H2、CO无法对NOx进行催化脱除
B. 对NOx的脱除率：CH4 > NH3
C. 在相对较低温度下可实现NOx脱除的是NH3
D. NH3对NOx的脱除率随着温度的升高而增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，H2和CO的脱除率要到更高温度（1400 °C 以上）才有一定上升，但并非完全不能脱除，不符合题意；
B、由图可知，CH4只有在温度上升到 1000℃以上时才开始显著脱除NOx，且在高温时脱除率高于NH3，不符合题意；
C、NH3在约大于800°C 时对NOx有较高的脱除率，说明其在相对较低温度即可实现脱除，符合题意；
D、由图可知，NH3对NOx的脱除率随着温度的升高先增大后略减小，不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 人类对微粒的认识过程。
（1）古代哲学家墨子：“非半弗，则不动，说在端”。意思是“端是不能再分的”。化学变化过程中的“端”是指______（填“原子”或“分子”）。
（2）19世纪初化学家道尔顿提出了原子学说。1个水分子由______构成。
（3）1869年俄国化学家门捷列夫总结发表第一代元素周期表（如图1）。图1表格中右列数值为元素的________（填“质子数”或“相对原子质量”）。
（4）1909年物理学家卢瑟福用 α 粒子轰击金箔。位于原子中心的原子核______（填“带正电”、“带负电”或“呈电中性”）。
（5）1913年物理学家玻尔认为电子应该位于原子内确定的轨道之中。图2中x=_______。铁原子可失去______个电子形成铁离子，其离子符号为______。
（6）2022年科学家将镱原子冷却到绝对零度（零下273.15℃），原子几乎停止了运动，只有微弱的抖动，实现了对原子的操控。从微观角度解释这一现象：______。
【答案】（1）原子 （2）2个氢原子和1个氧原子
（3）相对原子质量 （4）带正电
（5） ①. 14 ②. 3##三 ③. Fe3+
（6）温度降低，微粒运动会逐渐减缓，在绝对零度（即零下273.15℃）时，理论上所有物质的微粒运动都会停止
【解析】
【小问1详解】
化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，墨子提出了“端”的观点，认为端是不能再分的，“端”相当于化学变化过程中的原子。
【小问2详解】
分子是由原子构成的，由水的化学式H2O可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【小问3详解】
根据图1，B（质子数为5）、C（质子数为6）、N（质子数为7）、O（质子数为8）、F（质子数为9）、Na（质子数为11），而图1表格中右列数值不是元素的质子数，而更接近相对原子质量，即为相对原子质量，门捷列夫最早是按相对原子质量递增排列元素。
【小问4详解】
原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，故原子核带正电。
【小问5详解】
在原子中，质子数=核外电子数，所以x=26-2-8-2=14；
铁原子失去3个电子后形成带3个单位正电荷的铁离子，符号为Fe3+。
【小问6详解】
在常规温度下，微粒会不断地进行热运动。当温度降低时，微粒的热运动会逐渐减缓。在绝对零度（即零下273.15℃）时，理论上所有物质的微粒运动都会停止。
12. 研究下列技术是实现“碳中和”战略目标的重要途径。
（1）“碳中和”战略有利于控制______（填物质名称）的排放。
（2）“碳减排”的措施有_____（写一种即可）。
（3）“碳捕获”方法有：“蓝碳”是用海水吸收CO2；“绿碳”是利用光合作用来吸收CO2。 “蓝碳”与“绿碳”的反应物都是CO2和H2O，但由于_______不同而导致生成物不同。
（4）“碳替代”指用新能源代替传统的化石能源。目前人类可开发和利用的新能源有____（写一种即可）。
（5）“碳利用”指CO2资源化利用。
光催化CO2制备HCOOH的原理如图所示，该过程的反应化学方程式为______。
【答案】（1）二氧化碳
（2）减少化石燃料的使用（合理即可） （3）反应条件
（4）太阳能（合理即可）
（5）
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳是主要的温室气体，“碳中和”战略主要是为了控制二氧化碳的排放；
【小问2详解】
“碳减排”的措施有很多，例如减少使用化石燃料（如煤、石油、天然气），因为化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳或者增加清洁能源的使用比例，如太阳能、风能、水能等；
【小问3详解】
“蓝碳”是用海水吸收CO2，“绿碳”是利用光合作用来吸收CO2，它们的反应物都是CO2和H2O，但由于反应条件不同而导致生成物不同，海水吸收二氧化碳是二氧化碳和水反应生成碳酸，光合作用是二氧化碳和水在叶绿体、光照条件下反应生成葡萄糖和氧气；
小问4详解】
目前人类可开发和利用的新能源有太阳能、风能、水能、潮汐能、地热能、氢能等；
【小问5详解】
光催化CO2制备HCOOH，是二氧化碳和水在光和催化剂作用下反应生成HCOOH和氧气，化学方程式为。
13. 制氢、储氢、用氢是氢能研究的热点。
（1）制氢：KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液（水是反应物）生成氢气和二氧化碳。上述反应中氢气和二氧化碳的化学计量数之比为_______。
（2）储氢：
① 新型镁铝合金Mg17Al12，是储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应化学方程式为Mg17Al12 + 17H2 = 17MgH2 +12Al，该反应属于_____（填基本反应类型）。熔炼镁铝合金时通入氩气的目的是_____。
② 下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。
结合图示：下列储氢材料中最理想的是_____（填序号）。
A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3
2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是_____kg。
（3）用氢：氢氧燃料电池是氢气与氧气在一定条件下发生反应释放能量。
① 氢氧燃料电池是将____能直接转化为_____能的装置。
② 一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为______。
【答案】（1）2：1 （2） ①. 置换反应 ②. 防止镁、铝被氧化 ③. D ④. 300
（3） ①. 化学 ②. 电 ③.
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖与水在KIO3催化作用件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，根据方程式可知二氧化碳和氢气的化学计量数之比为1:2。故填：1:2。
【小问2详解】
①由新型镁铝合金Mg17Al12在一定条件下完全吸氢的反应化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应；氩气化学性质稳定，熔炼镁铝合金时通入氩气的目的是防止镁、铝被氧化。故填：置换反应；防止镁、铝被氧化。
②从图中可以看出，质量储氢密度最大的是Al(BH4)3，体积储氢密度最大的也是Al(BH4)3，因此储氢材料中最理想的选D；Mg2FeH6的体积储氢密度是150kg/m3，2m3体积的储存氢元素质量是：。故填：D；300。
【小问3详解】
① 氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置；
② 氢气与氧气在一定条件下反应得到水，该反应的化学方程式表示为。
故填：化学；电；。
14. 工业制取硝酸（HNO3）的流程如图所示：
（1）步骤②中控制温度使液态空气分离为氮气和液氧，则沸点：N2___（填“”）O2。
（2）上述含氮纯净物中氮元素化合价最低的物质，其化学式为______。
（3）步骤③中参加反应的N2和H2的质量比是_______。
（4）写出步骤⑥中发生反应的化学方程式________。
（5）上述流程中能循环利用的物质是______。
【答案】（1）＜ （2）NH3 （3）14：3
（4）
（5）NO##一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
在步骤②中通过控制温度使液态空气分离为氮气和液氧，因为氮气先被分离出来，所以氮气的沸点比氧气低，即沸点：N2＜O2；
【小问2详解】
含氮纯净物有N2、NH3、NO、NO2、HNO3，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为0规律，氢元素为+1价、氧元素为-2价，因此N2、NH3、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价分别为0、-3、+2、+4、+5；所以氮元素化合价最低的物质是NH3；
【小问3详解】
步骤③中发生的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为，则参加反应的氮气和氢气的质量比为（14×2）：（2×3）=14：3；
【小问4详解】
步骤⑥中发生的反应是一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，化学方程式为；
【小问5详解】
由流程图可知，一氧化氮既是生成物又是反应物，在上述流程中能循环利用。
15. 青铜器堪称中华文化瑰宝。
（1）历史变革：在新石器时代与青铜器时代之间，有一个铜石并用时代。青铜（铜锡合金）的硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）古法炼铜：原料为孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]、木炭、空气等。
①冶炼过程使用最原始的鼓风设备皮囊，其作用是_______，使得炉内温度急剧上升。
②观察火焰颜色控制冶炼进程：只有当青色火焰出现才可铸器（炉火纯青）。青色主要源自反应Cu+CuOCu2O中的生成物，Cu2O中铜元素的化合价为______。
（3）青铜器锈蚀：铜与氧气、二氧化碳、水共同作用生成无害锈铜绿[Cu2(OH)2CO3]，写出上述反应的化学方程式_______。
（4）青铜器修复：青铜器也会生成有害锈Cu2(OH)3Cl，修复时可将青铜器置于含X溶液浸泡，将有害锈转化为无害锈，其反应为：Cu2(OH)3Cl+X=Cu2(OH)2CO3 ↓+NaOH+NaCl。则物质X的化学式为________。
【答案】（1）大于 （2） ①. 提供充足的氧气，使木炭燃烧更充分 ②. +1
（3）
（4）Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属的硬度大，则青铜（铜锡合金）的硬度大于纯铜；
【小问2详解】
①冶炼过程使用最原始的鼓风设备皮囊，其作用是提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，使得反应炉内温度急剧上升；
②Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）=0，则x=+1价；
【小问3详解】
铜与氧气、二氧化碳、水共同作用生成无害锈铜绿[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
由化学方程式可知，反应前有：2个铜原子、3个氧原子、3个氢原子、1个氯原子；反应后有：2个铜原子、6个氧原子、3个氢原子、1个碳原子、2个钠原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为Na2CO3。
16. 请根据下面化学实验装置和资料回答问题。
（1）仪器①的名称为_______，其在实验中的用途是_______。
（2）实验室加热高锰酸钾制取O2，其反应的化学方程式为______，选择装置A为发生装置，还需要在试管口放置_______。
（3）检查装置B气密性的方法：往长颈漏斗中加水至形成液封，再将装置C中的橡皮管与装置B中n导管连接，然后向右慢慢拉注射器活塞，若观察到______，则装置气密性良好。
（4）实验室选用装置D制取氢气时，药品为_______，控制反应停止的实验操作是_______。
（5）利用装置E收集CO2气体时，CO2气体由导管______（填“a”或“b”）进气。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 制气体的反应容器
（2） ①. ②. 一团棉花
（3）长颈漏斗的下端产生气泡
（4） ①. 锌和稀硫酸 ②. 关闭止水夹
（5）a
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶，锥形瓶在实验中的用途是制气体的反应容器；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式；
加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止粉末状物质进入导管，堵塞导管；
小问3详解】
检查装置B气密性的方法：往长颈漏斗中加水至形成液封，再将装置C中的橡皮管与装置B中n导管连接，然后向右慢慢拉注射器活塞，若观察到长颈漏斗的下端产生气泡，则装置气密性良好；
【小问4详解】
实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；
控制反应停止的实验操作是：关闭止水夹，试管内压强增大，固液分离，反应停止；
【小问5详解】
利用装置E收集CO2气体时，CO2气体由导管a进气，因为二氧化碳的密度比空气大。
17. 2023年诺贝尔化学奖授予发现量子点的3位科学家。量子点的大小一般在1nm~10nm之间，是一种纳米级的半导体。一种制备CdSe（硒化镉）量子点的实验方案：
I．制备原料
①N2气氛中，取0.079g 硒粉（Se）于三颈烧瓶中，加入15mL的十八烯液体，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液。
②N2气氛中，将0.183gCdCl2溶于4mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清溶液。
II．CdSe量子点的生长与制备
③将步骤②中制备好的油酸镉溶液注射至步骤①中含有Se粉的三颈烧瓶中，如图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅲ．CdSe量子点的纯化
④待反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，分离，重复2~3次后。洗涤CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
资料：
a．十八烯是无色液体。
b．油酸是浅黄色油状液体，久置空气中被氧化，颜色会逐渐变深。
c．量子点的生长即量子点由小逐渐变大。
d．量子点的大小不同，则发光颜色不同。
（1）步骤①中形成橙色透明溶液中：溶质是_______；溶剂是_______。
（2）步骤②中N2的作用是_______。
（3）Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4·H2O反应生成Se固体、氮气、氢氧化钠和水；经过滤、洗涤、干燥、静置得至纯净的Se。写出上述反应的化学方程式_______。过滤过程中需要用到的玻璃仪器有_______。
（4）步骤③中，当观察到_______（填实验现象）时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。
【答案】（1） ①. 硒粉（Se） ②. 十八烯
（2）排尽装置中的空气，防止油酚和CdSe被氧化
（3） ①. ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）溶液的颜色不再变化
【解析】
【小问1详解】
溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质；在步骤①中，硒粉（Se）完全溶解在十八烯液体中，所以溶质是硒粉（Se），溶剂是十八烯；
【小问2详解】
因为油酚是浅黄色油状液体，久置空气中会被氧化，颜色会逐渐变深，而在制备CdSe量子点过程中，要防止油酚被氧化，N2化学性质稳定，通入N2可以排尽装置中的空气，防止油酚被氧化，同时也防止生成的CdSe被氧化等；
【小问3详解】
向Na2SeO3水溶液中加入N2H4•H2O，反应生成Se固体、氮气、氢氧化钠和水，反应的化学方程式为；过滤过程中需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
【小问4详解】
因为量子点的大小不同，发光颜色不同，当CdSe量子点生长基本停止时，其发光颜色不再变化。所以当观察到溶液的颜色不再变化时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。
18. 珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。已知：养殖珍珠约含95%的碳酸钙，天然珍珠约含91%的碳酸钙。为测定某珍珠样品中碳酸钙的质量分数，取2.2 g珍珠粉末，加入足量的稀盐酸（珍珠中其他成分与稀盐酸不反应），充分反应测得产生0.88gCO2气体。反应原理为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（1）天然珍珠中碳酸钙的质量分数比养殖珍珠______（填“大”或“小”）。
（2）珍珠样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数）
【答案】（1）小 （2）解：设珍珠样品中碳酸钙的质量为珍珠样品中碳酸钙的质量分数为
答：珍珠样品中碳酸钙的质量分数为90.9%。
【解析】
【小问1详解】
养殖珍珠约含95%的碳酸钙，天然珍珠约含91%的碳酸钙，故天然珍珠中碳酸钙的质量分数比养殖珍珠小；
【小问2详解】
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和双氧水溶液
取样，分别加入少量MnO2固体
B
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
验证质量守恒定律
将NaOH溶液与CuSO4溶液在烧杯中混合
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
将铜丝放入硫酸亚铁溶液中