高中化学氯及其化合物课后作业题

这是一份高中化学氯及其化合物课后作业题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·武汉高一期末)下列物质不是常用的消毒剂的是( )
A.84消毒液B.葡萄糖
C.医用酒精D.漂白粉
2.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C.《神农本草经》中提到:“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”。其中白青属于盐
D.漂白粉在空气中久置变质,是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
3.漂白粉在空气中容易失效的原因是( )
A.次氯酸钙不稳定,易分解
B.氯化钙易潮解
C.次氯酸钙易与盐酸反应
D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
4.在实验室制取Cl2时,尾气一般要用 NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收,其理由是( )
A.氯气不与澄清石灰水反应
B.澄清石灰水能吸收空气中的CO2 而变浑浊
C.氯气与 Ca(OH)2 反应生成的 CaCl2 难溶于水
D.Ca(OH)2 微溶于水,澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少,吸收氯气的效果不好
5.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的液体并振荡,观察如图所记录的现象,判断各瓶所注入的液体,其中正确的是( )
A.①中为硝酸银溶液B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水D.③中为澄清石灰水
6.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B.漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理,二者的作用原理相同
D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
7.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强
B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D.洁厕灵(含HCl)与84消毒液可以混合使用
8.(2025·三明高一检测)如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是( )
A.a溶液的酸性比d强
B.b、c均能用于自来水消毒
C.f露置于空气中会转化成d
D.b与足量NaOH反应可以得到两种漂白液
9.(2025·泰安高一期末)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列解释不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O
B.消毒液的pH约为12,说明溶液中存在:ClO-+H2OHClO+OH-
C.消毒液加几滴硫酸可增强漂白作用:ClO-+H+==HClO
D.消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用:ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O
10.(2025·合肥高一期中)工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉,一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.漂白粉的水溶液能导电,则漂白粉为电解质
B.“反应”中Cl2是氧化剂,Ca(OH)2是还原剂
C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O
二、非选择题
11.(8分)氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂,在生产生活中有着重要的应用。主要有氯气、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。
(1)氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO,生成HClO的离子方程式为
_____________________________________。
(2)与次氯酸相比,用次氯酸盐作消毒剂有哪些优点(至少写两点)?
_____________________________________。
(3)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,氯胺中氯的化合价为 ,氯胺的消毒原理是什么?
_____________________________________。
12.(6分)(1)84消毒液也用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴白醋(有效成分是CH3COOH),写出反应的化学方程式: __________________________________________________________________________。
(2)84消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解使84消毒液失效,化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊溶液,出现 现象,证明84消毒液已失效。
13.(11分)请回答下列有关消毒液的问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,生成1个NaCl转移 个电子。
(2)取少量消毒液向其中滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中含有。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠,请写出此过程的化学方程式:;
该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,请写出它分解的化学方程式:
__________________________________________________________________________。
14.(11分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有 CaCl2,请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知Ca(ClO)2可使品红溶液褪色]。
Ⅰ.提出合理假设。
假设①:该漂白粉未变质,含有;
假设②:该漂白粉全部变质,含有;
假设③:该漂白粉部分变质,既含有 CaCl2、Ca(ClO)2,又含有 CaCO3。
Ⅱ.设计实验方案,进行实验。
15.(14分)氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项:
1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是
(用离子方程式表示)。
②84消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同,都是用氯气和碱反应来制取,84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液,写出该反应的离子方程式:__________________________________________________________。
(2)NaClO可以用于除去废水中的铵态氮,配平下列离子方程式:
NH4++ ClO-== N2↑+ Cl-+ H2O+ 。
(3)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
课时跟踪检测(十五)
1.选B A、D中物质具有强氧化性,C中酒精可使蛋白质发生变性,均可作消毒剂,只有B中葡萄糖不能作消毒剂。
2.选D 漂白粉变质是其中的Ca(ClO)2与CO2、H2O作用生成CaCO3和HClO,HClO不稳定,D错误。
3.选D 次氯酸钙稳定,不易分解,故A不符合题意;CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关,故B不符合题意;空气中不含盐酸,故C不符合题意;次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成HClO,HClO光照易分解,从而变质,故D符合题意。
4.选D 氯气能与澄清石灰水反应,但相同条件下,氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度,氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少,吸收氯气的效果较差,所以实验室制氯气产生的尾气一般用氢氧化钠溶液吸收。
5.选C A项,①中若为AgNO3溶液时,应有白色沉淀AgCl,错误;B项,②中若为NaOH溶液,没有浑浊出现,错误;D项,③中若为澄清石灰水,不会出现浅黄绿色,错误。
6.选B A不正确,漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;B正确,漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;C不正确,漂白粉用于自来水杀菌消毒,Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质,二者的作用原理不同;D不正确,漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,有氧化还原反应发生。
7.选B 活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,同时使用时漂白效果不会增强,A错误;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B正确;氯水中的次氯酸具有漂白性,能漂白pH试纸,C错误;洁厕灵与84消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,D错误。
8.选D 根据图示可知a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,e为氯酸盐,f为次氯酸盐。Cl2与NaOH反应得到一种漂白液,D错误。
9.选B 消毒液的主要成分为NaClO,可用氢氧化钠溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O,故A正确;消毒液还含有一定量的NaOH,无法判断ClO-是否水解,故B错误;消毒液加几滴H2SO4,生成了HClO,可增强漂白作用:ClO-+H+==HClO,故C正确;消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,次氯酸根与氯离子发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O,故D正确。
10.选C 漂白粉为混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;发生的反应为2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该反应中氯元素的化合价一部分升高,一部分降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B错误;氯水中的次氯酸见光易分解,漂白粉为固态,不易分解,所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂,故C正确;氢氧化钙以石灰乳的形式存在,离子方程式中不可拆,根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式:Ca(OH)2+Cl2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O,故D错误。
11.解析:(1)氯气与水反应生成HClO和HCl,反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-。(2)次氯酸不稳定,易分解,而次氯酸盐稳定性好,可长期保存,容易储存、运输。(3)NH2Cl中氮元素为-3价,Cl为+1价,NH2Cl溶于水发生反应:NH2Cl+H2O⇌NH3↑+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒。
答案:(1)Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-
(2)次氯酸盐稳定性好,可长期保存,容易储存、运输
(3)+1 NH2Cl溶于水发生反应:NH2Cl+H2O⇌NH3↑+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒
12.(1)NaClO+CH3COOH==CH3COONa+HClO
(2)紫色石蕊溶液只变红不褪色
13.(1)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2 Cl2 1
(2)Cl- (3)NaClO+H2O+CO2==HClO+NaHCO3 2HClO2HCl+O2↑
14.解析:Ⅰ.漂白粉的主要成分为 CaCl2、Ca(ClO)2,次氯酸钙会与空气中二氧化碳、水反应生成 CaCO3 而变质,除CaCl2外,该样品中可能存在的其他固体物质为Ca(ClO)2和CaCO3。假设①:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2;假设②:该漂白粉全部变质,含CaCl2、CaCO3;假设③:该漂白粉部分变质,既含有CaCl2、Ca(ClO)2,又含有CaCO3。
Ⅱ.实验①:CaCO3可与稀盐酸反应放出气体,故加入适量稀盐酸溶解后,若无气泡生成,则假设①成立;若有气泡产生,则假设②或假设③成立;实验②:Ca(ClO)2具有漂白性,可使品红溶液褪色,向实验①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡,若品红溶液褪色,结合b判断,则假设③成立;若品红溶液不褪色,则假设②成立。
答案:Ⅰ.CaCl2、Ca(ClO)2 CaCl2、CaCO3
Ⅱ.a.① b.若有气泡产生,则假设②或假设③成立
c.③ d.②
15.解析:(2)该反应中N元素的化合价升高3,Cl元素的化合价降低2,化合价升降数的最小公倍数为6,则NH4+、ClO-的化学计量数分别为2、3,N2、Cl-的化学计量数分别为1、3,结合电荷守恒可知,反应生成H+,H+、H2O的化学计量数分别为2、3,所以配平后的离子方程式为2NH4++3ClO-==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。(3)已知发生的反应为Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O,设消耗氯气的质量为x kg,则消耗NaOH的质量为8071x kg,原NaOH的质量为8071x+1 000×1%kg,由质量守恒可知,原NaOH溶液的质量为(1 000-x) kg,则8071x kg+1 000 kg×1%=(1 000 kg-x kg)×30%,解得x≈203。
答案:(1)①ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O
②Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(2)2 3 1 3 3 2H+ (3)203
实验步骤
预期现象和结论
实验①:取少量上述漂白粉样品于试管中,加入适量稀盐酸,观察是否有气泡产生
a.若无气泡产生,则假设 成立
b.
实验②:向实验①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液,振荡
c.若品红溶液褪色,结合b判断,则假设 成立
d.若品红溶液不褪色,结合b判断,则假设 成立