重庆市南坪中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

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注意事项：
1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．川渝文化是中华文明的重要组成，其代表有“川渝剪纸”、“蜀锦染整技艺”、“茶文化”、“美心馒头”等。下列说法不正确的是（ ）
A．“川渝剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C．冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D．添加小苏打蒸制“美心馒头”，小苏打的化学式为
2. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是（ ）
A. B. C. D.
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 烧碱、液态氧、碘酒
4. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A. 乙醇 B . 二氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 铁
5．金属钠与水反应的实验不需要标注的图标是（ ）

A B C D
6．下列叙述正确的是（ ）
A．钠燃烧着火可以用水扑灭
B．加热条件下Fe可以在Cl2中剧烈燃烧，因此液氯不能储存在钢瓶里
C．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
D．CO和CO2是碳元素的同素异形体
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 硫酸的摩尔质量为
C. 任何物质都含有约个原子
D. 标准状况下，等质量的O2和O3所含氧原子个数相同
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA
B．的原子总数为NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D．1mlFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA
10．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C 、、、 D. 、、、
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：H++ SO42- + OH- + Ba2+= H2O+BaSO4↓
C．碳酸钡与醋酸反应：
D．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = H2O + Cu2+
12．铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是（ ）
方案一：Fe Cu
方案二：CuO Cu
②和③的基本反应类型不同B．①和④的Fe均可换为Ag
C． 还原性： D．相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全
13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下表中描述的实验现象和解释都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．NaCl溶液(Na2CO3)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤
B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2
D．CO2气体(HCl)，通入饱和NaHCO3溶液
16．已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋
B．Cl2在反应①中是还原剂，在反应③中是氧化剂
C．溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O
D．反应②每生成3mlCl2，转移电子数为6NA
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17. 现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式____________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式________________________________。
（3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式________________________________。
18. Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在、、、K+中的一种或几种阳离子，回答下列问题。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______________________。
（3）若（2）中加入过量稀盐酸无明显实验现象，则肯定存在的离子是_______，检验该离子方法_______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

（4）方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别和。
（5）方法Ⅱ能鉴别和的现象是___________________________________。
（6）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。(保留3位有效数字)
19. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成的化学方程式是_______________________________________________。
②样品加水溶解的化学方程式为___________________________，样液中继续滴加2-3滴酚酞溶液的现象是_______________________________________________。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_________________________________________________________。
（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应Ⅰ的化学方程式为__________________________________________________。
②关于该流程，下列说法正确的是____________(填字母)
反应Ⅰ属于氧化还原反应
B．该流程中，可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入，再通入
D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
20. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。

(1)仪器P的名称是 ，装置中所盛试剂是 。
(2)写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式： 。
(3)F为收集装置，应选用的装置是 (填序号)。E装置的作用为 。

(4)工业上采用盐酸与反应制备，写出反应的化学方程式 。
(5)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为 。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的
倍(保留两位小数)。





A．
观察钠与水反应
B．
钠在空气中燃烧
C．
提取晶体
D．
除去Cl2中的少量HCl
选项
事实
解释
A
向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，
生成红褐色物质
红褐色物质为Fe(OH)3胶体
B
干燥的氯气使有色鲜花变色
干燥的氯气有漂白性
C
H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
瓶口有白雾
生成的HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状
D
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，
但无红色沉淀生成
说明金属钠的还原性弱于金属铜