重庆市2025_2026学年高二化学上学期期中试卷含解析

这是一份重庆市2025_2026学年高二化学上学期期中试卷含解析，共24页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法不正确的是， 关于下列装置的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(满分：100 分；考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是
A．奥运火炬 B．锂离子电池
C．路灯 D．太阳能热水器
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．奥运火炬燃烧时，燃料发生化学反应，释放热量和光，主要将化学能转化为热能和光能，A 错
误；
B．锂离子电池工作时，通过内部化学反应产生电流，将化学能直接转化为电能，B 正确；
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C．路灯发光需要消耗电能，是将电能转化为光能，C 错误；
D．太阳能热水器利用太阳能加热水，是将太阳能(光能)转化为热能，D 错误；
故答案选 B。
2. 下列化学用语正确的是
A. O2 的结构式：O-O B. CCl4 的空间填充模型：
C. HCN 的电子式： D. 中子数为 50 的铷原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．O2 的结构式为 O=O，A 错误；
B．Cl 原子的半径应当比 C 原子的半径大，B 错误；
C．HCN 的电子式为 ，C 正确；
D．中子数为 50 的铷原子的质量数为 87，原子可表示为 ，D 错误；
故答案选 C。
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 常温下，pH=5 的 FeCl3 溶液中水电离出的氢离子数目为 10-5NA
B. 体积为 1 L 的 0.01 ml/L KAl(SO4)2 溶液中阳离子数目大于 0.02NA
C. 将 7.8 g Na2S 固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为 0.1 NA
D. 铅酸蓄电池负极板增重 24 g，理论上转移电子数 0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3 水解促进水电离，溶液 pH=5 时 H+浓度为 10-5 ml/L，但水电离的 H⁺数目需结合溶液体
积计算，题目未提供体积，结论无法成立，A 错误；
B．KAl(SO4)2 解离为 K+和 Al3+，Al3+水解生成 H+，总阳离子数目(K++Al3++H+)因 H⁺增加而大于 0.02NA，B
正确；
C．7.8 g Na2S 为 0.1 ml，硫元素守恒，水解后含硫微粒总数仍为 0.1NA，C 正确；
D．铅酸蓄电池负极电极反应式为： ，每增重 24 g，说明生成 0.25 ml PbSO4，
则转移 0.5NA 电子，D 正确；
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故选 A。
4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、 、HS-
B. 水电离出的 的溶液中： 、 、 、
C. 使 KSCN 变红的溶液中： 、 、 、
D. 溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性， 在碱性条件下转化为 ，不能大量共存，故不选 A；
B．水电离的 c(H+)=1×10-12 ml/L 的溶液可能为酸性或碱性。若为酸性，ClO-与 H+反应生成 HClO；ClO-与
Cl-在酸性下会反应生成 Cl2，酸性条件下不能共存，故不选 B；
C．KSCN 变红说明含 Fe3+，Fe3+与[Al(OH)4]-发生双水解反应不能共存，故不选 C；
D． 溶液中， 、K+、 、 相互之间不发生使离子浓度显著降低的反应，
可以大量共存，故选 D；
选 D。
5. 下列说法不正确的是
A. 中和等体积、等 pH 的氨水和 NaOH 溶液，氨水所需 的物质的量更多
B. 反应 在室温下可自发进行，则该反应的
C. 将 固体溶于浓盐酸再加蒸馏水稀释来配制 溶液
D. 将锌片插入稀硫酸中，加入少量 固体，产生气泡的速率加快是平衡正向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和等体积、等 pH 的氨水和 NaOH 溶液，氨水的浓度更高（因弱碱部分解离），所需
的物质的量更多，说法正确，A 不符合题意；
B．反应 的 为负（由气体变为固体），室温下自发需 以补偿熵减，说
法正确，B 不符合题意；
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C． 易水解，溶于浓盐酸可抑制水解（高 浓度），稀释后得到澄清溶液，说法正确，C 不符合题意；
D．加入 后，Zn 置换出 Cu 形成原电池，加快反应速率，但反应不可逆，无平衡移动，说法不正确，
D 符合题意；
故答案选 D。
6. 对于下列过程中发生的相应离子方程式正确的是
A. 水解：
B. 的电离：
C. 用 FeS 去除废水中的 Hg2+：
D. 向红色 溶液中加入过量铁粉：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 水解生成 H3PO4 和 OH-，符合盐类水解规律（弱酸根结合 H+生成弱酸并释放 OH-），A
正确；
B．H2CO3 是二元弱酸，应分步电离（ ， ），而非一步生成 2H+
和 ，B 错误；
C．FeS 难溶于水，不能拆解为 S2-，正确的离子方程式应为 ，C 错误；
D．Fe(SCN)3 在离子方程式中应该用化学式表示，选项 D 错误；
故答案选 A。
7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．测定醋酸溶液 浓度 B．制备氢氧化铁胶体
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C．蒸干 MgCl2 溶液制无水 MgCl2 D．探究金属 M 和 Cu 相对活泼性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度，完全反应时溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，故 A
错误；
B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故 B 正确；
C．MgCl2 易水解，直接蒸干 MgCl2 溶液得到 Mg(OH)2 或 MgO，无法得到无水 MgCl2，故 C 错误；
D．利用原电池原理探究金属 M 和 Cu 相对活泼性，为防止金属单质直接与电解质溶液反应，应该把 Cu 电
极插入 CuSO4 溶液中、把 M 插入 MSO4 溶液中，故 D 错误；
选 B。
8. 在一定温度下的恒容密闭容器中，关于反应 说法不正确的是
A. 容器中混合气体 密度不再改变可表示反应达平衡
B. 容器中的压强不再改变可表示反应达平衡
C. 平衡后 H2 和 CO2 的浓度之比不一定为 3：1
D. 再按原比例投入 H2 和 CO2，CH3OH 的体积分数增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．密度由总质量和体积决定，反应前后总质量不变，体积恒定，因此密度始终不变，不能作为平
衡标志，A 错误；
B．一定温度下的恒容密闭容器中，该反应是气体物质的量减小的反应，反应过程中压强减小，当压强不再
改变时说明反应达平衡，B 正确；
C．H2 和 CO2 的初始浓度比可能不等于 3:1，平衡后 H2 和 CO2 的浓度之比不一定为 3：1，C 正确；
D．按原比例再投入 H2 和 CO2，相当于加压，平衡正向移动，CH3OH 的体积分数增大，D 正确；
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故选 A。
9. 关于下列装置的说法正确的是
A. 装置①中 Fe 电极表面产生大量气泡
B. 装置①和②的正极都为 Fe 电极
C. 装置③的电流表指针不发生偏转
D. 装置④的负极反应式为：
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 ① 是 Fe-Cu-H2SO4 原 电 池 ， Fe 是 负 极 ， 发 生 反 应 ， Cu 是 正 极 ， 发 生 反 应
；②是 Zn-Fe-CuSO4 原电池，Zn 是负极，发生反应 ，Fe 是正极，发生反应
；③乙醇不是电解质溶液，所以无法导电，不是原电池；④Al-Mg-NaOH 原电池，Al 是负
极，发生 ，Mg 是正极，发生反应 。
【详解】A．由分析可知，装置①中 Fe 表面不产生气泡，只能观察到 Fe 被消耗，A 错误；
B．装置①中 Fe 是负极，装置②中 Fe 是正极，B 错误；
C．装置③乙醇不是电解质溶液，所以无法导电，指针不偏转，C 正确；
D．装置④的负极是 Al，反应为 ，D 错误；
答案选 C。
10. 室温下，进行如下实验：
①向 20mL0.1ml/L 醋酸溶液中加入 20mL0.1ml/LNaOH 溶液；
②继续滴加 amL0.1ml/L 稀盐酸，至溶液的 pH=7。
下列说法不正确的是
A. 0.1ml/L 醋酸溶液 pH>1
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B. ①中反应后溶液：
C. ②中，a=20
D. ②中反应后溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于醋酸为弱酸，无法完全电离，所以 0.1ml/L 醋酸溶液的 pH>1，A 正确；
B．①中反应后得到的溶液为醋酸钠溶液，主要离子为钠离子和醋酸根离子，醋酸根离子水解使得溶液显碱
性，则醋酸钠溶液显碱性， ，B 正确；
C．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液 pH=7，则加入盐酸为少量，a