高中化学人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡精练，共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是（ ）
A. PbSO4在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2+(aq)+SO42−(aq)
B. 生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)+CO32−(aq)=PbCO3(s)+SO42−(aq)
C. 滤液中不存在Pb2+
D. pH：滤液 < 饱和Na2CO3溶液
2.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是（ ）
A. ①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)⋅c(SCN−)>Ksp(AgSCN)
B. ①中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)
C. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
D. ②中无明显变化是因为SCN−浓度过低
3.已知25∘C时，物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10−18、CuS：Ksp=6.3×10−36、ZnS：Ksp=1.6×10−24。下列说法错误的是（ ）
A. 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
C. 0.01ml CuSO4完全溶解在1L 0.073ml/L的Na2S溶液中（不考虑溶液体积变化），Cu2+浓度为1.0×10−34 ml/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2，一定不产生FeS沉淀
4.已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中，正确的是（ ）
A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B. 该溶液中c(SO42−):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C. 向该溶液中加入适量氯水，调节pH为4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D. 向该溶液中加入适量氨水，调节pH为9.6后过滤，将所得沉淀在空气中灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
5.将0.1 ml⋅L−1的Na2S溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳内，将蛋壳开口向上，部分浸入装有0.1 ml⋅L−1的CuCl2溶液的烧杯中。静置一周的过程中，蛋壳表面逐渐出现铜，同时烧杯中的溶液逐渐褪色，并出现淡黄色浑浊。已知：25∘C时，Ksp(CuS)=6.3×10−36。下列说法不正确的是（ ）
A. 沉淀出现在外部可以说明S2−可以透过蛋壳，而Cu2+不行
B. 静置过程中，鸡蛋壳内溶液pH减小
C. CuS难溶于水，但可以溶于HNO3
D. 可预测鸡蛋壳外c(S2−)>6.3×10−35 ml⋅L−1
6.已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=5.0×10−13，Ksp(AgI)=8.5×10−17。某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 悬浊液a中c(Br−)与悬浊液d中c(Br−)相等
B. 步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
C. 向悬浊液e中滴加几滴0.1 ml⋅L−1NaCl溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
D. 向悬浊液d中加入少量NaI溶液，沉淀颜色不变时，c(I−)c(Br−)=8.5×10−45.0
7.25∘C时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是（ ）
A. 在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，Cu2+先沉淀
B. 在1L 0.01ml·L⁻¹ MgCl2溶液中，加入1mL 0.01ml·L⁻¹的Na2CO3溶液，无MgCO3沉淀析出
C. 将0.001 ml⋅L−1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成
D. 化工生产废水中含Pb2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去
8.医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂。已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5×10−9，Ksp(BaSO4)=1×10−10；H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10−7，Ka2=5.6×10−11；饱和BaCO3溶液pH约为9.6，人体胃液pH约为2；H2SO4的一级电离是完全电离，二级电离常数Ka2=1×10−2。结合信息，下列推断不正确的是（ ）
A. BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0×10−5 ml/L
B. 若每次加入1L 1ml/L的Na2CO3溶液，至少需要4次加入才能将0.1ml BaSO4全部转化为BaCO3
C. 饱和BaCO3溶液中通入少量CO2后：c(CO32−)O2>Fe3+；
②溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀开始和完全的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1） 滤渣I的主要成分是___________，滤渣II的主要成分是___________
（2） 酸浸时的H2O2既作氧化剂又作还原剂，作还原剂时反应发生的离子方程式为：___________
（3） 若调pH时溶液中含C2+0.01ml⋅L−1，则调pH的可行范围是___________
（4） 除铝所发生的反应其离子方程式为___________
（5） 一系列操作是___________、洗涤、干燥得碳酸钴；“沉钴”后溶液中的溶质的主要是___________
一、单选题
1.C
2.D
3.D
4.B
5.D
6.B
7.C
8.B
二、非选择题
9.（1）CuS；2 Fe3++S2−=2 Fe2++S↓
（2）减少；H2O2氧化Fe2+时不引入额外阴离子，且消耗H+更少，无需额外加碱中和
（3）2.9 ≤p H