2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第一章　第4练　氧化还原反应方程式的配平及计算（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第一章　第4练　氧化还原反应方程式的配平及计算（含答案），共7页。试卷主要包含了已知反应，配平下列离子方程式，配平下列反应等内容，欢迎下载使用。
A．配平后H2O的化学计量数为6
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A．IOeq \\al(－,4)是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
3．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)
下列有关说法正确的是( )
A．方程式①中W为4OH－
B．还原性强弱：SO2>Fe2＋
C．a＝6，b＝7
D．反应Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O不能发生
4．(2024·大连模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是( )
A．X的化学式为H2S2
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O
5．(2023·深圳一中高三模拟)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是( )
A．该过程中Cu元素的化合价发生变化
B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解生成两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2eq \(,\s\up7(一定条件))2Cl2＋4CuO
6．配平下列离子方程式：
(1)____NOeq \\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋===____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O
(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－===____MnO2↓＋____H2O
(3)____MnO2＋____SOeq \\al(2－,3)＋____H＋===____Mn2＋＋____SOeq \\al(2－,4)＋____H2O
7．配平下列反应。
(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4===____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑
(2)____(NH4)2M4O13＋____H2eq \(=====,\s\up7(高温))____M＋____NH3＋____H2O
(3)____H2S＋____NOx===____S＋____H2O＋____N2
(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq \(=====,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑
8．(1)[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)[2022·江苏，14(1)①]在弱碱性溶液中，FeS与CrOeq \\al(2－,4)反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
9．[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
10．现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。
(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCleq \\al(2－,5)等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相关离子方程式：_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)“氧化除杂”的目的是将“AsCleq \\al(2－,5)”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
11．写出下列方程式。
(1)[2022·全国乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________________________________。
(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2与C、Cl2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________________。
12．依据图示信息书写方程式：
(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。
过程ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NOeq \\al(－,3)分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NOeq \\al(－,3)＋Fe＋2H＋===NOeq \\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；
ⅱ.________＋________＋________H＋===________Fe2＋＋________＋________。
13．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制备
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：_____________________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_________________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图。
过程 Ⅰ：……
过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
过程 Ⅰ 的离子方程式：_________________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：______________________
_______________________________________________________________________________。
Ⅱ.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c ml·
L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为_____________________________________________________ g·mL－1。
14．(2023·北京，18节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。
(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出；矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________________。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
Fe3＋＋Ag2S＋____________＋2[AgCl2]－＋S
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
第4练 氧化还原反应方程式的配平及计算
1．A
2．B [由题干信息得到该离子方程式为5IOeq \\al(－,4)＋2Mn2＋＋3H2O===2MnOeq \\al(－,4)＋5IOeq \\al(－,3)＋6H＋，IOeq \\al(－,4)中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq \\al(－,4)，氧化产物是MnOeq \\al(－,4)，则氧化性强弱顺序是IOeq \\al(－,4)＞MnOeq \\al(－,4)，故B错误；根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，故C正确；根据离子方程式可知，有2个 Mn2＋参加反应时，转移电子的个数是10个，故D正确。]
3．B [根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，A错误；由反应①可知，还原性：SO2>Fe2＋，B正确；反应②中，根据得失电子守恒可得，Cr2Oeq \\al(2－,7)和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，Fe2＋和Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得，b＝14，C错误；Cr2Oeq \\al(2－,7)具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>SOeq \\al(2－,4)，则Cr2Oeq \\al(2－,7)能将SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，即反应Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O能发生，D错误。]
4．C 5.A
6．(1)1 1 2 1 1 1 (2)1 1 2 1 2 (3)1 1 2 1 1 1
7．(1)6 1 12 12 6 6 6 (2)1 12 4 2 13
(3)2x 2 2x 2x 1 (4)1 6 1 6 12
8．(1)Na2SO4·10H2O＋4Ceq \(=====,\s\up7(高温))Na2S＋4CO↑＋10H2O
(2)FeS＋CrOeq \\al(2－,4)＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－
9．2IOeq \\al(－,3)＋5HSOeq \\al(－,3)===I2＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H＋＋H2O
10．(1)ZnO＋2NH3·H2O＋2NHeq \\al(＋,4)===[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O (2)2AsCleq \\al(2－,5)＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5(胶体)＋10Cl－＋6NHeq \\al(＋,4)＋5H2O
11．(1)Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O
(2)5TiO2＋6C＋10Cl2eq \(=====,\s\up7(600 ℃))5TiCl4＋2CO＋4CO2
12．(1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(2)NOeq \\al(－,2) 3Fe 8 3 NHeq \\al(＋,4) 2H2O
13．(1)4Al＋3MnO2eq \(=====,\s\up7(高温))3Mn＋2Al2O3
(2)①MnO2＋SO2eq \(======,\s\up7(一定条件))MnSO4 ②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，COeq \\al(2－,3)消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，Mn2＋有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(Mn2＋))2H2SO4发生 (3)55c(V1－V0)×10－3
解析 (2)②据图可知过程Ⅰ中MnO2被Fe2＋还原生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。(3)滴定时发生反应Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝n(Fe2＋)＝c(V1－V0)×10－3 ml，所取废水为1 mL，所以废水中锰的含量为55c(V1－V0)×10－3 g·mL－1。
14．(1)②Fe3＋、Mn2＋ (2)①2 4 Cl－ 2 Fe2＋
(3)①2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
物质
TiCl4
CO
CO2
Cl2
分压/ MPa
4.59×10－2
1.84×10－2
3.70×10－2
5.98×10－9