化学钠及其化合物课时训练

这是一份化学钠及其化合物课时训练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“神舟”号载人航天器中,宇航员所在的返回舱都是密封的,宇航员吸入氧气,呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过大,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息,为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例,可以在返回舱内放入( )
A.Na2O2B.Na2CO3
C.NaOHD.氧气瓶
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是( )
A.都是钠的氧化物
B.加入水中,溶液都呈碱性
C.都能和二氧化碳反应生成纯碱
D.都是强氧化剂
3.一个集气瓶中放有一团棉花,向其中通入CO2气体时棉花燃烧起来,则棉花中可能包有( )
A.烧碱B.氧化钾
C.过氧化钠D.小苏打
4.(2025·黄冈期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应,转移的电子数相同
B.Na2O中的阴、阳离子数目之比为1∶2,Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶1
C.Na2O、Na2O2都能与酸反应,故都是碱性氧化物
D.Na2O2只能作氧化剂
5.(2025·鄂尔多斯高一期末)如图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是( )
A.U形管内的红水褪色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管中水位dc,由于浅红色的水是在U形管中而非试管中,则试管内溶液不变色,U形管内的红水不褪色。
6.选D A项,氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠,故过氧化钠比氧化钠稳定,错误;B项,离子方程式电荷不守恒,错误;C项,反应③生成1个O2分子转移2个电子,错误。
7.选A 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液中钠离子浓度增大,反应生成的OH-与溶液中的HCO3−反应生成CO32−和H2O,溶液中HCO3−浓度减小,CO32−浓度增大,溶液中NO3−浓度基本不变。
8.选C 由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知,100 mL CO2参与反应,理论上应产生50 mL O2,若收集到的气体大于50 mL,除部分未反应的CO2外,还可能是反应放热,气体受热膨胀,故C错误。
9.选A 向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O,固体只增加3.6 g,令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O),则:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Δm
88 56
m(CO2) 711m(CO2)
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Δm
36 4
m(H2O) 19m(H2O)
所以m(CO2)+m(H2O)=11.6 g、711m(CO2)+19m(H2O)=3.6 g;解得m(CO2)=4.4 g,m(H2O)=7.2 g,故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g=11∶18。
10.解析:(1)由题意可知:A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,D为NaOH。(2)由题意可知:A为C,B为CO,C为CO2,D为H2CO3。
答案:(1)①Na2O 2Na+O2Na2O2
②2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 Na2O2
(2)CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO
11.解析:(2)装置B中盛放的是饱和NaHCO3溶液,其作用是除去CO2中的HCl杂质,其中HCl与饱和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H++HCO3−==H2O+CO2↑。(3)C中Na2O2固体与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收多余的CO2气体。(5)试管F中收集满气体(O2)后,为验证气体成分,应把试管F移出水面,将带火星的木条伸入试管,木条复燃,则证明有O2生成,说明Na2O2可作为供氧剂。
答案:(1)分液漏斗 (2)饱和NaHCO3 H++HCO3−==H2O+CO2↑ (3)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (4)吸收二氧化碳气体 (5)把试管F移出水面,将带火星的木条伸入试管,木条复燃
12.解析:(1)根据实验现象产生能使带火星的木条复燃的气体,说明有氧气产生,溶液变红说明有碱NaOH生成,据此写出化学方程式:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。(2)实验1,将酚酞溶液滴入NaOH溶液中,如果先变红后褪色,说明假设B成立;实验2,将氧气通入NaOH和酚酞的混合溶液中,如红色褪去,说明假设C成立;实验3,将氧气通入Na2CO3和酚酞的混合溶液中,如红色褪去,说明假设A成立;溶液变红后10分钟均无变化,说明假设A、B、C均不成立。(3)使H2O2分解产生氧气常用的催化剂为MnO2;要验证H2O2与酚酞发生了反应,实验方案为取少量溶液a于试管中,加入MnO2,充分反应,向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后溶液变红,10分钟后溶液颜色不变。(4)由实验结果可知,Na2O2与H2O反应,有中间产物H2O2生成,Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写,应为Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2↑;但教材上没有写出中间产物H2O2,可能的原因是H2O2在碱性条件下不稳定,受热易分解,H2O2大部分已分解。
答案:(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)B C A 假设A、B、C均不成立 (3)MnO2 加入MnO2,充分反应,向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后变红,10分钟后溶液颜色不变
(4)Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2↑
H2O2在碱性条件下不稳定(或H2O2受热易分解,大部分已分解)
操作
现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水,得到溶液a
反应剧烈,产生能使带火星的木条复燃的气体
然后向溶液a中滴入两滴酚酞溶液
溶液先变红,再逐渐变浅,约10分钟溶液变为无色
实验编号
1
2
3
实验
装置
实验假设(填“A”“B”或“C”)
假设
假设
假设
实验现象
溶液变红后10分钟均无变化
实验结论