高中化学氮及其化合物课时作业

这是一份高中化学氮及其化合物课时作业，共8页。
1.下列关于的叙述错误的是( )
A.既可作氧化剂又可作还原剂
B.在雷雨天，空气中的和可反应生成NO
C.氮的固定是将转化成含氮的化合物
D.1 ml 可与3 ml 完全反应生成2 ml
2.在与水的反应中，( )
A.氮元素的化合价不发生变化B.只是氧化剂
C.只是还原剂D.既是氧化剂，又是还原剂
3.只用一种试剂，将4种物质的溶液区分开，这种试剂是( )
A.NaOH溶液B.溶液C.溶液D.溶液
4.根据如图“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下议不正确的是( )
A.该实验证明氨气极易溶于水
B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
C.红色喷泉说明氨水显碱性
D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
5.工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种？请从节约原料和环境保护的角度说明原因。
①
②
③
④
6.利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：______________。
（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，
溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是______________（用化学方程式表示）。
（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，
试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________。。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是______________(用化学方程式表示）。
7.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请推测可能的原因，并写出有关反应的化学方程式。
8.根据如图简单描述氮在自然界的循环过程，并思考和讨论以下问题。
（1）氮在自然界中主要以哪些形式存在?
（2）人体蛋白质中的氮是从哪里来的？
（3）自然界中有哪些固定氮的途径?
（4）人类的哪些活动参与了氮的循环?
【定点变式训练】
9.下列反应中，不属于氮的固定的是( )
A.和在一定条件下合成
B.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
C.雷电时，空气中的与反应生成NO
D.由制碳酸氢铵和尿素
10.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )

A.AB.BC.CD.D
11.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.下列关于硝酸的说法正确的是( )
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的能被Zn、Fe等金属还原成
D.常温下,向浓硝酸中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
13.自然界中的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A.豆科植物的根瘤菌可起固氮作用
B.雷电是形成酸雨的主要原因
C.该氮循环过程中涉及多个氧化还原反应
D.含氮无机物与含氨有机化合物可相互转化
14.某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。
（1）试管中发生反应的化学方程式是___________。
（2）请将方框中的收集装置补充完整____。采用这种收集方法的原因是___________。
（3）甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。
（4）将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：与的反应是可逆反应：，故1ml与3ml反应，不能生成2ml。
2.答案：D
解析：，其中，在中是氧化剂，在中是还原剂。
3.答案：D
解析：溶液能与溶液反应生成无色、有刺激性气味的气体；溶液能与溶液反应生成无色、有刺激性气味的气体和白色沉淀；溶液能与溶液反应生成白色沉淀；NaCl溶液与溶液不发生化学反应，二者相混后无新现象发生。
4.答案：D
解析：如烧杯中换成稀盐酸，会形成喷涌更猛的喷泉。
5.答案：第③种。原因是中的空气是廉价原料，不生成污染物。
6.答案：（1）
（2）①
②
（3）①
②
7.答案：空气中的和在高温下反应生成NO：。
8.答案：（1）化合态和游离态。
（2）食品中的肉、蛋、奶等。
（3）空气中的在雷雨天气转化为含氮的化合物；空气中的在豆科植物根瘤菌作用下转化为氨。
（4）如合成氨、给植物施加氮肥、食用含氮食品等。
9.答案：D
解析：A.氮的固定是指从游离态转化成化合态的过程，和在一定条件下合成属于氮的固定，故A不选；B.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故B不选；C.雷电时，空气中的与反应生成NO，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故C不选；D.由制碳酸氢铵和尿素，该过程中没由游离态N参与，不属于氮的固定，故D选；故选D。
10.答案：D
解析：A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；
B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；
C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；
D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；
故选D。
11.答案：C
解析：利用制取既浪费，又会产生污染气体，A项不符合；利用制取既浪费，又会产生污染气体NO，B项不符合；利用制取能充分利用，且无污染，C项符合；利用，制取，既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，D项不符合。
12.答案：A
解析：A项,是一种强氧化性酸,它的氧化性主要是由+5价的N元素表现出来的;B项,王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1;C项,是强氧化性酸,和金属反应,一般不产生;D项,常温下浓硝酸能使Fe钝化,不会产生大量的红棕色气体。
13.答案：B
解析：豆科植物的根瘤菌可起固氮作用，A项正确；氮、硫的氧化物的排放是形成酸雨的主要原因，B项错误；雷电作用下氮气和氧气反应生成NO，人工固氮中氮气和氢气反应生成氨气，氨或铵盐转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐转化为硝酸盐，硝酸盐被细菌分解等都属于氧化还原反应，C项正确；由图可知，含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，D项正确。
14.答案：（1）
（2）；的密度比空气小
（3）极易溶于水，会导致倒吸
（4）集气瓶内产生大量白烟
解析：（1）试管中氯化铵和氢氧化钙固体共热，发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是。
（2）由装置示意图可以看出，采用排空气法收集氨气，则收集装置为。采用这种收集方法的原因是的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。
（3）尾气处理不合理，其理由是极易溶于水，会导致倒吸。
（4）浓氨水挥发出氨气、浓盐酸挥发出氯化氢气体，两者相遇得到氯化铵固体，故可观察到的现象是集气瓶内产生大量白烟。
干燥气体
液体
A
水
B
溶液
C
饱和NaCl水溶液
D
1ml/L盐酸