苏教版 (2019)必修 第一册人类对原子结构的认识课堂教学ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册人类对原子结构的认识课堂教学ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了原子核外电子排布，电子层，非金属，稀有气体，稀有气体元素，Na+，失去电子，得到电子，Cl-，由0价变为+1价等内容，欢迎下载使用。
1.能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，知道常见的原子核外电子排布规律。　
2.初步形成模型构建的认知方式， 会画1～18号元素的原子结构示意图。
3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。
丹麦物理学家玻尔（1885-1962）
①原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；②核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
离核越近核对电子的吸引就越强，又因为电子做高速运动，离核越远，核束缚电子的力变小了，电子所具有的动能就变大，即能量越高。
1.电子能量与离核远近
能量较低的电子通常在离核较近的区域内运动
能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动
离核距离： 近 ——→ 远
电子能量： 低 ——→ 高
核外电子是如何在这些电子层上排布的呢？
3.核外电子的排布规律
核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层，然后由内向外，依次排在能量逐渐升高的电子层。
①每个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（不超过2n2个）②最外层电子数不超过8（K层不超过2个）③次外层最多不超过18个④倒数第三层电子数不超过32个
4.核外电子的排布的表示方法——原子结构示意图
思考：原子的核外电子排布与元素性质有什么关系？
化学理论研究认为：当原子的最外层电子充满时（8个电子，K层为2个电子）为稳定结构，我们通常称其为8电子稳定结构。
思考：不稳定的原子应该如何形成稳定结构呢？
写出氯化钠溶液中氯离子和钠离子的结构示意图，对比氯原子和钠原子的结构示意图，电子排布发生了什么变化？与稀有气体原子的核外电子排布进行比较，你能得出什么结论？
不稳定的原子通过得失电子形成8电子稳定结构。
金属原子：最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，变为带正电的阳离子
非金属原子：4＜最外层电子＜8，在化学反应中容易得到电子，变为带负电的阴离子
大多是非金属元素也可呈现正价
1.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
② 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：___ __ 是次外层3倍的是：_ __
③电子层数与最外层电子数相等的元素：__________
① 最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素： 。
④ M层电子数是L层电子数的一半的元素：__________
⑤ 核电荷数是电子层数的5倍的元素：__________
2.根据电子排布情况，推断前20号元素中，符合要求的所有元素