这是一份化学必修第一册第三单元人类对原子结构的认识学案，共4页。学案主要包含了整理总结，问题解决，课堂练习，检测反馈答案等内容，欢迎下载使用。

1、了解原子核外电子运动特点；
2、掌握原子核外电子排布规律；
3、能用原子（离子）结构示意图表示常见原子（离子）的核外电子排布。
1.掌握原子核外电子排布规律；
2.能用原子（离子）结构示意图表示常见原子（离子）的核外电子排布；
学生复习上节课已学的内容，回顾所学原子的构成的相关知识，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，预习本课内容。
【引入】回忆所学知识，回答下列问题：
1.什么是原子？
2.原子由什么微粒构成的？
一、原子核外电子的不同运动区域——
1.核外电子排布：按照电子能量的，由排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。从第一层到第七层分别用字母表示。
3.核外电子排布的一般规律：
(1)
(2)
(3)
(4)
二、原子结构示意图：其中弧线代表各，弧线上的数字代表。
如
【练习】完成课本学以致用的内容，根据稀有气体元素原子核外电子排布画出氦、氖、氩的原子结构示意图？

总结出：稀有气体元素最外层电子数为（He为），且化学性质。
【练习】画出下列原子的结构示意图：H、O、 Mg、N、 Na、 S

【讲解】我们来分析一下，镁原子能与氧原子结合形成氧化镁：镁原子最外层有两个电子，不稳定，已失去两个电子形成稳定结构，其离子结构示意图：；氧原子最外层有六个电子，不稳定，易得到两个电子形成稳定结构，其离子结构示意图：，故镁原子给氧原子两个电子，分别形成镁离子和氧离子，二者直接结合形成氧化镁。
【设疑】其中，我们可以对比镁离子、氧离子、氖原子的结构示意图，三者有什么相同点？

【总结】
1、金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子
2、非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子
3、核外电子排布相同即电子层结构相同，故微粒所含电子总数。
4、强调离子结构示意图
【讲解】（1）稳定结构
原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子。化学性质稳定。（如：He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构
原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。
(如：易失电子：元素易得电子：元素)
所以，决定元素化学性质的是：
决定元素种类的是：
【整理总结】粒子电子数的计算方法
原子电子数=
2、阳离子电子数=
阴离子电子数=
【练习】X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（）
A、a-c=m-n
B、b-d=m+n
C、a ＞ b ＞ d ＞ c
D、a ＞ c ＞ b ＞ d
【问题解决】一些元素的原子得失电子的情况
【设疑】分析化合价与最外层电子数有什么关系？
【总结】正化合价= =
负化合价= =
【课堂练习】
1．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是( )
A．B．C．D．
2．关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是（）
A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层
B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2
C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子
D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子
1．F和F—两种粒子中，不相同的是
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．②③B．①②C．③④D．②③④
2．某元素原子L层电子数比M层电子数多3个，该元素的最高正化合价为( )
A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6
3．下列关于化合价的说法正确的是( )
A．化合物中，氧元素只显－2价
B．化合物中，非金属元素一定显负价
C．氢气中氢元素的化合价为＋1价
D．化合物中正负化合价的代数和一定为零
4．用AZX表示原子：
（1）中性原子的中子数：N＝_________。
（2）阳离子AXn+共有x个中子，则电子数＝_________。
（3）AX2−原子核外有x个电子，则n g AX2−所含中子的物质的量为_____________。
5．按要求回答下列各题：
(1)某原子质子数为16，画出该原子的结构示意图_____________ ；
(2)某二价阳离子的核外电子排布与Ne相同，画出该离子的结构示意图_________；
(3)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为____________。
练习答案：1、B 2、 D
【检测反馈答案】
1．A 2．C 3． D
4. A-Z A-x-n （A-x+2）n/Aml
5. A−N−2 元素
化合价
原子最外层电子数目
失去（或得到）电子数目
Na
Mg
2
O
6
Cl
-1

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