重庆市南开中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析）

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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 120 分钟，第
Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
第 I 卷 (选择题共 60 分)
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。下列各题四个选项中只有一个选项符
合题意。
1. 氧化还原反应在日常生活中无处不在。下列事例不涉及氧化还原反应的是
A．橘子腐烂 B．肼作燃料推动火箭
C．煤油灯照亮 D．活性炭脱色
A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法正确的是
A. 次氯酸的分子式：
B. 碳元素的同素异形体有：金刚石和甲烷
C. 氯离子的结构示意图：
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D. 常用作氧化剂的物质： 、 、
3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 云、雾 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃
4. 下列属于强电解质的是
A. 石墨 B. C. D.
5. 下列有关物质的量的说法中正确的是
A. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
B. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
C. 相同条件下，等物质的量的 和 的质量相同
D. 摩尔是物质的量的单位，1ml 不同物质所含粒子数是相同的
6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
7. 下图为 NaCl 固体加入水中溶解并电离的示意图，由此得出的结论不合理的是
A. NaCl 在水分子的作用下发生了电离
B. NaCl 电离产生了水合钠离子与水合氯离子
C. 该过程通常表示为
D. 溶液中只存在阴阳离子，不存在分子
8. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是
A. 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
9. 下列转化过程中，属于还原过程的是
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A. B.
C. D.
10. 下列说法正确的是
A. 激光笔照射纳米碳会产生丁达尔效应
B. 明矾[ ]净水是因为明矾较稳定且具有吸附性
C. 胶体可以带正电也可以带负电
D. 向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3 胶体
11. 下列物质的性质正确且与用途有对应关系的是
选项 性质 用途
帮助人体将食物中的
A 维生素 C 有还原性
转变为
用于游泳池水的杀菌 B 溶液呈蓝色
消毒
C 次氯酸钠有碱性 作 84 消毒液
作食品包装袋中的干 D Fe 粉具有还原性
燥剂
A. A B. B C. C D. D
12. 下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是
A. Na 着火时，用干砂灭火
B. 属于碱性氧化物
C. 受热分解，可用于烘焙糕点
D. 碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
13. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
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B. 将碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾混合：
C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：
D. 石灰水与足量碳酸氢钠溶液混合：
14. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．燃烧钠 B．稀释浓硫酸
D．比较 和
C．实验室制 Cl2 的发
生装置
的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。下列各题四个选项中只有一个选项符
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合题意。
16. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中： 、 、 、 ，
B. 溶液中： 、 、 、
C. 溶液中： 、 、 、
D. 氨水中： 、 、 、
17. 下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 质量分数的是
A. 取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg
B. 取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
C. 取 ag 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 bg 溶液
D. 取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg
18. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法错误的是
A. 在 中燃烧的现象是苍白色火焰，瓶口有白雾
B. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
C. 漂白液的有效成分是
D. 上述反应均为氧化还原反应
19. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是
选
实验操作及现象 实验结论 项
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该物质一定含有钠元素，可能 A 某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色
含有钾元素
B 向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察
C 该分散系一定属于胶体
到光亮的通路
氧化性：
向酸性 溶液中滴入 溶液，紫红色溶 D
液变浅并伴有黄绿色气体产生
A. A B. B C. C D. D
20. 已知下列实验事实：
① 固体既能溶于 溶液得到 溶液，又能溶于硫酸得到 溶液；
②向 溶液中滴加 溶液，再酸化，可得 溶液；
③将 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断错误的是
A. 化合物 中 元素为＋3 价
B. 实验① 与碱反应 化学反应方程式：
C. 实验②证明 既有氧化性又有还原性
D. 实验③证明氧化性：
21. 已知 ，向 溶液中加入足量 Zn 粉可以提炼 Au，同时产生 H2，若
反应中 与 Zn 的个数之比为 1：2，则 x 的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
22. 氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
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A. 过程Ⅰ发生 反应为：
B. 过程Ⅱ说明，氧化性：
C. 该过程的总反应方程式为：
D. 整个过程中，每生成 1ml O2 时，转移电子的数目约为
23. 某溶液 X 中可能含有 、 、 、 、 、 中的若干种。为了确定该溶液的组成，
取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是
A. 溶液 X 中可能含有 ，一定不含
B. 白色沉淀 1 是硫酸钡和碳酸钡的混合物
C. 溶液 X 中一定含有 、 、 ，可能含有
D. 溶液 2 中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 中含有
氯气是一种重要的化工原料，由于其具有极强的氧化性，在工业上被广泛地使用。已知氧化性：
，根据信息完成下列小题。
24. 海水中富含 ，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是
A. “氧化 1”中， 被 还原为
B. “吹出”通入热空气，利用了溴的还原性
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C. “吸收”的离子方程式为：
D. 整个过程可知，还原性强弱：
25. 向含 ， ， 的溶液中通入过量的 ，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知 b-a=5
，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法正确的是
A. 原溶液中
B. 线段Ⅱ表示 的变化情况
C. 线段Ⅳ表示 的变化情况
D. 根据图像可计算出 a=6，b=11
第Ⅱ卷 (非选择题共 60 分)
三、非选择题：本题共有 5 小题。
26. 下列物质中：①固体 ；② ；③ 溶液；④单质铜；⑤HNO3 溶液；⑥熔融氯
化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢；⑨氨水；⑩氯化铁溶液。
（1）属于强电解质的是①、⑥和___________。(填序号，下同)
（2）上述物质能导电，且属于电解质的是___________。
（3）向⑨中加入少量⑤，溶液导电能力将___________(填充“增大”“减小”或“不变”)。
（4）③的电离方程式为___________。
（5）将⑨加入⑩中的离子方程式为___________。
（6）设计实验检验⑩中溶质的阴离子___________。
27. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）《本草纲目》中记载“乃焰消，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为：
，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
（2）《黄帝本纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主
要成分是 ]，写出由 和 、 、 共同作用生成铜绿的化学方程式：___________
。
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（3）《本草图经》中记载“绿矾(FeSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性
废水中含有的重铬酸根离子( )，将其转化为 Cr3+，补充完整并配平该离子方程式：___________。
_____ _____ _____ _____ _____ _____
（4）《天工开物》中记载“每炉甘石(主要成分碳酸锌)十斤，装入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，
其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅（锌）也。”
①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。
_____ ＋_____ _____＋_____
②用含 ZnCO350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为 90%，求生产 1t 的锌，需炉甘石的质量为
___________t(保留一位小数)。
28. 某工业含铜废料含有 、 、 、 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体
，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题：
（1）CuS“焙烧”过程中产生废气为 ，其反应的化学方程式是___________。
（2）“酸化”的目的是___________。
（3）若试剂 a 为 ，则“置换”的离子方程式为___________、 。
（4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂 b 是___________。
（5）“反应”中可使用不同的氧化剂
①选用 作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子 物质的量为___________；
②选用 作氧化剂，若还原产物为 ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________(填序号)。
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因___________。
（6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
29. 某实验小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备 Na2CO3，并测定其纯度。
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步骤 I：制备 NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)。
（1）①中发生的离子反应方程式为___________。
③中发生的化学反应方程式为___________。
（2）②中饱和 NaHCO3 溶液 作用为___________。
步骤Ⅱ：制备 Na2CO3
将制得的 NaHCO3 转移入下图装置 a 中，加热 30 分钟，并不停用玻璃棒搅拌。冷却到室温后，得到产品。
（3）装置 a 名称为___________。
（4）加热过程中，需用玻璃棒不停搅拌目的是___________。
步骤Ⅲ：测定产品中 Na2CO3 的质量分数
（5）称量 3.0g 产品，加热至质量不变时，称得其质量为 2.9g，则产品中 Na2CO3 质量分数为___________%
。(假设样品中杂质只含 NaHCO3，保留两位有效数字)
30. 二氧化氯(ClO2)是一种具有强氧化性的黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为 ，易溶于水，温度
过高时二氧化氯易爆炸。
Ⅰ．某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集 ClO2.
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（1）仪器 a 的名称为___________。
（2）向装置 A 中的三颈烧瓶先放入一定量的 KClO3 和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量稀硫酸，加热，反应
生成 ClO2、CO2 和一种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。
（3）装置 B 的作用是___________。装置 C 的作用是___________。
（4）装置 D 中的 NaOH 溶液吸收尾气中的 ClO2，生成数目之比为 1：1 的两种盐，一种为 NaClO3，写出
该反应的化学方程式：___________
Ⅱ．二氧化氯具有强氧化性，反应中被还原为 Cl-，可用作高效消毒灭菌剂。
（5）等质量的 ClO2 的氧化能力是 Cl2 的___________倍(保留两位有效数字)。
（6）ClO2 在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体。某工厂污水中含 NaCN a mg/L，处理 10m3 这
种污水，至少需要 ClO2___________g。(用含 a 的代数式表示，结果保留三位有效数字)。