福建省泉州市丰泽区九年级上学期期末化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省泉州市丰泽区九年级上学期期末化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目的要求。
1. 下列科技成果主要属于化学研究范畴的是
A. 发现由碳水化合物制取氢气的新技术
B. 发现类似地球的太阳系外行星
C. 利用人体皮肤细胞“仿制”胚胎干细胞
D 量子通讯距离创下新记录
2. 国家非处方药化学药品琥珀酸亚铁（FeC4H4O4），此药品可治疗疾病为
A. 甲状腺疾病B. 侏儒症C. 贫血症D. 骨质疏松
3. 下列关于物质的用途与原因分析正确的是
A. 铁用于制铁锅——铁具有导电性
B. 水用于灭火——水能降低可燃物的着火点
C. 金刚石可制成钻戒——金刚石硬度大
D 干冰用于人工增雨——干冰升华吸收热量
4. 如图所示实验操作符合安全要求的是
A. 点燃酒精灯B. 闻药品气味
C. 取用固体药品D. 加热液体药品
5. “生命吸管”是一种户外净水装置（如下图），下列说法不正确的是
A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B. 抗菌球可以去除细菌
C. 通过“生命吸管”得到的水为纯净物
D. 活性炭消除异味和色素，是利用了它的吸附性
6. 我国可燃冰开采技术世界领先，如图是可燃冰进行二次能源开发中某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是
A. 物质乙、丙都属于氧化物
B. 反应中甲、乙两物质的质量比为8∶9
C. 图示中X的数值为3
D. 反应条件只需温度达到800～900℃即可
7. 配制50.0 g溶质质量分数16.0%的硝酸钾溶液时，下列说法中正确的是
A. 称量时，先向天平左托盘的纸片上加硝酸钾再往右托盘的纸片上加砝码至平衡
B. 量取水时，若俯视刻度会使所得溶液的溶质质量分数偏大
C. 溶解时，先将42.0mL的蒸馏水倒入烧杯中再加硝酸钾固体
D. 细口瓶上标签需标注“50.0 g 16.0%的硝酸钾溶液”
8. 往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是
A. NaCl由NaCl离子构成
B. 发生过程的先后顺序为乙、甲、丙
C. 溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同
D. 溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－
9. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. NOx是空气污染物，可选择不同物质进行催化脱除。对比NH3、CH4、H2、CO在相同条件不同温度下进行NOx脱除，脱除率如下图所示。下列说法正确的是
A. H2、CO无法对NOx进行催化脱除
B. 对NOx的脱除率：CH4 > NH3
C. 在相对较低温度下可实现NOx脱除的是NH3
D. NH3对NOx的脱除率随着温度的升高而增大
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 人类对微粒的认识过程。
（1）古代哲学家墨子：“非半弗，则不动，说在端”。意思是“端是不能再分的”。化学变化过程中的“端”是指______（填“原子”或“分子”）。
（2）19世纪初化学家道尔顿提出了原子学说。1个水分子由______构成。
（3）1869年俄国化学家门捷列夫总结发表第一代元素周期表（如图1）。图1表格中右列数值为元素的________（填“质子数”或“相对原子质量”）。
（4）1909年物理学家卢瑟福用 α 粒子轰击金箔。位于原子中心的原子核______（填“带正电”、“带负电”或“呈电中性”）。
（5）1913年物理学家玻尔认为电子应该位于原子内确定的轨道之中。图2中x=_______。铁原子可失去______个电子形成铁离子，其离子符号为______。
（6）2022年科学家将镱原子冷却到绝对零度（零下273.15℃），原子几乎停止了运动，只有微弱的抖动，实现了对原子的操控。从微观角度解释这一现象：______。
12. 研究下列技术是实现“碳中和”战略目标的重要途径。
（1）“碳中和”战略有利于控制______（填物质名称）的排放。
（2）“碳减排”的措施有_____（写一种即可）。
（3）“碳捕获”方法有：“蓝碳”是用海水吸收CO2；“绿碳”是利用光合作用来吸收CO2。 “蓝碳”与“绿碳”的反应物都是CO2和H2O，但由于_______不同而导致生成物不同。
（4）“碳替代”指用新能源代替传统的化石能源。目前人类可开发和利用的新能源有____（写一种即可）。
（5）“碳利用”指CO2资源化利用。
光催化CO2制备HCOOH的原理如图所示，该过程的反应化学方程式为______。
13. 制氢、储氢、用氢是氢能研究的热点。
（1）制氢：KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液（水是反应物）生成氢气和二氧化碳。上述反应中氢气和二氧化碳的化学计量数之比为_______。
（2）储氢：
① 新型镁铝合金Mg17Al12，是储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应化学方程式为Mg17Al12 + 17H2 = 17MgH2 +12Al，该反应属于_____（填基本反应类型）。熔炼镁铝合金时通入氩气的目的是_____。
② 下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。
已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中质量分数；体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。
结合图示：下列储氢材料中最理想的是_____（填序号）。
A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3
2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是_____kg。
（3）用氢：氢氧燃料电池是氢气与氧气在一定条件下发生反应释放能量。
① 氢氧燃料电池是将____能直接转化为_____能的装置。
② 一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为______。
14. 工业制取硝酸（HNO3）的流程如图所示：
（1）步骤②中控制温度使液态空气分离为氮气和液氧，则沸点：N2___（填“”）O2。
（2）上述含氮纯净物中氮元素化合价最低的物质，其化学式为______。
（3）步骤③中参加反应的N2和H2的质量比是_______。
（4）写出步骤⑥中发生反应的化学方程式________。
（5）上述流程中能循环利用的物质是______。
15. 青铜器堪称中华文化瑰宝。
（1）历史变革：在新石器时代与青铜器时代之间，有一个铜石并用时代。青铜（铜锡合金）的硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）古法炼铜：原料为孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]、木炭、空气等。
①冶炼过程使用最原始的鼓风设备皮囊，其作用是_______，使得炉内温度急剧上升。
②观察火焰颜色控制冶炼进程：只有当青色火焰出现才可铸器（炉火纯青）。青色主要源自反应Cu+CuOCu2O中的生成物，Cu2O中铜元素的化合价为______。
（3）青铜器锈蚀：铜与氧气、二氧化碳、水共同作用生成无害锈铜绿[Cu2(OH)2CO3]，写出上述反应的化学方程式_______。
（4）青铜器修复：青铜器也会生成有害锈Cu2(OH)3Cl，修复时可将青铜器置于含X溶液浸泡，将有害锈转化为无害锈，其反应为：Cu2(OH)3Cl+X=Cu2(OH)2CO3 ↓+NaOH+NaCl。则物质X的化学式为________。
16. 请根据下面化学实验装置和资料回答问题。
（1）仪器①的名称为_______，其在实验中的用途是_______。
（2）实验室加热高锰酸钾制取O2，其反应的化学方程式为______，选择装置A为发生装置，还需要在试管口放置_______。
（3）检查装置B气密性的方法：往长颈漏斗中加水至形成液封，再将装置C中的橡皮管与装置B中n导管连接，然后向右慢慢拉注射器活塞，若观察到______，则装置气密性良好。
（4）实验室选用装置D制取氢气时，药品为_______，控制反应停止的实验操作是_______。
（5）利用装置E收集CO2气体时，CO2气体由导管______（填“a”或“b”）进气。
17. 2023年诺贝尔化学奖授予发现量子点的3位科学家。量子点的大小一般在1nm~10nm之间，是一种纳米级的半导体。一种制备CdSe（硒化镉）量子点的实验方案：
I．制备原料
①N2气氛中，取0.079g 硒粉（Se）于三颈烧瓶中，加入15mL的十八烯液体，加热到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液。
②N2气氛中，将0.183gCdCl2溶于4mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油酸镉澄清溶液。
II．CdSe量子点的生长与制备
③将步骤②中制备好的油酸镉溶液注射至步骤①中含有Se粉的三颈烧瓶中，如图所示，保持反应温度为260℃，反应45min。
Ⅲ．CdSe量子点的纯化
④待反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，分离，重复2~3次后。洗涤CdSe，即可得到干净的CdSe量子点。
资料：
a．十八烯是无色液体。
b．油酸是浅黄色油状液体，久置空气中被氧化，颜色会逐渐变深。
c．量子点的生长即量子点由小逐渐变大。
d．量子点的大小不同，则发光颜色不同。
（1）步骤①中形成橙色透明溶液中：溶质是_______；溶剂是_______。
（2）步骤②中N2的作用是_______。
（3）Se的一种制备方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4·H2O反应生成Se固体、氮气、氢氧化钠和水；经过滤、洗涤、干燥、静置得至纯净的Se。写出上述反应的化学方程式_______。过滤过程中需要用到的玻璃仪器有_______。
（4）步骤③中，当观察到_______（填实验现象）时，证明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。
18. 珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。已知：养殖珍珠约含95%的碳酸钙，天然珍珠约含91%的碳酸钙。为测定某珍珠样品中碳酸钙的质量分数，取2.2 g珍珠粉末，加入足量的稀盐酸（珍珠中其他成分与稀盐酸不反应），充分反应测得产生0.88gCO2气体。反应原理为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（1）天然珍珠中碳酸钙的质量分数比养殖珍珠______（填“大”或“小”）。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和双氧水溶液
取样，分别加入少量MnO2固体
B
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
验证质量守恒定律
将NaOH溶液与CuSO4溶液在烧杯中混合
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
将铜丝放入硫酸亚铁溶液中