人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应课后作业题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应课后作业题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.在明代宋应星所著的《天工开物》中,记载了火法炼锌的工艺,此工艺的化学反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑,该反应的还原剂是( )
A.ZnCO3 B.CC.ZnD.CO
2.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.硫元素被氧化
B.O2发生了氧化反应
C.Cu2S仅作还原剂
D.反应中铜元素无电子转移
3.下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是( )
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B.Al、CO、O2、H2
C.Zn、C、H2、CO
D.KClO3、MnO2、C、Fe
4.在下列反应中硫元素只显氧化性的是( )
A.2Al+3SAl2S3
B.H2SH2+S
C.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑
D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
5.(2025·遵义期中检测)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨,发生的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应放出大量的热,下列说法错误的是( )
A.该反应的电子转移方向和数目为
B.该反应中Al为还原剂
C.该反应中Fe2O3具有氧化性
D.利用上述反应原理进行作业时,需进行隔热防护
6.某同学在做实验时不小心引发了镁失火,他立即拿起CO2灭火器欲把火扑灭,被老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,反应为2Mg+CO22MgO+C。下列对该反应的判断中错误的是( )
A.Mg元素的化合价升高被还原
B.由此反应可以得出还原性:Mg>C
C.CO2为氧化剂,表现氧化性,发生还原反应
D.Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目
7.(2025·临沂高一检测)常温下,在溶液中可发生以下反应:①2KBr+Cl2==2KCl+Br2;②2KI+Cl2==2KCl+I2;③2KI+Br2==2KBr+I2,由此判断下列说法正确的是( )
A.溴元素在①和③中均被氧化
B.氧化性强弱顺序:I2>Br2>Cl2
C.还原性强弱顺序:KI>KBr>KCl
D.常温下也能进行如下反应:2KCl+Br2==2KBr+Cl2
8.(2025·青岛高一期末)沿海地区水产养殖业一般比较发达,渔民常用硫代硫酸钠(Na2S2O3,又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠,涉及的反应如下:
①2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3②Na2SO3+S==Na2S2O3
下列相关说法错误的是( )
A.硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为+2价
B.海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性,说明该物质没有氧化性
C.反应①、②中的单质硫均为还原剂
D.氧化性:O2>Na2SO3>Na2S2O3
9.已知还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判断不正确的是( )
A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.将足量Br2加入FeCl2溶液中,离子方程式为Br2+2Cl-==2Br-+Cl2↑
D.将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
10.(2025·嘉兴高一期末)三氟化氮(NF3,F为-1价)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶2
D.每生成1个HNO3分子,反应中转移2个电子
11.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有关该反应的说法正确的是( )
A.产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1
B.CuI既是氧化剂,又是还原剂
C.Hg与Cu均发生氧化反应
D.Cu是还原产物
12.铅元素有+2、+4两种价态,铅的氧化物均难溶于水,已知有下列两个反应:
①Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
②PbO+NaClO==PbO2+NaCl
下列有关叙述正确的是( )
A.Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式
B.反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂
C.根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性:NaClO>HNO3
D.生成相同质量的PbO2,反应①、②转移电子数之比为2∶3
13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.H2SO4在反应中得到电子被还原
二、非选择题
14.(10分)《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫黄涂木片顶端分许,名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(1) (填元素名称)元素被氧化, (填化学式,下同)是氧化剂。
(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为 。
(4)该反应中每生成3个Cl2转移 个电子。
15.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320 ℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:2NaNO2+2KI+2H2SO4==2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
(1)写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
。
(2)从物质分类角度来看,NaNO2是 (填字母)。
a.酸 b.盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是 。从环保角度来讲,要将NaNO2转化为氮气,所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更 (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。
A.分别溶于水,并滴加几滴酚酞溶液
B.分别加强热并收集气体检验
C.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列 (填字母)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2==2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI==2H2O+I2+K2SO4
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl==2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式:
产生氮气分子和转移电子数目之比为 。
课时跟踪检测(八)
1.选B 该反应中,碳单质中碳元素的化合价升高,作还原剂。
2.选A 由方程式可知,反应中铜元素、氧元素的化合价降低被还原,硫化亚铜、氧气是反应的氧化剂,硫元素的化合价升高被氧化,硫化亚铜是反应的还原剂。由分析可知,硫元素的化合价升高被氧化,故A正确;氧气是反应的氧化剂,反应中发生还原反应,故B错误;硫化亚铜既作氧化剂又作还原剂,故C错误;铜元素的化合价降低被还原,有电子转移,故D错误。
3.选C A中的物质常用作氧化剂;B中的氧气,D中的KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
4.选A A.反应中S元素的化合价由0价降为-2价,显氧化性;B.反应中S元素的化合价由-2价升为0价,显还原性;C.反应中,单质硫中S元素的化合价由0价升至+4价显还原性,H2SO4中S元素的化合价由+6价降至+4价被还原,S元素既显氧化性又显还原性;D.反应中,S元素的化合价部分由0价升高为+4价、部分由0价降低为-2价,S元素既显氧化性又显还原性。
5.选A 单线桥表示电子转移的方向和数目时,箭头应该由失电子元素指向得电子元素,应该由铝指向铁即2Fe+Al2O3,故A错误;Al元素的化合价升高,失去电子是还原剂,故B正确;Fe2O3中Fe元素的化合价降低得电子,是氧化剂,具有氧化性,故C正确;铝粉与氧化铁的反应是放热反应,用该反应原理进行作业时,需进行隔热防护,故D正确。
6.选A 反应中Mg元素的化合价升高被氧化,A项错误;该反应中Mg为还原剂,C为还原产物,则还原性:Mg>C,B项正确;CO2中C元素的化合价降低被还原,即反应中CO2为氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,C项正确;氧化还原反应中得、失电子数相等,即Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目,D项正确。
7.选C ①反应溴被氧化,③反应溴被还原,A项错误;根据①反应可知氧化性:Cl2>Br2,还原性:KBr>KCl,根据②反应可知氧化性:Cl2>I2,还原性:KI>KCl,根据③反应可知,氧化性:Br2>I2,还原性:KI>KBr,故氧化性:Cl2>Br2>I2,还原性:KI>KBr>KCl,B、D项错误,C正确。
8.选B 硫代硫酸钠(Na2S2O3)中钠元素为+1价,氧元素为-2价,则硫元素的平均化合价为+2价,故A项正确。由A项可知硫代硫酸钠中硫元素属于中间价态,说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性,故B项错误。反应①、②中单质硫参加反应化合价均从0价升高为+2价,被氧化,作还原剂,故C项正确。O2为常见的氧化剂,Na2SO3为常见的还原剂,故氧化性:O2>Na2SO3;再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氧化性:Na2SO3>Na2S2O3,故D项正确。
9.选C 根据还原性:I->Fe2+可知,Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,A正确;已知还原性:I->Br->Cl-,则氧化性:Cl2>Br2>I2,B正确;将足量Br2加入FeCl2溶液中,由于还原性:Fe2+>Br->Cl-,所以溴单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性:Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正确。
10.选D 由+9HF可知,该反应中NF3既是氧化剂又是还原剂,A项错误;HF既不是氧化产物也不是还原产物,B项错误;3个NF3分子中,有2个NF3分子得电子,1个NF3分子失电子,即氧化剂与还原剂反应的分子数之比为2∶1,C项错误;由双线桥可知,生成1个HNO3分子,得失电子数为2,即转移2个电子,D项正确。
11.选D 反应中的电子转移情况为,CuI是氧化剂,发生还原反应,得到还原产物Cu。
12.选C Pb有+2、+4两种价态,故Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式,A项错误;Pb3O4中Pb元素为+2价、+4价,与HNO3反应前后Pb元素的化合价并未发生变化,反应①不是氧化还原反应,无电子转移,B、D项错误;反应①中Pb2+与NO3−共存,反应②中PbO被NaClO氧化,因此根据反应①、②可推知在题给条件下,氧化性:NaClO>HNO3,C项正确。
13.选C KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则氯酸钾得电子,为氧化剂,发生还原反应,故A错误;Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误;H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,在反应中被氧化,故C正确;H2SO4在反应中所含元素的化合价不变,既没有得到电子也没有失去电子,故D错误。
14.解析:(1)反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价,被还原,K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2,氯元素的化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸的作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由-1价变到0价,故生成3个 Cl2转移电子个数为6。
答案:(1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4 (4)6
15.解析:(1)已知反应中,KI是还原剂,NaNO2是氧化剂,转移2个电子,用单线桥法表示为。(2)NaNO2是钠离子和亚硝酸根形成的盐,属于电解质,故答案为b、e。(3)用已知反应来处理NaNO2时产生NO,NO是有害气体污染环境,故该方法不是最好的方法;要将NaNO2转化为氮气,应该用比KI还原性更强的还原剂,能进一步将NO还原为N2。(4)根据题干信息可知,亚硝酸钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性,分别滴加几滴酚酞溶液,显红色的是亚硝酸钠溶液,可以区分,故A不符合题意;分别加强热并收集气体检验,亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2,NaCl分解会生成Cl2,故可以区分,B不符合题意;化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的,故不能用该方法区分两者,故C符合题意。(5)NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2作氧化剂表现氧化性;A.该反应中,过氧化氢中的O元素既有升高又有降低,故既是氧化剂又是还原剂,故不符合题意;B.反应中,过氧化氢中O元素的化合价升高,表现还原性,故不符合题意;C.过氧化氢中O元素的化合价降低,表现氧化性,故符合题意;D.反应中,过氧化氢中O元素的化合价升高,表现还原性,故不符合题意。(6)亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水,化学方程式为NaNO2+NH4Cl==N2↑+NaCl+2H2O;生成一个氮气分子时转移3个电子,故产生氮气分子和转移电子数目之比为1∶3。
答案:(1) (2)be (3)产生NO有害气体污染环境 还原性 强 (4)C (5)C
(6)NaNO2+NH4Cl==N2↑+NaCl+2H2O 1∶3