高中化学人教版 (2019)必修 第一册配制一定物质的量浓度的溶液练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册配制一定物质的量浓度的溶液练习题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )
A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B.容量瓶可以用来加热
C.能用容量瓶贮存配制好的溶液
D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
2.下列溶液的物质的量浓度是1 ml·L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L 的溶液
C.将1 L 10 ml·L-1盐酸与9 L 水混合
D.0.5 ml Na2O加入适量水中,配成1 L 溶液
3.(2025·普宁高一期末)溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸,需经过量取、稀释、转移、定容等操作,下列图示中对应操作正确的是( )
4.从1 L 1 ml·L-1 HCl溶液中取出200 mL,下列叙述不正确的是( )
A.物质的量浓度为0.2 ml·L-1
B.含溶质的物质的量为0.2 ml
C.含溶质7.3 g
D.与1 L 0.2 ml·L-1 NaOH溶液恰好中和
5.下列说法正确的是( )
A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 ml·L-1
B.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 ml·L-1
C.从1 L 0.1 ml·L-1 NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 ml·L-1
D.1 L 0.2 ml·L-1 Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 ml
6.实验室需要用1.0 ml·L-1 NaOH溶液500 mL进行相关的实验,下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取40.0 g NaOH固体配制溶液
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
C.若其他操作均正确,定容时俯视刻度线将导致结果偏高
D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干
7.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,葡萄糖的相对分子质量为180)的含量,参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90 mg·dL-1(1 L=10 dL),该血糖检测结果用下列单位表示时,不正确的是( )
A.9 mg·L-1B.5 mml·L-1
C.5×10-3 ml·L-1D.0.5 mml·dL-1
8.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L-1”的字样,下面是该小组成员对此溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1 L溶液,可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水
B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl-)=0.1 ml·L-1
C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1 ml·L-1
D.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05 ml·L-1
9.(2025·郑州期中联考)如图所示是用胆矾(CuSO4·5H2O)配制100 mL 0.1 ml·L-1CuSO4溶液的过程。下列说法中正确的是( )
A.操作1将1.6 g胆矾溶于少量水中
B.操作3往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
C.操作4如果仰视,所配得溶液浓度偏高
D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至刻度线
10.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:
(注:“-”表示营养液中不含该物质)
则两份营养液的成分( )
A.K+的物质的量相同B.Cl-的物质的量相同
C.完全相同D.SO42−的物质的量不同
11.(2025·阜阳高一期末)血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的含量,常以“mml·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1 L=10 dL),以“mml·L-1”表示时,人的血糖正常值在4.9~6.1 mml·L-1之间。下列说法正确的是( )
A.葡萄糖的摩尔质量为180
B.无偿献血后,体内血糖浓度会变小
C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg,相当于3.3 ml·L-1
D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1,血糖值在正常范围内
12.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
饮用矿泉水
净含量:500 mL 配料表:纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期:12个月
主要离子成分:钾离子(K+):1.0~27.3 mg·L-1
镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg·L-1
A.标签上离子的浓度是物质的量浓度
B.Mg2+的摩尔质量为24 g
C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 ml·L-1
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42−的物质的量不超过1.0×10-5 ml
二、非选择题
13.(15分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L-1 NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
正确的操作顺序为 。
本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称取 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
14.(15分)(2025·丹东高一期中)兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需配制480 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液。
(1)该实验的正确操作顺序是 (填标号)。
A.用托盘天平称取Na2CO3固体
B.上下颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切
D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E.将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温
F.将溶液转入容量瓶
(2)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的有 (填标号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(3)用托盘天平称取 g固体Na2CO3;若改用浓溶液稀释,需要用量筒量取3 ml·L-1 Na2CO3溶液 mL。
(4)假如其他操作均准确无误,分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线: 。
②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯: 。
③用Na2CO3·10H2O来配制溶液,晶体已经部分失去结晶水: 。
课时跟踪检测(十九)
1.选A 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确;容量瓶只能在常温下使用,不能加热,故B错误;容量瓶不能长期贮存配制好的溶液,故C错误;配制250 mL溶液,应该用250 mL容量瓶,不能使用500 mL容量瓶,故D错误。
2.选D 将40 g NaOH溶解于1 L水中,溶液的体积不等于1 L,无法计算浓度,故A错误;11.2 L HCl气体所处的状况未知,不一定是标准状况,HCl的物质的量无法计算,浓度无法计算,故B错误;将1 L 10 ml·L-1盐酸与9 L水混合后,溶液的体积不等于10 L(分子间存在间隙),无法计算盐酸浓度,故C错误;0.5 ml Na2O加入适量水中溶解后,与水反应:Na2O+H2O==2NaOH,生成NaOH的物质的量为0.5 ml×2=1 ml,再加水配成1 L溶液时,则c(NaOH)=1ml1L=1 ml·L-1,故D正确。
3.选D 用50 mL量筒量取14.2 mL硫酸,误差较大,应选择20 mL量筒,且量取时视线要与刻度线相平,不能俯视,故A错误;浓硫酸稀释产生大量的热,稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,故B错误;向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,图示操作方法不合理,故C错误;定容时应该平视容量瓶瓶颈刻度,图示操作方法合理,故D正确。
4.选A 从1 ml·L-1的溶液中取出部分溶液,浓度不变,而含的溶质与所取溶液的体积成正比,A错误。
5.选A 40 g NaOH的物质的量为1 ml,又因溶液体积为1 L,由公式得c=nV=1ml1L=1 ml·L-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1 ml·L-1,则Na+浓度为2 ml·L-1,B项错误;原溶液浓度为0.1 ml·L-1,则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 ml·L-1,C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2 ml·L-1×1 L=0.2 ml,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 ml=0.4 ml,D项错误。
6.选C 配制500 mL 1.0 ml·L-1 NaOH溶液,需要称量NaOH固体的质量为40 g·ml-1×1.0 ml·L-1×0.5 L=20.0 g,A错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,会导致溶液浓度偏小,必须重新配制,B错误;若其他操作均正确,定容时俯视刻度线,加入蒸馏水体积偏小,所得溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高,C正确;容量瓶不能在烘箱中烘干,且容量瓶中开始有少量蒸馏水不影响配制结果,可不进行处理,D错误。
7.选A 90 mg·dL-1×10 dL·L-1=900 mg·L-1,A错误。
8.选B A项,0.1 ml CaCl2溶于1 L水中,溶液体积不是1 L,错误;C项,该溶液的c(Cl-)=0.2 ml·L-1,错误;D项,取出该溶液的浓度不变,仍为0.1 ml·L-1,错误。
9.选B 胆矾(CuSO4·5H2O)的摩尔质量为250 g·ml-1,所需胆矾的质量为m=nM=0.100 L×0.1 ml·L-1×250 g·ml-1=2.5 g,A错误;操作3是洗涤及定容,加入蒸馏水直到液面接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切,B正确;操作4如果仰视,则溶液的体积偏大,浓度偏低,C错误;定容摇匀后发现液面低于刻度线,此时加水至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,D错误。
10.选A 从表中可以看出①②共有的离子为K+、Cl-和SO42−,计算出①中n(K+)=0.3 ml+0.4 ml=0.7 ml,n(SO42−)=0.3 ml,n(Cl-)=0.3 ml,②中n(K+)=0.1 ml+0.6 ml=0.7 ml,n(SO42−)=0.3 ml,n(Cl-)=0.1 ml。
11.选D 葡萄糖的摩尔质量为180 g·ml-1,故A错误;浓度与所取溶液体积无关,所以无偿献血后,体内血糖浓度不变,故B错误;n(葡萄糖)=0.60×10−3g180g·ml−1≈3.3×10-6 ml,c=nV≈3.3×10−6ml10−3L=3.3 mml·L-1,故C错误;若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1=92×10−3180×10 ml·L-1≈5.11 mml·L-1,在正常范围内,故D正确。
12.选C 标签上离子的浓度单位为mg·L-1,而物质的量浓度单位为ml·L-1,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,故A错误;Mg2+的摩尔质量为24 g·ml-1,故B错误;根据标签可知1 L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8 mg,则c(Mg2+)最大值为4.8×10−3g24g·ml−11L=2.0×10-4 ml·L-1,故C正确;该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁,所以溶液中c最大(SO42−)=c最大(Mg2+)=2.0×10-4 ml·L-1,则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42−的最大物质的量=0.5 L×2×10-4 ml·L-1=1.0×10-4 ml,故D错误。
13.解析:(1)配制1.0 ml·L-1 NaOH溶液的步骤:计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒,摇匀。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯位置放反了,所以烧杯的实际质量为(20 g+10 g)-2.6 g=27.4 g;应称取NaOH的质量为1.0 ml·L-1×0.25 L×40 g·ml-1=10.0 g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作为检漏。(4)A项,所称NaOH的质量偏小,浓度偏低;B项,所得溶液体积偏小,浓度偏高;C项,所得溶液中NaOH的物质的量偏小,浓度偏低。
答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0 (3)检漏 (4)B
14.解析:配制480 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。主要用到的玻璃仪器有:500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非必需)。(1)根据分析,正确的操作顺序为AEFDCB。(2)图中一定不需要用到的玻璃仪器是圆底烧瓶和分液漏斗,选AC;还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶、玻璃棒。(3)配制480 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液需要选用500 mL容量瓶,需要称取Na2CO3固体的质量为0.5 L×0.1 ml·L-1×106 g·ml-1=5.3 g;若改用浓溶液稀释,稀释前后碳酸钠的物质的量守恒,故需要用量筒量取3 ml·L-1 Na2CO3溶液的体积为500mL×0.1ml·L−13ml·L−1≈16.7 mL。(4)①定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高;②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;③用Na2CO3·10H2O来配制溶液,晶体已经部分失去结晶水,碳酸钠的质量偏多,溶质的物质的量偏大,所配溶液浓度偏高。
答案:(1)AEFDCB (2)AC 500 mL容量瓶、玻璃棒 (3)5.3 16.7 (4)①偏高 ②偏低 ③偏高
成分
含量
编号
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 ml
0.2 ml
0.1 ml
②
0.1 ml
0.3 ml
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