重庆市南坪中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷（Word版含解析）

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注意事项：
1.满分 100 分，考试用时 75 分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O 16 Na-23 Mg 24 S 32 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A B C D
风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．风力发电把风能转化为电能，故不选 A；
B．水果电池属于原电池，把化学能转化为电能，故选 B；
C．燃料燃烧把化学能转化为热能、光能等，故不选 C；
D．手机充电把电能转化为化学能，故不选 D；
选 B。
2. 下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解成酸性的是
A. NaHSO4 B. CH3COOH C. NH4Cl D. CH3COONa
【答案】C
【解析】
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【详解】A． 是强电解质，但其酸性来源于电离（离解出 ），而非水解，A 不符合题意；
B． 是弱电解质，不符合强电解质的条件，B 不符合题意；
C． 是强电解质， 水解生成 使溶液呈酸性，C 符合题意；
D． 是强电解质，但 水解生成 使溶液呈碱性，D 不符合题意；
故答案选 C。
3. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明 CH3COOH 是弱电解质
的是
A. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
B. 测得 CH3COOH 溶液的 pH=2.1
C. 等 pH 等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多
D. 将 pH=1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍，测得 pH③>⑤>
①
B. 相同浓度 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 c(CH3COOH )> c
(Na+)> c(CH3COO-)
C. 分别中和 相等、体积相等的两种酸溶液，所需 的物质的量一定相同
D. 常温下，c(NH )相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由
大到小的顺序是：①>③>②>④
【答案】A
【解析】
【详解】A．等浓度的 为强酸，pH 最低；NaOH 为强碱，pH 最高； 水解呈弱碱性，pH
介于 NaOH 和中性之间； 水解呈酸性，pH②>③>⑤>①，A 正确；
B．等浓度 与 混合后 pH≈4.7，显酸性说明该混合溶液 电离程度大于
水解程度，故 ，B 错误；
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C．pH 相同的两种酸，根据酸性的不同其溶液浓度不同，弱酸浓度更高，中和所需 NaOH 更多，C 错误；
D．① 因电离产生少量 ， 浓度最低，② 解离完全且 抑制水解，③
中含有 2 个 ， 和 相互促进水解，④ 是强酸弱碱盐， 能水解但较
弱；当它们物质的量浓度相同时， 大小顺序为①③，D 错误；
故选 A。
11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
将铜片、铁片用导线连接，放入稀硫酸
Fe 发生电化学腐蚀生成
用 计分别测量同浓度的
： 酸性：
B 和 溶液的
向 溶液中
先产生白色沉淀，再产生黄
C 先滴加 4 滴 溶液，再 KspAgCl>Ksp AgI
色沉淀
滴加 4 滴 溶液
用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2 溶液滴在干 将试纸显色的颜色与标准
D 发生水解
燥的广泛 pH 试纸上 比色卡比较，测得 pHHClO> ，根据“强酸制弱酸”，少量 CO2 通入 NaClO 溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，发
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生反应的离子方程式为 ；
【小问 3 详解】
将 SO2 通入氨水中，当 c(OH-)降至 1.0×10-7ml⋅L-1 时，c(H+)=1.0×10-7ml⋅L-1，K
a2=
。
【小问 4 详解】
A．酸性 ，所以 不反应，能大量共存，故不选 A；
B．酸性 ，所以 不反应，能大量共存，故不选 B；
C．酸性 ，所以 反应生成 ， 不能大量共存，故选 C；
D．酸性 H2CO3>HClO> ，所以 不反应，能大量共存，故不选 D；
选 C。
【小问 5 详解】
的 、 ， 的水解常数为 的电离常数，
电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性， 、 、 、
四种微粒的浓度由大到小的顺序为 。
【小问 6 详解】
根据图示，曲线 A 所对应的温度下的 ，pH=2 的 HCl 溶液中 c(H+)=1.0×10-2ml⋅L-1、c
(OH-)=1.0×10-12ml⋅L-1，水电离受到抑制，水电离出的 c(H+)=1.0×10-12ml⋅L-1，pH=12 的某 MOH 溶液中 c
(H+)=1.0×10-12ml⋅L-1、c(OH-)=1.0×10-2ml⋅L-1，水电离受到抑制，水电离出的 c(H+)=1.0×10-12ml⋅L-1 若水
的电离程度分别用α1、α2 表示，则α1 等于α2； C 点 大于 B，则 C 点温度高于 B，若使 B 点向 C 点移动，
改变的条件为升高温度。
【小问 7 详解】
根据图示，曲线 B 所对应的温度下的 ，将 0.02ml/L 的 Ba(OH)2 溶液与等物质的量浓度的
NaHSO4 溶液等体积混合，氢氧根离子有剩余，反应后 c(OH-)=
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, c(H+)= ml⋅L-1，所得混合液的 pH=10。
17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H 2O)是重要的硫代硫酸盐，Na2S2O3 是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定
榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取 2kg 榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过
滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为 1L，取 100mL 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合
液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02ml/L的Na2S2O3 溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3 溶液的体积为20.00mL
。
（1）若配制 480mL0.02ml/L 的 Na2S2O3 溶液，需要用托盘天平称量_______ 晶体。玻璃
仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
（2）①在碱式滴定管中装入 Na2S2O3 溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填
字母)。
②滴定终点的现象是_______。
③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_______ (已知：2 +4H++2I- = 2NO+I2+2H2O，
)。
④下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．配制 Na2S2O3 溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．碱式滴定管未润洗
D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数
（3）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(图 4)，可实现大电流催化电解 KNO3 溶液制氨。工作时，
H2O 在双极膜界面处被催化解离成 H+和 OH-，有利于电解反应顺利进行。
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①写出电极 a 的电极反应式_______。
②每生成 1mlNH3·H2O，双极膜处有_______mlH2O 解离。
【答案】（1） ①. 2.5 ②. 500mL 容量瓶
（2） ①. B ②. 当加入最后半滴 Na2S2O3 溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化 ③. 92
④. BC
（3） ①. ②. 8
【解析】
【分析】本题配制一定浓度的 溶液，并用配制的溶液来测定榨菜中亚硝酸根离子的含量，根据关
系 2I-~I2~2 ~2Na2S2O3 进行计算得出榨菜中亚硝酸根离子的含量。
【小问 1 详解】
若配制 480 mL 0.02 ml/L 的 溶液，应使用 500 mL 容量瓶，
， ，则需要称量 2.5 g 晶体；
玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 500 mL 的容量瓶；
【小问 2 详解】
①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气
泡即可随之排掉，故选 B；
②反应滴定终点现象：当加入最后半滴 Na2S2O3 溶液锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化；
③消耗的物质的量为 ，反应方程式为
，可得出 ，可知 100 mL 亚硝酸根离
子的含量为 ，则原 1 L 溶液中含有亚硝酸根 ，则亚硝酸根离子的含量为
；
④A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响浓度，故不影响测定结果，A 不符合题意；
B．配制 溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，B 符合
题意；
C．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，C 符合题意；
D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，D 不符合题
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意；
【小问 3 详解】
①催化电解 KNO3 溶液制氨的过程中，KNO3 发生还原反应，则电极 a 为阴极，电极 b 为阳极，双极膜界面
产生的 H+移向阴极、OH-移向阳极，阴极反应式为 ，阳极反应式
为 ；
②阴极反应式可知，每生成 1 ml NH3·H2O，转移 8 ml e-，同时双极膜处有 8 ml H +移向阴极，即有 8 ml
H2O 解离。
18. 以碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO3、CuCO3，还含有 Fe2O3、FeO 等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺
流程如下：
已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子
注：离子浓度小于或等于 可视为沉淀完全。
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(写两点)。
（2）用离子方程式解释 MnO2 的作用：_______。
（3）从平衡移动的角度简述加入 MnCO3“沉铁”的原理：_______(结合离子方程式进行文字阐述)。
（4）“沉铜”时，若滤液中 ，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又
避免生成 Mn(OH)2，应控制 pH 的范围为_______。
（5）“沉锰”得到 MnCO3 的离子方程式为_______。
（6）结合图像，分析 MnSO4 溶液得到 MnSO4·H2O 的系列操作为_______、过滤、洗涤、干燥等。
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【答案】（1）将碳酸锰铜矿粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸的浓度等
（2）4H++MnO2+2 =2 +Mn2++2H2O
（3） +3H2O⇌Fe(OH)
3+3H+，碳酸锰消耗 H+，水解平衡朝正向移动，促进三价铁水解生成 Fe(OH)3
（4）
（5）
（6）高于 40°C，蒸发浓缩，趁热
【解析】
【分析】碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO3、CuCO3，还含有 Fe2O3、FeO 等杂质)，用硫酸酸浸，得到硫酸锰、
硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加入二氧化锰将亚铁离子氧化为三价铁离子便于除去，加入 MnCO3
调节 pH 生成氢氧化铁沉淀，过滤后向滤液通入氨气生成氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液加入碳酸氢铵，生成
MnCO3 沉淀，再加硫酸，得到硫酸锰溶液，以此解题；
【小问 1 详解】
考查速率影响因素，可以将碳酸锰铜矿粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸的浓度，搅拌等
【小问 2 详解】
MnO2 将 氧化为 ，方程式为 4H++MnO2+2 =2 +Mn2++2H2O；
【小问 3 详解】
溶液中存在水解平衡： +3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入碳酸锰消耗 H+，水解平衡朝正向移动，促进三价
铁水解生成 Fe(OH)3 除去；
【小问 4 详解】
铜离子完全沉淀时，溶液中铜离子浓度小于或等于 ，此时
， ，pH=6.5，锰离子开始沉
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淀时， ， ，pH=8，故应控制
的范围为 ；
【小问 5 详解】
沉锰过程中，加入碳酸氢铵和氨水，生成碳酸锰沉淀，则反应的离子方程式为
；
【小问 6 详解】
由图像可知，高于 40°C 才生成 MnSO4·H2O，故 MnSO4 溶液得到 MnSO4·H2O 的系列操作为在高于 40°C 下
蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等。
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