高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应达标测试，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.有一未完成的离子方程式为 +5X-+6H+==3X2+3H2O,据此判断,X元素在 中的化合价为( )
A.+1B.+3C.+5D.+7
2.某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl==dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,则X的化学式为( )
A.N2B.NO
C.NO2D.NH4Cl
3.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B.配平后,CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2
C.反应中生成2个N2分子时,转移电子数为6
D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的34
4.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO4−+NO2−+ →Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述正确的是( )
A.该反应中NO2−被还原
B.反应过程中溶液中的H+被消耗
C.生成6个水分子时,转移10个电子
D.横线上的粒子是OH-
5.(2025·福州高一期末)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.该反应的还原剂是Cl-
B.每生成1个N2分子,转移3个电子
C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
6.在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3−+2M3++4H2O==M2O7n−+Cl-+8H+,则M2O7n−中M的化合价是( )
A.+4B.+5
C.+6D.+7
7.被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O ==NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
8.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应,其方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3−的个数比为3∶1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A.21∶5B.11∶3
C.3∶1D.2∶1
9.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式,说法不正确的是( )
A.IO4−作氧化剂具有氧化性
B.氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2
C.若有2个Mn2+参加反应时则转移电子的个数为10
D.氧化性:MnO4−>IO4−
10.(2025·大连高一期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O,下列说法正确的是( )
A.MnO4−是氧化剂,Fe3+是还原产物
B.Fe2+的还原性强于Mn2+
C.生成物水的化学计量数是16
D.生成4个水分子时,转移10个电子
二、非选择题
11.(8分)某反应体系有反应物和生成物共7种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中的H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。试回答下列问题:
(1)该反应中的氧化剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 。
(3)该反应中,氧化产物与还原产物的化学计量数之比是 ,写出配平的化学方程式:
。
12.(10分)(2025·南昌一中月考)用氯气(Cl2)消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气,因此不能直接用于饲养金鱼,但向水中加入适量Na2SO3后,能有效改善水质,降低水中的氯气对鱼的危害。已知HClO中Cl为+1价。
反应①:Cl2+H2O==HClO+HCl;
反应②:Na2SO3+Cl2+H2O→Na2SO4+HCl(未配平)。
请回答下列问题:
(1)Na2SO3中S元素的化合价为 价。
(2)用双线桥法表示反应①中电子的转移方向和数目:。
(3)将反应②配平:,
该反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化产物是 。
(4)将反应②改写成离子方程式: 。
13.(9分)凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生1分子Cl2,转移的电子为 个。
14.(12分)(2025·凤城一中月考)高锰酸盐具有强氧化性,常用于杀菌消毒。
(1)已知XeO3是一种不稳定的无色物质,具有强氧化性。可发生反应:XeO3+Mn2++H2O→MnO4−+Xe↑+H+(未配平)。
①配平该反应的离子方程式: 。
②该反应的实验现象为 。
③上述反应中,发生还原反应的粒子是 (写化学式),每消耗3个Mn2+,反应转移电子数为 。
(2)已知某容器中发生了一个化学反应,反应过程中存在H2O、MnO4−、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得MnO4−和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的离子方程式: 。
②该反应中,氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 。
③若消耗11.9 g MnO4−,则生成氧气的质量为 。
(3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
课时跟踪检测(十)
1.选C 根据离子方程式左右电荷相等,则未知物应含有1个负电荷,根据方程式遵循质量守恒定律可知,生成3个X2和3个H2O,则需要1个XO3−,因此XO3−中X元素的化合价为+5价。
2.选B 根据原子守恒:a=d=3、e=b=1,根据氯原子守恒得,c=4,再由氢原子守恒得,g=2,最后根据N、O原子守恒,推出X的化学式为NO。
3.选D 部分Cu元素由+2价降低到0价,N元素由-3价升高到0价,则Cu元素被还原,N元素被氧化,A错误;根据得失电子守恒和原子守恒配平可得4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O,则CuO和NH4Cl的化学计量数之比为2∶1,B错误;N元素的化合价由-3价升高到0价,则生成2个N2分子时,转移电子数为12,C错误;根据配平后的化学方程式可知,4个CuO参与反应时,有3个CuO被还原为Cu,故被还原的CuO占参与反应的CuO的34,D正确。
4.选B 该反应中N元素由+3价升至+5价,故NO2−失电子被氧化,A项错误;根据原子守恒和电荷守恒知,方程式中缺少的微粒是H+,即反应消耗溶液中的H+,B项正确,D项错误;根据得失电子守恒、电荷守恒可知,配平的离子方程式为2MnO4−+5NO2−+6H+==2Mn2++5NO3−+3H2O,生成6个水分子时转移20个电子,C项错误。
5.选D 由曲线变化图可知,随反应进行N2的分子数增多,故N2是生成物,则NH4+是反应物,N元素的化合价升高,具有氧化性的ClO-为反应物,由氯原子守恒可知Cl-是生成物,则反应的离子方程式应为3ClO-+2NH4+==N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。由离子方程式可知,N元素的化合价升高,则反应的还原剂为NH4+,A错误;N元素的化合价由-3价升高到0价,则每生成1个N2分子,转移6个电子,B错误;由离子方程式可知氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2,C错误;反应生成H+,故反应后溶液酸性增强,D正确。
6.选C ClO3−→Cl-,得到6e-,则2M3+→M2O7n−,失去6e-,每个M原子失去3e-,M的化合价升高3价,即由+3价升高到+6价。
7.选D NaBH4中氢元素的化合价升高而被氧化,NaBH4是还原剂,水中氢元素的化合价降低而被还原,水是氧化剂,氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1。
8.选D Cl2生成ClO-与ClO3−是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价, ClO-与ClO3−的个数之比为3∶1,则可设ClO-为3个,ClO3−为1个,被氧化的Cl共为3+1=4; Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,被还原的Cl的个数为3+5=8,所以被还原的氯和被氧化的氯个数之比为8∶4=2∶1。
9.选D 已知锰离子是反应物,反应后生成高锰酸根离子,则锰离子失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素应该得电子化合价降低,所以IO4−是反应物,IO3−是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4−+3H2O==2MnO4−+5IO3−+6H+,据此进行解答。IO4−在反应中得电子作氧化剂,故A正确;氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2,故B正确;若有2个Mn2+参加反应,则转移电子的个数为2×(7-2)=10,故C正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;该反应中氧化剂为IO4−,氧化产物为MnO4−,所以氧化性:MnO4−