福建省莆田市仙游县九年级上学期期末化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省莆田市仙游县九年级上学期期末化学试题（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分；考试时间：60分钟)
注意：本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人信息是否一致。答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有一种旅游叫仙游。下列不符合这一主题的是
A. 提倡植树造林B. 发展绿色公交C. 掩埋生活垃圾D. 集中处理污水
2. 下列图标对应不正确的是
A. 禁止燃放鞭炮B. 禁带火种
C. 洗手D. 明火
3. 下列化学用语正确的是
A. 氯离子：B. 氧化镁：C. 铜元素：D. 氮分子：
4. 下列有关试管的操作，不正确的是
A. 组装仪器B. 检查气密性
C. 洗涤试管D. 洗后晾干
5. 西晋陈寿所著《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关说法不合理的是
A. 薪草：可燃物B. 膏油：使火势更大不易熄灭
C. 发火：达到燃烧所需温度D. 风盛：降低可燃物的着火点
6. 《天工开物》记载“凡水晶出深山穴内爆流石醇之中”。水晶的主要成分为，其结构与金刚石相似，下列说法不正确的是
A. 水晶难溶于水B. 水晶质地坚硬
C. 常温下水晶化学性质稳定D. 中硅元素的化合价为+2
7. 品尝仙游美食扁食，海蛎饼时，添加适量米醋(含有乙酸)，可以提味增香。下列有关的说法正确的是
A. 属于氧化物B. 该分子含有3个氢原子
C. 碳元素和氧元素质量比为D. 氧元素的质量分数最高
8. 下列实验现象与结论不一致是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
9. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
B. 水和双氧水的分子构成不同，因此水和双氧水的化学性质不同
C. 某物质完全燃烧生成和，则该物质中一定含有C、H、O元素
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10. 兴趣小组分别取足量红磷，白磷采用图1装置测空气中含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是
A. 红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热
B. 图2中后含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀
C. BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大
D. 图3可知，该实验中白磷消耗的占空气体积的
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 在课外实践活动中，兴趣小组学习了豆腐的制作，主要流程如下。
（1）“泡豆”使用软水最佳，生活中常用_____方法降低水的硬度。
（2）“过筛”的过程相当于物质分离方法中的_____。
（3）未煮熟的豆浆含有毒素，煮沸后方能食用，“煮浆”的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
（4）“煮浆”时闻到浓郁的豆香，从微观角度解释_____。
（5）大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，“点浆”时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，选择_____作凝固剂可使豆腐中大豆异黄酮含量更高。
（6）豆腐与蔬菜一般不能大量同食，可能诱发结石症。反应的化学方程式为为_____。
12. 追寻科学家的足迹，探究水组成的奥秘。
Ⅰ宏观辨识——水的元素组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，有水生成，化学方程式为_____。
（2）水分解：如图，通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为_____，经检验管b中的气体是_____(填化学式)。
Ⅱ证据推理——水分子中的氢、氧原子个数比
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积和_____，可计算出水中各元素质量比，结合其相对原子质量，进而推算出结果。
Ⅲ模型构建——确定物质的化学式
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是_____。
13. 煤炭的华丽转身：从地心之火到星际之旅
资料一长期以来我国长征系列运载火箭一直采用偏二甲肼和四氧化二氮等燃料，这些提炼自石油的燃料都有剧毒、易挥发、易溶于水，对原油品质要求高、提炼难度大。
资料二我国通过自主研发煤制油技术，获得了煤基航天煤油。该技术不仅去除了煤炭中的硫、氮等杂质，还保留了其高能量密度和低凝固点的特性。所制得的航天煤油成本低，吸热效果更好，不易发生变质结焦，更适用于大推力重型运载液体火箭发动机，有效摆脱了我国航天领域长期以来对传统石油资源的过度依赖。
资料三2024年11月30日长征十二号运载火箭在海南商业航天发射场成功首飞。该火箭主动力燃料就是我国自主研发的煤基航天煤油，实现了煤炭从地心之火到星际之旅的华丽转身。
（1）石油属于_____(填“可”或“不可”)再生能源。偏二甲肼与四氧化二氮气体在点燃的条件下，生成二氧化碳、氮气和一种常见的液体。写出该反应的化学方程式_____。
（2）煤基航天煤油作为航天燃料的优点_____。
（3）煤基航天煤油以煤炭为根基研制，下列有关说法正确的是_____。
A. 煤基航天煤油属于纯净物
B. 煤基航天煤油燃烧不充分，可能导致发动机积碳
C. 煤基航天煤油使化石能源的使用实现温室气体零排放
（4）试从能源、技术、环保等任一角度阐述该项技术的研发价值_____。
14. 氢能是一种清洁且高效的新能源。
Ⅰ氢气制取
（1）实验室通常选用锌和稀硫酸制取氢气，实验装置如下。
①仪器a的名称是_____。
②实验室中A装置还能用来制取_____气体，对应的反应化学方程式为_____。
③若用B装置收集氧气，气体应从_____口通入。
（2）下图为天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢的微观示意图，写出该反应的化学方程式_____。
Ⅱ氢气提纯
我国工程师研发出多通道钯膜纯化组件，实现了将99.92%原料氢气提纯至99.99995%超纯氢气。该装置核心组件工作原理如图2所示，其工作温度在300℃以上。
（3）钯元素部分信息如图1，钯原子的核电荷数为_____。
（4）结合图2透氢的过程，分子没有发生变化的步骤有_____。
（5）结合图3，氢分子通过钯膜的推动力是膜两侧的_____。
15. 锡是最早发现并使用的金属之一。
Ⅰ炼锡
《天工开物》记载有关炼锡的工艺流程归纳如下：
【查阅资料】锡砂的主要成分是。
（1）水中淘取锡砂时，所用容器孔径需_____(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
（2）为使洪炉中反应更充分，可预先对锡砂进行_____处理。
（3）洪炉中，碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____，属于_____(填基本反应类型)。
（4）“用铅少许勾引，(锡)方始沛然流注”，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是_____。
Ⅱ用锡
（5）锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的_____性。
（6）①将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是_____。
②根据①的用途请预测锡可能具有的化学性质_____。
16. “双碳”政策出台后，兴趣小组开展了“低碳有我”实践活动。
Ⅰ“碳”索发现
（1）“低碳有我”中“碳”指的是_____。
（2）如图1，取两个相同的塑料瓶分别收集炒菜前后燃气灶旁的气体，放在阳光下照射一段时间，红墨水水柱向_____(填“左”或“右”)边移动。
Ⅱ生物固“碳”
（3）绿色植物经光合作用可吸收，将和水转化为葡萄糖并释放氧气的过程是把光能转化为_____能。
Ⅲ捕风捉“碳”
（4）如图2，向等质量等浓度的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中同时且等速通入，记录澄清石灰水明显变浑浊时所需的时间为和，若，说明在上述条件下_____溶液的吸“碳”效果更好。
Ⅳ“碳”寻转化
（5）催化条件下二氧化碳和氢气可转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图3.
①该反应的化学方程式为_____。
②为提高甲醇的产率，合成甲醇选择的最佳条件为_____。
Ⅴ实践反思
（6）“缓解温室效应，只需减少二氧化碳的排放和增加大气中二氧化碳的消耗”，你是否同意该观点，理由是_____。
17. 兴趣小组对某自热包发热原理展开探究其部分使用说明书如下：
【查阅资料】
1.自热包中铝粉和生石灰的质量比约为。
2.铝粉与水或氢氧化钠溶液反应均明显放热，产生氢气。
3.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：，放热不明显。
【提出猜想】对自热包发热的主要原理猜想如下：
猜想Ⅰ氧化钙与水反应
猜想Ⅱ铝粉与水反应
猜想Ⅲ铝粉和氢氧化钠溶液反应……
【进行实验】
【实验分析】
（1）上表中_____。
（2）对比实验②和_____(填序号)，可以得出猜想Ⅰ不成立，理由是_____，实验②相关反应的化学方程式为_____。
（3）实验③10min内放热不明显，与所给资料信息不符，可能原因是_____。
（4）实验⑤除了放出热量外，还能观察到_____现象。结合使用说明书，分析并说明这些注意事项提出的必要性_____。
（5）综合分析，自热包发热的主要原理是_____。
（6）已知在72~75℃下持续加热足够长的时间能保留食物的大部分营养成分，同时杀灭大部分致病菌，结合实验，猜测自热包中加入氧化钙和碳酸钠的目的是_____。
18. 工业生产要牢固树立产品质量意识。兴趣小组取5.5g碳酸钠样品(杂质不参加反应)于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，最终收集到2.2g的，反应的化学方程式为：
（1）计算该样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程)
（2）该样品属于_____级品。
甲
乙
乙
丁
实验
现象
铜粉加热后变黑，天平保持平衡
澄清石灰水变浑浊
气体被压缩
相互刻画后，铜片上的痕迹比黄铜片上的深
结论
该反应遵循质量守恒定律
中混有CO
分子之间有间隔
黄铜片硬度比铜片大
序号
实验
最高温度/℃
0-10min内温度变化情况
①
5.0g样品+15mL水
98
5.7min开始缓升，8.2min时达到最高温度，9.5min开始缓降。
②
50g氧化钙+15mL水
68
１min达到最高温度，2.5min时下降至60℃
③
5.0g铝粉+15mL水
16
放热不明显
④
ag铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水
16
放热不明显
⑤
20g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水
96
瞬间达到最高温度，并持续5min
工业品级
一级品
二级品
三级品
的质量分数
≥99%
≥95%
≥90%