高中化学配制一定物质的量浓度的溶液综合训练题

这是一份高中化学配制一定物质的量浓度的溶液综合训练题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.将等体积的0.1 ml·L-1 KCl溶液和0.1 ml·L-1 CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计),此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
ml·L-1 B.0.2 ml·L-1
C.0.3 ml·L-1D.0.1 ml·L-1
2.某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg=10-3 g):[规格:500 mL,主要成分含量:K+:0~27.3 mg·L-1;Mg2+:0.1~4.8 mg·L-1;Cl-:10~35.5 mg·L-1;SO42−:0.4~19.2 mg·L-1],从中可以推测( )
A.该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4 ml·L-1
B.该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10-4 ml·L-1
C.1瓶该矿泉水中SO42−物质的量的最大值为1×10-3 ml
D.1瓶该矿泉水中Cl-物质的量的最大值为1×10-3 ml
3.市售盐酸的浓度一般较大,使用前往往需要稀释。将10 ml·L-1的盐酸稀释成200 mL 4 ml·L-1的盐酸,需取用10 ml·L-1盐酸的体积是( )
A.60 mLB.80 mL
C.100 mLD.120 mL
4.(2025·天水高一检测)将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两份,第一份加入a ml硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀,第二份加入b ml碳酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则原混合液中钠离子的浓度为( )
A.5(a-2b)ml·L-1 B.5(b-2a)ml·L-1
C.10(b-2a)ml·L-1D.10(a-2b)ml·L-1
5.(2025·郑州一中期中)在40 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中,铁元素的质量为2.8 g,则此溶液中SO42−的物质的量浓度为( )
A.15d8 ml·L-1B.5d8 ml·L-1
C.4d5 ml·L-1D.5d4 ml·L-1
6.(2025·沈阳高一期中)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA
B.1.0 L 1.0 ml·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C.标准状况下,22.4 L H2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下,1 ml氨气中含有的原子数为2NA
7.(2025·鄂州期中检测)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L氖气与22.4 L氢气所含原子数均为2NA
B.6.4 g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NA
C.1 ml Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物,钠失去的电子总数为NA
D.1 L 0.1 ml·L-1Na2SO4溶液中含有氧原子数为0.4NA
8.某温度下,质量为95 g 的氯化镁溶解在0.2 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)恰好得到氯化镁的饱和溶液,所得溶液的密度为ρ g·mL-1,物质的量浓度为c ml·L-1,溶解度为S g,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液中含有NA个氯化镁分子
B.所得溶液的物质的量浓度为5 ml·L-1
C.S=9500c1000ρ−95c
D.所得溶液中溶质的质量分数可表示为95ρ1000c
9.(2025·辽宁名校联盟联考)以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是( )
A.将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合,得到的溶液中NaOH的质量分数小于10%
B.10%和20%的氨水浓度分别为c1和c2,则2c1>c2(已知氨水质量分数越大,密度越小)
C.将100 g 20%的稀硫酸与100 mL H2O混合,所得硫酸质量分数为10%
D.向10 g CaCO3粉末中加水至总体积为100 mL,则CaCO3的物质的量浓度为1 ml·L-1
二、非选择题
10.(6分)(1)用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为 ml·L-1。
(2)若从中取出50 mL溶液,其物质的量浓度为 ml·L-1;溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ml·L-1,SO42−的物质的量浓度为 ml·L-1。
11.(10分)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 ml·L-1,含KCl的质量为 。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为 。
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1= L,V2= L。
12.(10分)计算填空。
(1)常温下将10.0 mL 2.0 ml·L-1硝酸溶液加水稀释到400 mL。
①所得硝酸溶液的物质的量浓度为 ;
②若从稀释后的溶液中取出100 mL溶液,则溶液中含有硝酸的质量为 ,中和这100 mL硝酸溶液需要0.08 ml·L-1氢氧化钠溶液的体积是 。
(2)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳,在20 ℃时,每100 g水溶解0.165 g氢氧化钙即达到饱和。
①20 ℃时,在500 g水中加入37.0 g氢氧化钙粉末,经充分搅拌后过滤,若液体体积仍为500 mL,则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 ;
②若使原500 mL溶液中的钙离子的物质的量浓度降低至0.01 ml·L-1,需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是 。
13.(10分)阅读并分析体检报告,可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在上图所示的体检报告中,表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。
a.质量分数 b.溶解度
c.摩尔质量 d.物质的量浓度
(2)上图所示的体检报告中,哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的?
。
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,葡萄糖的相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mml/L”和“mg/dL”(1 L=10 dL)。以“mml/L”表示时,人的血糖正常值为3.9~6.1 mml/L。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是多少?若某人的血糖检测结果为92 mg/dL,他(她)的血糖正常吗?
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14.(12分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是 1 L “鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含 K+,其存在也不会干扰成分中其他离子的检验),回答下列问题:
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中 K+ 的物质的量浓度为 ml·L-1。
(3)如图所示的仪器中,在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母),还缺少的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(4)市面上,有一种营养液可用于无土栽培,该营养液中有 KCl 和 K2SO4,其中K+的浓度为0.5 ml·L-1,Cl-的浓度为 0.1 ml·L-1,则 100 mL 该营养液中n(SO42−)= ml。
课时跟踪检测(二十)
1.选A 0.1 ml·L-1 KCl溶液和0.1 ml·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)分别为0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1,两溶液等体积混合,体积变化忽略不计,假设两溶液的体积均为V L,混合后溶液总体积为2V L,溶液中含有Cl-的总物质的量为V L×0.1 ml·L-1+V L×0.2 ml·L-1=0.3V ml,故所得溶液中c(Cl-)=0.3Vml2VL=0.15 ml·L-1。
2.选A A项,由标签可知,Mg2+的最大浓度为4.8 mg·L-1,即1 L该矿泉水中Mg2+的最大质量为4.8 mg,根据公式n=mM以及c=nV知,Mg2+的最大物质的量浓度为2×10-4 ml·L-1,正确;B项,由A分析可知,错误;C项,由标签可知,SO42−的最大浓度为19.2 mg·L-1,即1 L该矿泉水中SO42−的最大质量为19.2 mg,根据公式n=mM 知,1 L该矿泉水中SO42−的最大物质的量为2×10-4ml,故1瓶(500 mL)该矿泉水中SO42−物质的量的最大值为1×10-4 ml,错误;D项,由标签可知,Cl-的最大浓度为35.5 mg·L-1,即1 L该矿泉水中Cl-的最大质量为35.5 mg,根据公式n=mM 知,Cl-的物质的量为1×10-3 ml,故1瓶(500 mL)该矿泉水中Cl-物质的量的最大值为 5×10-4 ml,错误。
3.选B 由稀释定律可知,10 ml·L-1×V(浓)=4 ml·L-1×0.2 L,得V(浓)=0.08 L=80 mL。
4.选A 第一份加入含a ml AgNO3的溶液,发生反应Ag++Cl-==AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=a ml,第二份加入b ml Na2CO3溶液,恰好使Ba2+完全沉淀,n(Ba2+)=n(Na2CO3)=b ml,根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=a ml-2b ml=(a-2b)ml,溶液具有均一性,则原溶液中Na+浓度为c(Na+)=(a−2b)ml0.200L=5(a-2b)ml·L-1,故A正确。
5.选A 40 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液体积为40gdg·cm−3=40d×10-3 L,铁元素的质量为2.8 g,铁的物质的量为2.8g56g·ml−1,硫酸根离子物质的量为2.8g56g·ml−1×32,则此溶液中SO42−的物质的量浓度为2.8g56g·ml−1×3240d×10−3L=15d8 ml·L-1。
6.选A N2和CO的摩尔质量都是28 g·ml-1,28 g N2和CO混合气的物质的量为1 ml,N2和CO均为双原子分子,则1 ml该混合气体即28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA,A项正确;1.0 L 1.0 ml·L-1 Na2SO4水溶液中除了溶质中含有O元素外,溶剂水中也含有O元素,则含有的氧原子数大于4NA,B项错误;标准状况下水不是气体,不确定其物质的量,C项错误;常温常压下,1 ml氨气中含有的原子数为4NA,D项错误。
7.选C 氖气为单原子分子,标准状况下22.4 L氖气所含原子数为NA,A错误;铜与稀硫酸不发生反应,B错误;1 ml Na与足量O2反应,Na作还原剂,失去的电子数为NA,C正确; 1 L 0.1 ml·L-1Na2SO4溶液中,Na2SO4、H2O都含氧原子,所含氧原子数大于0.4NA,D错误。
8.选C 氯化镁在溶液中完全电离,氯化镁溶液中不含氯化镁分子,A错误;95 g 氯化镁的物质的量是95g95g·ml−1=1 ml,溶液的体积为95+2001000ρ L,物质的量浓度为1÷95+2001000ρml·L-1,B错误;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c ml,质量是95c g,溶液的质量是1 000ρ g,溶剂的质量是1 000ρ g-95c g,则S100=95c1000ρ−95c,S=9500c1000ρ−95c,C正确;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c ml,质量是95c g,溶液的质量是1 000ρ g,溶液中溶质的质量分数可表示为95c1000ρ×100%,D错误。
9.选B 由于氢氧化钠溶液的密度大于水的密度,相同体积的氢氧化钠溶液的质量大于水的质量,将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合,溶液总质量小于原来的2倍,得到的溶液中NaOH的质量分数大于10%,A项错误;根据公式c=1000ρωM,则c1=1000ρ1×10%17g·ml−1,c2=1000ρ2×20%17g·ml−1,由于氨水质量分数越大,密度越小,即ρ1>ρ2,所以2c1>c2,B项正确;温度未知,100 mL水的质量不能求出,所以稀释后硫酸的质量分数不能求出,C项错误;碳酸钙是难溶物,10 g碳酸钙粉末中加水至总体积为100 mL,不能完全溶解,D项错误。
10.解析:(1)n(Na2SO4)=14.2g142g·ml−1=0.1 ml,c(Na2SO4)= ml·L-1。
(2)从中取出50 mL溶液,浓度仍为0.2 ml·L-1,溶质的质量m=n·M=c·V·M=0.2 ml·L-1×0.05 L×142 g·ml-1=1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL,根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的12,即0.1 ml·L-1,故所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 ml·L-1,SO42−的物质的量浓度为0.1 ml·L-1。
答案:(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
11.解析:根据柱状图可知,K+、SO42−、Cl-的浓度分别是9.0 ml·L-1、4.0 ml·L-1、9.0 ml·L-1,其物质的量分别是1.8 ml、0.8 ml、1.8 ml。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO42−,所以SO42−的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6 ml K+,则KCl中含有0.2 ml K+,即KCl为0.2 ml,m(KCl)=0.2 ml×74.5 g·ml-1=14.9 g,即质量为14.9 g。(2)根据溶液呈电中性有:c(NH4+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42−),代入数据求得c(NH4+)=8.0 ml·L-1,NH4+的物质的量为1.6 ml。(3)V1=1.6ml8ml·L−1=0.2 L,V2=·L−1=1.0 L。
答案:(1)4.0 14.9 g (2)1.6 ml (3)0.2 1.0
12.解析:(1)①根据稀释公式得2.0 ml·L-1×10.0×10-3 L=c(HNO3)×400×10-3L,解得c(HNO3)=0.05 ml·L-1。②100 mL硝酸溶液中含硝酸的质量为0.05 ml·L-1×0.1 L×63 g·ml-1=0.315 g,根据硝酸与氢氧化钠的反应可知0.05 ml·L-1×100×10-3 L=0.08 ml·L-1×V(NaOH),解得V(NaOH)=0.062 5 L=62.5 mL。(2)①20 ℃时,在500 g水中加入37.0 g Ca(OH)2粉末,溶解的氢氧化钙的质量为0.165 g×500100=0.825 g,则所得Ca(OH)2饱和溶液的物质的量浓度c=nV=0.825g74g·ml−10.5L≈0.02 ml·L-1,c(OH-)=2×0.02 ml·L-1=0.04 ml·L-1。②n(CO2)=(0.02 ml·L-1-0.01 ml·L-1)×0.5 L=0.005 ml,在标准状况下的体积V(CO2)=0.005 ml×22.4 L·ml-1=0.112 L。
答案:(1)①0.05 ml·L-1 ②0.315 g
62.5 mL (2)①0.04 ml·L-1 ②0.112 L
13.解析:(1)葡萄糖的单位为mml/L,是毫摩每升,是物质的量浓度的单位,选d。
(2)根据图示,除了第16项胱抑素C外,其余指标都是用物质的量浓度表示的。
(3)主要是把葡萄糖的单位mml/L转化为mg/dL,mml/L→mml/10 dL→180 mg/10dL→18 mg/dL。血糖正常值为3.9~6.1 mml/L, 以mg/dL为单位时,血糖正常值为70.2~109.8 mg/dL,92 mg/dL属于正常值。
答案:(1)d (2)除了第16项胱抑素C外,其余指标都是用物质的量浓度表示的。 (3)70.2~109.8 mg/dL;血糖正常。
14.解析:(1)c(蔗糖)=25171 ml·L-1,c(硫酸钾)=1348 ml·L-1,c(阿司匹林)=73600 ml·L-1,c(高锰酸钾)=1316 ml·L-1,所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K+)=2c(硫酸钾)+c(高锰酸钾)=1174+1316ml·L-1。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要使用烧瓶和分液漏斗。
(4)根据电荷守恒得 c (K+)=c(Cl-)+2c(SO42−),有0.5 ml·L-1=0.1 ml·L-1+2c(SO42−),可得c(SO42−)=0.2 ml·L-1,n(SO42−)=0.2 ml·L-1×0.1 L=0.02 ml。
答案:(1)蔗糖 (2)1174+1316 (3)ab 玻璃棒、烧杯 (4)0.02
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量/(g·ml-1)
342
174
180
158