高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动备课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动备课ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了温故知新，能量最低原理，能级错位，泡利不相容原理，洪特规则，粒子结构示意图，电子排布式，S2-，简化电子排布式，KAr4s1等内容，欢迎下载使用。

电子总是优先排布在能量最低的电子层里；每个电子层最多只能排布2n²个电子；最外层不超过8个电子；（K层为最外层，不超过2个电子）次外层最多不超过18个电子。
原子核外电子排布规律：
原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则4.洪特规则（特殊补充）
原子核外电子首先占据能量较低的轨道,然后再依次进入能量最低的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态。
原子核外电子排布的轨道能量顺序
1s＜2s ＜2p ＜ 3s ＜3p ＜4s ＜ 3d< 4p
请学生们画出K Ca Sc元素的原子轨道示意图
每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子（用“↓↑”表示）
电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
4.洪特规则（特殊补充）
相对稳定的状态 体系能量较低
全充满（p6，d10，f14）
全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
写出铁原子、铁离子和亚铁离子的电子轨道排布式，想想铁离子和亚铁离子谁更稳定？为什么？
Fe2+ Fe3+
原子核外电子排布的表达方式
将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的图示
用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数
1s2 2s22p6 3s23p4
1s2 2s22p6 3s23p6
把内层电子达到稀有气体结构的部分写成“原子实”用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示
S: 1s2 2s22p6 3s23p4
S:[Ne]3s23p4
K：1s22s22p63s23p64s1
1-36号元素的原子外围电子排布
主族元素：外围电子=最外层电子数
副族元素：外围电子=最外层电子数+次外层d轨道的电子
每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子
判断下列微粒核外电子表示方法是否正确；若不正确，说明它违反了什么原理？
× 泡利不相容原理
1.写出下列原子的电子排布式并简化电子排布式
（1）O
（2）Al
（3）P
（4）C
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d104s24p5
[Ar]3d104s24p5
拓展视野：基态与激发态、光谱
1.基态原子与激发态原子
处于最低能量状态的原子叫基态原子;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。
2.基态、激发态相互转化与能量转化的关系