重庆市南坪中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市南坪中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 N：14
一、单选题
1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A. 二氧化硫、维生素C等具有还原性，可作食品添加剂
B. “遥遥领先”的华为手机中框是由铝合金材质制成，具有强度大，耐腐蚀性等优点
C. 铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用
D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫、维生素C等具有还原性，可防止食品氧化变质，作食品添加剂，A正确；
B．铝合金性能优良，具有强度大，耐腐蚀性等优点，B正确；
C．铁粉具有还原性，可以做食品袋内的脱氧剂，起到还原作用，C正确；
D．用活性炭为糖浆脱色，利用的是活性炭的吸附性，用次氯酸盐漂白纸浆，利用的是次氯酸的强氧化性，二者原理不同，D错误；
故选D。
2. 利用反应可捕集，下列有关化学用语正确的是
A. 的俗名：苏打
B. Na原子的结构示意图：
C. 中子数为10的氧原子：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．俗称为小苏打，A错误；
B．原子的结构示意图中质子数等于核外电子数，正确的为：，B错误；
C．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则这种原子的表达式为：，C正确；
D．中的为弱酸酸式根，在溶液中不能拆开，正确的电离方程式为：，D错误；
故答案为：C。
3. 下列有关物质性质和类别的相关描述，正确的是
A. 的水溶液能导电，是电解质
B. 胶体，能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但呈电中性
C. 能与溶液反应只生、和水，所以属于酸性氧化物
D. 的水溶液能使酚酞变红，是碱不是盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离而导电的化合物，的水溶液能导电是氯气和水生成的HCl和次氯酸，HCl和次氯酸电离出自由移动的离子而导电，是单质，不是电解质也不是电解质，A错误；
B．胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，且胶体具有丁达尔效应，故胶体能透过滤纸，能产生丁达尔效应，但胶体分散系呈电中性，B正确；
C．能和碱反应生成一种盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与溶液反应过程中生成两种盐，且存在元素化合价改变，故不属于酸性氧化物，C错误；
D．的水溶液能使酚酞变红，则溶液为碱性，但不是碱而是盐，D错误；
故选B。
4. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 透明的溶液中：、，、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；
C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
5. 下列说法不正确的是
A. 铁与稀盐酸、Cl2反应的产物相同
B. “84消毒液”的主要成分是NaClO和NaCl
C. H、D和T互为同位素
D. 青铜比纯铜的硬度更大，熔点更低
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁与稀盐酸反应的产物是FeCl2和H2，铁与Cl2反应的产物是FeCl3，故A错误；
B．“84消毒液”是氯气和氢氧化钠溶液反应生成，消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，故B正确；
C．H、D和T分别为中子数为0、1、2的氢原子，互为同位素，故C正确；
D．一般：合金比单一金属的熔点更低，硬度更大，故D正确；
答案选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L与足量充分反应生成的分子数目为
B. 常温常压下，由CO和组成的56g混合气体中含有的原子数目为4NA
C. 每有1ml参与反应，转移电子数目一定为
D. 1.7g中含有的电子数目为10NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下水非气态，2.24L水不能计算出其物质的量，A错误；
B．一氧化碳和氮气都为28g/ml的双原子分子，故常温常压下，由CO和组成的56g混合气体中分子为2ml，含有的原子4ml，原子数目为4NA，B正确；
C．每有1ml氯气参与反应，转移电子数目不一定为2ml，如氯气与水发生的歧化反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数小于2ml，C错误；
D．氢氧根为常见的10电子微粒，1.7g即0.1mlOH-中含有的电子数目为NA，D错误；
故选B。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：
B. 氯气溶于水中：Cl2 +H2O 2H++Cl-+ClO-
C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：
D. 石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，A错误；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆开，离子方程式为：Cl2 +H2O H++Cl-+HClO，B错误；
C．氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨是弱碱不能拆开，离子方程式为：，C错误；
D．石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，D正确；
答案选D。
8. 氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：
，下列说法不正确的是
A. 被氧化B. 既作氧化剂又作还原剂
C. 氧化剂和还原剂之比为D. 若该反应消耗，则转移电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．是氧化产物，故A错误；
B．氯气中氯元素的化合价反应部分升高到+5价，部分降低到-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5，则氧化剂和还原剂之比为，故C正确；
D．由Cl元素化合价可知，每消耗，生成1ml，转移电子数为5ml，故D正确；
故选A。
9. 下列实验操作正确且能达到目的的是
A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B. 制备氢氧化铁胶体
C. 检验化合物中是否含钾元素D. 制少量Fe(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放在容量瓶中溶解，故A错误；
B．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误；
C．检验化合物中是否含钾元素，应该透过蓝色钴玻璃观察焰色，故C错误；
D．为防止氢氧化亚铁被氧化，用苯“油封”隔绝空气制少量Fe(OH)2，故D正确；
选D。
10. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A. W元素形成的阴离子的结构示意图为
B. 元素W比Y的非金属性强弱比较：W>Y
C. 化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应
D. 化合物Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1：2
【答案】D
【解析】
【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；综上X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S。
【详解】A．W形成的阴离子为S2-，其结构示意图为，A错误；
B．Y为O元素，W为S元素，处于同一主族。同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：Y(O)>W(S)，B错误；
C．Na2O与CO2反应发生的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，没有化合价的变化，是非氧化还原反应，C错误；
D．化合物Z2Y2是Na2O2，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比为1:2，D正确；
答案选D。
11. 硫化氢，沸点为是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用和、的混合溶液处理，转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有电子的转移
B. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为
C. 常温常压下，相同质量的H2S和O2的体积比为17：16
D. 过程Ⅰ反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ、Ⅲ反应转化存在元素化合价改变，为氧化还原反应，有电子转移；Ⅱ反应中没有元素化合价改变，没有电子转移，A错误；
B．由图可知，总反应为氧气和硫化氢发生氧化还原反应生成水和硫单质，反应在氧元素化合价降低的电子，硫元素化合价升高失去电子，，B错误；
C．常温常压下，相同质量的H2S和O2的体积比为，C错误；
D．过程Ⅰ反应为氧气氧化亚铁离子生成铁离子和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
12. 下列实验操作、现象及结论正确是
选项
实验
操作、现象及结论
A
探究Na2O2与水反应
将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3
取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则把带火星木条伸入试管，木条复燃，A结论正确；
B．取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是NaHCO3，温度升高的为Na2CO3，B结论错误；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe3+，C结论错误；
D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明含有Cl-，D操作错误；
答案为A。
13. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比”对物质性质的推测正确的是
A. 铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜
B. Cl2与水反应生成HCl和HClO，F2也能与水反应生成HF和HFO
C. Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热也生成
D. Br2能与H2反应生成HBr，I2能与H2反应生成HI
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁丝加入硫酸铜溶液置换铜，但钠很活泼，加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，然后生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，A错误；
B．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成HF和HFO，B错误；
C．Na在空气中加热生成 Na2O2 ，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热生成 Li2O，C错误；
D．Br2和I2在一定条件下均能与氢气化合物，生成对应的氢化物，D正确；
C
检验Fe3+中是否含Fe2+
向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
D
检验溶液中是否含Cl-
向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，说明含有Cl-
答案选D。
14. 将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体标准状况下。下列说法正确的是
A. 反应后有固体剩余
B. 反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH
C. 加入的固体过氧化钠为7.8g
D. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1：3
【答案】C
【解析】
【分析】、，与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和；
【详解】A．与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，A错误；
B．最终溶液中溶质为NaOH和，B错误；
C．生成气体总物质的量为4.48L÷22.4ml/L=0.2ml，结合D分析可知，0.5 n ml+1.5n ml=0.2ml，解得n=0.1ml，故过氧化钠的质量为m=nM=0.1ml×78g/ml=7.8g，C正确；
D．假设、Al的物质的量均为n ml，则由方程式可知，生成氧气0.5nml、生成氢气1.5nml，故标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1.5n：0.5n=3:1，D错误；
故选C。
第II卷(非选择题)
二、填空题
15. 有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物 ②N2 ③CO ④胶体 ⑤Al ⑥熔融NaOH ⑦KHSO4 ⑧乙醇 ⑨盐酸
（1）以上物质属于能导电的化合物的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；写出⑦水溶液的电离方程式：___________。
（2）写出实验室制取④的化学方程式：___________ 。
（3）写出⑤和⑥溶液反应的离子方程式：___________。
（4）生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移个电子，则产生气体的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ③⑧ ③. KHSO4=K++H++SO
（2）
（3）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)+ 3H2↑
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（5）0.25
【解析】
【小问1详解】
①冰水混合物中只含有H2O一种微粒，属于纯净物，其能够微弱电离产生H+、OH-，存在电离平衡，因此H2O属于弱电解质；
②N2 是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
③CO是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤Al是单质，不是化合物，因此Al既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥熔融NaOH是化合物，能够发生电离而导电，因此属于电解质，是强电解质；
⑦KHSO4是强酸的酸式盐，属于电解质；
⑧乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑨盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此该物质既不属于电解质，也不属于非电解质；
物质属于能导电的化合物的是①⑥；属于非电解质的是③⑧；
KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO；
【小问2详解】
④是Fe(OH)3胶体，将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)+ 3H2↑；
【小问4详解】
生活中“84”消毒液(有效成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分是盐酸 )不能混合使用，否则NaClO与HCl会发生氧化还原反应产生有毒气体Cl2，而引起中毒，该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
根据用氧化铝高温还原法制备氮化铝的反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，可知：每反应产生3 ml CO，反应转移6 ml电子，则若反应中共转移3.01×1023个电子，转移电子的物质的量是0.5 ml，因此反应产生CO气体的物质的量为0.25 ml。
16. 钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）Na可用石蜡封存。实验室少量Na保存于___________中。
（2）Na在周期表中的位置为___________。
（3）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为___________。
（4）NaOH是实验室中最常用的试剂之一，某实验需要的氢氧化钠溶液。
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
②根据计算，需要称量NaOH固体___________g。
③在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏小的是___________(填标号)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）Na2O2可作氧气的来源物质。
①Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________。
②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________
______________________=____________________________________________。补全方程式并配平_____。
【答案】（1）煤油 （2）第三周期第ⅠA族
（3）
（4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 5.0 ③. BD
（5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②.
【解析】
【小问1详解】
Na可用石蜡封存，钠的密度大于煤油，实验室少量Na保存于煤油中，避免和空气接触反应；
【小问2详解】
Na是11号元素，在周期表中位置为第三周期第ⅠA族；
【小问3详解】
在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法是通入二氧化碳气体，其反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；
②实验需要0.5ml/L的氢氧化钠溶液240mL，需要配制250mL的0.5ml/L的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固体质量=0.25L×0.5ml/L×40g/ml =5.0g；
③A．定容时俯视刻度线，水未加到刻度线，浓度偏大，故A错误；
B．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，配制溶液浓度偏小，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故D正确；
故答案为：BD；
【小问5详解】
①Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，锰元素化合价+7价降低到+2价，氧元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到反应离子方程式为；
17. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
（1）该“价类二维图”中缺失的类别应为_______。
（2）与水蒸气反应制得的化学方程式为_______。
（3）转化为的化学方程式为_______。
（4）要实现转化为，可选用足量的_______(填序号)。
A. 稀盐酸B. 氯水C. 氢氧化钠溶液D. 溶液
（5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示：
①溶液与铜的反应中，铜作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②加入过量试剂Y发生的化学方程式为_______。
③下列试剂中，Z可选用的是_______(填序号)。
A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液
【答案】（1）碱 （2）
（3） （4）A
（5） ①. 还原剂 ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. B
【解析】
【分析】FeCl3溶液中加入Cu电路板，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，滤液中加入过量X，不能引入新的杂质，则X为Fe，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Fe和Cu，滤液为FeCl2，滤液中加入过量Y，分离铁和铜，则Y为稀盐酸，滤液为FeCl2，向其中加入适量Z，将FeCl2氧化为FeCl3循环使用，则Z为Cl2。
【小问1详解】
与均属于碱，则类别A为碱；
【小问2详解】
与水蒸气反应制得和氢气，化学方程式为；
【小问3详解】
转化为的化学方程式为；
【小问4详解】
要实现转化为则需要加入弱氧化剂，氯水氧化性较强，会将Fe直接氧化成Fe3+，Fe和NaOH不反应，过量的Fe2(SO4)3溶液会引入铁离子，可选用足量的稀盐酸，故选A；
小问5详解】
①溶液与铜反应中，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu做还原剂；
②由分析可知，Y为稀盐酸，加入过量试剂Y发生的化学方程式为，Fe+2H+=Fe2++H2↑；
③由分析可知，Z是氧化剂，若选用酸性高锰酸钾，会引入新的杂质离子，故可选用Cl2，答案选B。
18. 高铁酸钾()是一种高效的水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去)
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，请判断氧化性强弱：___________(填“>”“
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的HCl
（3） ①. 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O ②. K2FeO4 （4）ABD
（5） ①. 不能 ②. 为紫色固体，其溶液本来就是紫色的，溶液呈紫色不一定是的颜色，可能是溶液稀释后的颜色，不能说明发生了化学反应
【解析】
【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生，可制备氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。
【小问1详解】
装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，和浓盐酸反应不需要加热即可生成氯气，而需要加热才能和浓盐酸反应生成氯气，说明氧化性：>。
【小问2详解】
由分析可知，装置B中饱和食盐水可除去挥发的HCl。
【小问3详解】
C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Fe元素化合价上升，氧化产物为K2FeO4。
【小问4详解】
A．和水反应生成的HClO具有氧化性，也具有氧化性且反应后生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，二者都可以在水处理中起到净水作用，A正确；
B．搅拌操作，可以增大反应物之间的接触面积，可以防止局部溶液碱性减弱，加快反应速率，B正确；
C．在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，不可对装置C进行加热来加快反应速率，C错误；
D. 在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，装置C中溶液过量的目的是在碱性环境中能稳定存在，D正确；
故选ABD。
【小问5详解】
为紫色固体，其溶液本来就是紫色的，溶液呈紫色不一定是的颜色，可能是溶液稀释后的颜色，不能说明发生了化学反应，该现象不能证明氧化性，需要进一步设计实验。