重庆市西南大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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(满分：100 分；考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学材料和设备让生活更便捷。以下化学设备的工作原理主要是将化学能转化为电能的是
A．奥运火炬 B．锂离子电池
C．路灯 D．太阳能热水器
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语正确的是
A. O2 的结构式：O-O B. CCl4 的空间填充模型：
C. HCN 的电子式： D. 中子数为 50 的铷原子：
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
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A. 常温下，pH=5 的 FeCl3 溶液中水电离出的氢离子数目为 10-5NA
B. 体积为 1 L 的 0.01 ml/L KAl(SO4)2 溶液中阳离子数目大于 0.02NA
C. 将 7.8 g Na2S 固体溶于水中配成溶液，溶液中含硫微粒总数为 0.1 NA
D. 铅酸蓄电池负极板增重 24 g，理论上转移电子数 0.5NA
4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、 、HS-
B. 水电离出的 的溶液中： 、 、 、
C. 使 KSCN 变红的溶液中： 、 、 、
D. 溶液中： 、 、 、
5. 下列说法不正确的是
A. 中和等体积、等 pH 的氨水和 NaOH 溶液，氨水所需 的物质的量更多
B. 反应 在室温下可自发进行，则该反应的
C. 将 固体溶于浓盐酸再加蒸馏水稀释来配制 溶液
D. 将锌片插入稀硫酸中，加入少量 固体，产生气泡的速率加快是平衡正向移动
6. 对于下列过程中发生的相应离子方程式正确的是
A. 水解：
B. 的电离：
C. 用 FeS 去除废水中的 Hg2+：
D. 向红色 溶液中加入过量铁粉：
7. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
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A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备氢氧化铁胶体
C．蒸干 MgCl2 溶液制无水 MgCl2 D．探究金属 M 和 Cu 相对活泼性
A. A B. B C. C D. D
8. 在一定温度下的恒容密闭容器中，关于反应 说法不正确的是
A. 容器中混合气体的密度不再改变可表示反应达平衡
B. 容器中的压强不再改变可表示反应达平衡
C. 平衡后 H2 和 CO2 的浓度之比不一定为 3：1
D. 再按原比例投入 H2 和 CO2，CH3OH 的体积分数增大
9. 关于下列装置的说法正确的是
A. 装置①中 Fe 电极表面产生大量气泡
B. 装置①和② 正极都为 Fe 电极
C. 装置③ 电流表指针不发生偏转
D. 装置④的负极反应式为：
10. 室温下，进行如下实验：
①向 20mL0.1ml/L 醋酸溶液中加入 20mL0.1ml/LNaOH 溶液；
②继续滴加 amL0.1ml/L 稀盐酸，至溶液的 pH=7。
下列说法不正确的是
A. 0.1ml/L 醋酸溶液 pH>1
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B. ①中反应后溶液：
C. ②中，a=20
D. ②中反应后溶液：
11. 热电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl
混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池放电时的总反应为：
。关于该电池，下列说法正确的是
A. 正极反应物为 LiCl
B. 放电过程中，Li+向钙电极移动
C. 负极的电极反应为：Ca+2e-=Ca2+
D. 常温时，在正负极之间连接电流表，指针不会偏转
12. 室温下，二元弱酸 H2A 水溶液中各含 A 微粒物质的量分数 随 NaOH 溶液的加入量的变化关系如图，
下列说法正确的是
A. 溶液 pH=10 时：c(A2-)=c(H2A)
B. n 点溶液加水稀释： 变小
C. m 点溶液：
D. 0.1ml/LNa2A 溶液中：
13. 向温度不同的 3 个体积均为 2L 的恒容密闭容器中均充入 和 ，保持其它条件相同，发生
反应 ，测得 时 A 的物质的量如图所示。下列说法正确的是
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A. 该反应的
B. c 点一定满足：
C. b 点处于平衡状态，A 的平衡转化率为 65%
D. 向 c 点容器中充入 和 ，B 的转化率增大
14. 常温下，向 溶液中分别滴加 、 、 溶液，所得溶液中 ［ ，其
中 表示 ］与 的关系如下图。下列说法错误的是
A. 曲线 表示 与 的关系
B. 的数量级为
C. 反应 的平衡常数
D. 向浓度均为 的 NaX 和 的混合溶液中滴加 溶液， 先沉淀
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是 Fe3O4 和 NiSO4，还含有少量 CuO
、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
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（1）铁镍矿石粉碎 目的是___________。
（2）“酸溶”时，废渣 1 的主要成分的化学式为___________。
（3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 该步骤不涉及氧化还原反应
B. 为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量
C. 为加快反应速率，该步骤应在高温下进行
D. 实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器
（4）“除铜”时 Cu2+发生的离子方程式为___________。
（5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是___________(填化学式)。已知；
； 。
（6）已知常温下 。“沉镍”过程中，若要使 Ni2+恰好完全沉淀(即
， )，则溶液 pH=___________。
（7）铁镍矿经一系列处理可得碱式碳酸镍[ ]，若将 3.77 g 碱式碳酸镍先分解可
得标况下 CO2 气体 224 mL，同时得某固体产物，该固体再与足量 H2 反应可制得金属镍 1.77 g。则碱式碳酸
镍的化学式为___________。
16. 从支撑农业的氨，到推动航天的肼(N2H4)，氮氢化合物在粮食安全、能源动力上都扮演着不可替代的角
色。
（1）①氨气是___________(填“电解质”或“非电解质”)。
②已知液氨可以发生电离反应： ；k 为反应的速率常数，在一
定温度下为常数， ， ，下列能正确表述瞬时升温后反应
建立新平衡的过程示意图为___________(填序号)。
A． B． C． D．
③液氨也可与金属钠发生反应生成 NaNH2，NaNH2 能与水发生剧烈的放热反应，其原理类似双水解反应，
该反应化学方程式为___________(不考虑空气中的成分参与反应)。
（2）①已知叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸， ，则 NaN3 溶液中各离子浓度由大到小的顺序
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为___________。
②在 25℃时，a ml/L NaOH 溶液与 b ml/L HN3 溶液等体积混合后，溶液呈中性，则 HN3 的电离平衡常数
Ka=___________(用含 a、b 的代数式表示)。
（3）①肼(N2H4，无色液体)是一种二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，肼与少量的醋酸溶液反应的化学
方程式为___________；其生成的盐溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。已知：N2H4：
， ； ： 。
②肼也是一种优良 燃料，其燃烧产物无污染。当使用 KOH 作电解质时，肼-空气燃料电池的负极反应式
为___________。
17. 孔雀石的主要成分为 ，为了准确测定矿石中铜元素的含量，西大附中的小西同学查阅
资料拟定了如下实验方案。已知该矿石中其余组分均不与本次实验涉及物质发生反应。
Ⅰ．样品分解与试液制备
取一小块矿石样品研磨均匀、干燥后，准确称取 1.2800 g 矿石粉末至小烧杯中，加入足量稀硫酸，微热使
其完全溶解。待恢复至室温后转移至 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释定容，摇匀备用。
Ⅱ．氧化还原
取 20.00 mL 上述试液至锥形瓶中，并将溶液调节至弱酸性，加入过量 KI 固体，置于暗处静置反应：
。
Ⅲ．滴定分析
用 标准溶液滴定生成的 I2，发生反应： 。
Ⅳ．数据记录与处理
平行滴定 3 次，实验记录如下表所示：
Na2S2O3 标准溶液体积
实验编号 待测试液体积/mL
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
1 20 00 5.32 30.30
2 20.00 2.98 27.98
3 20.00 6.76 31.78
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（1）步骤Ⅰ中选用稀硫酸溶解样品，不选择稀硝酸的原因是___________；配制试液时，容量瓶在使用前
首先要___________。
（2）步骤Ⅱ中需将溶液 pH 调至 3.5~4.0，这是由于 pH 过低时 I-易被空气中氧气氧化，请写出该副反应的
离子方程式：___________；而 pH 过高(呈较强碱性)则会导致___________，进而对测量结果产生显著影响。
（3）进行步骤Ⅲ滴定分析过程中， 标准溶液应盛装在___________(填仪器名称)中，使用的指示
剂应为___________(填试剂名称)。
（4）该孔雀石样品中铜的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。
（5）下列实验操作会导致测定结果偏低的是___________。
A. 步骤Ⅱ中移取试液时，取液前仰视读数，取液后俯视读数
B. 未使用 Na2S2O3 标准溶液对滴定管进行润洗
C. 滴定过程中摇动锥形瓶太过剧烈，导致部分碘蒸气逸出
D. 滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处留有气泡
18. MgCO3/MgO 循环在 CO2 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 MgCO3 与 H2 反应生成
CH4 的路线，主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题。
（1）计算 ___________kJ/ml。
（2）提高 CH4 平衡产率的条件是___________。
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压
（3）在压强为 P0 kPa 的密闭容器中 H2(g)和 MgCO3(s)各 1 ml 发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化
率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在 360℃以下不考虑)。
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图为左图内点 M 附近区域放大图
注：含碳生成物选择性
①表示 CH4 选择性的曲线是___________(填字母)。
②点 M 温度下，反应Ⅱ的 Kp=___________(kPa)-2(列出计算式即可)。
③在 550℃下达到平衡时，n(CO)=___________ml。500~600℃，随温度升高 H2 平衡转化率下降的原因可
能是___________。
（4）通过人工光合作用，也可以将 CO2 和 H2O 为原料转化为 HCOOH 和 O2，原理如图。电极 b 作___________
(填“正”或“负”)极，当有 4 mlH+通过质子交换膜时，理论上被反应的 CO2 有___________ml。