2025_2026学年高一化学上学期第一次月考02新人教版必修第一册含解析

这是一份2025_2026学年高一化学上学期第一次月考02新人教版必修第一册含解析，共12页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，工业炼铁的部分反应如下所示，则等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是
A．座椅安装B．设备调试C．场馆消毒D．灯光布置
【答案】C
2．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
【答案】A
【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。
【解析】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
【答案】A
【解析】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
答案选A。
4．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
【答案】C
【解析】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误；
B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误；
C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确；
D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误；
故答案为：C。
5．下列物质在给定条件下能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；
B．NaNO3与KCl不能发生反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2是碱，能够与酸性氧化物CO2反应产生盐CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；
故合理选项是C。
6．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A． 在水溶液中完全电离为Na+、H+和，其电离方程式为，故A错误；
B．H2SO4在水溶液中电离产生2个H+和1个，其电离方程式为，故B错误；
C．完全电离为Ba2+和，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故C正确；
D．完全电离为Mg2+和Cl-，且数目之比为1：2，其电离方程式为，故D错误；
故答案选C。
7．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是
A．亮→更亮B．亮→暗C．亮→暗→亮D．暗→亮→暗
【答案】C
【解析】氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，通电后灯泡亮，硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀（难溶）和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，两者恰好完全反应时灯泡亮度最低，硫酸过量时溶液中离子浓度又增大，灯泡又变亮，故选C。
8．工业炼铁的部分反应如下所示，则
A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A．X在反应中是碳，木炭主要成分为碳，因此X可以是木炭，A正确；
B．X（碳）在反应中作为还原剂，具有还原性；CO在反应③中也作为还原剂，因此两者均具有还原性而非氧化性，B错误；
C．反应③的尾气中含未反应的CO，CO有毒，直接排放会污染环境，C错误；
D．Y是铁的氧化物（如Fe2O3），铁元素以化合态存在，而非游离态，D错误；
故选A。
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液中加入足量溶液：
B．铁粉溶于稀硫酸：
C．盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2O
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
【答案】D
【解析】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误；B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误；
C． 氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与Al(OH)3反应：，C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D正确。
10．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A错误；
B．会生成白色沉淀，不能共存，B错误；
C．会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；
D．不会发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
11．下列离子检验的方案及相应结论正确的是
A．取少量样液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有
B．取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有
C．取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有
D．Cl⁻检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
【答案】B
【解析】A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法排除的干扰，结论不可靠，A错误；B．与NaOH溶液反应生成NH3需加热条件，未加热时即使含也可能无法释放NH3，因此试样中“可能仍含”，结论正确，B正确；C．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或，若为SO2，则原溶液中存在或，C错误；D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，结论不可靠，D错误；故选B。
12．水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是
A．2F2+2H2O = 4HF+O2B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D．CaO+H2O = Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A．水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A正确；
B．水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，作氧化剂，B错误；
C． Na2O2中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．该反应属于非氧化还原反应，D错误；
故选A。
13．鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是
A．此现象涉及氧化还原反应B．鲜榨的苹果汁具有还原性
C．维生素C作氧化剂D．棕黄色是因为生成了Fe3+
【答案】C
【解析】A．果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，故A正确；
B．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，故B正确；
C．维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误；
D．棕黄色是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+显棕黄色，故D正确；
故选：C。
14．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2来判断反应能否发生。
【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确；
B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I﹣，与已知的还原性强弱一致，选项C正确；
D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项D正确；
答案选B。
15．现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是
A．B→C段对应溶液pH不变
B．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
C．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
D．原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠
【答案】C
【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明有碳酸钙或者是生成的碳酸钡和生成的硫酸钡；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量先不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明开始与过量的碳酸钠或氢氧化钠反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，A→B段对应的反应是碳酸钙和硝酸反应或碳酸钡和硝酸反应、或者两者都有；B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠，或者还有碳酸钙。
【解析】A．B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，A错误；B．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠，钡离子可能刚好和硫酸根反应，则可能没有钡离子，所以一定含有的阳离子是H+、Na+，B错误；C．B点为碳酸钡或者碳酸钡和碳酸钙与硝酸恰好反应，对应溶液中可能含有硝酸钙、过量的硫酸钠，C正确；D．由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠，D错误；故选C。
16．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是
A．溶液可导电，则其属于电解质
B．反应前后的质量未发生改变
C．该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂
D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为
【答案】A
【解析】A．溶液是混合物，则其不属于电解质，故A错误；
B．二氧化锰是该反应的催化剂，则反应前后的质量未发生改变，故B正确；
C．该反应中，中H2O2中的一部分氧元素从-1价升高到0价产生氧气，另一部分氧元素从-1价降低到-2价生成水，则既属于氧化剂又属于还原剂，故C正确；
D．氧气为氧化产物，水为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，故D正确；
选A。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：
（1）图1的分类方法是 分类法。
（2）写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出与足量反应的离子方程式： 。
（4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平。
____________________________
（5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②b点，溶液中大量存在的离子是 （填离子符号）。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 （填离子符号）。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）树状（1分）
（2） 碱性（1分）
（3）
（4）
（5）①中性（1分） ②、 ③
【解析】（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状；
（2）氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与反应的离子方程式：，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物；
（3）根据题中信息属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：；
（4）中，为+1价，为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，元素的化合价为+1价；该反应中，中，元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式：；
（5）①点表示溶液与溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性；
②根据上述分析，点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：，此时溶液中大量存在的离子是、；
③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；点加入的溶液的体积大于a、b点，点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。
18．（13分）Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是 （填标号）。
A．乙醇 B．铁丝 C． D． E．
Ⅱ．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。
（3）制备胶体的化学方程式为 。
（4） （填现象名称）可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是 （填标号）。
A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同
C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜
（5）下列事实与胶体的性质有关的是 （填序号）。
①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞
③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）②⑤⑧⑩（1分） ①⑦（1分） ③④⑥⑧（1分）
（2）CE
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）丁达尔效应 AC
（5）②④⑤
【解析】（1）电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是②⑤⑧⑩；非电解质是水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物，故属于非电解质的是①⑦；可以导电的是金属或者有可自由移动的离子的物质，为③④⑥⑧；
（2）属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选CE；
（3）制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并稍煮沸，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，故丁达尔效应可用来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系，一种是溶液，一种是胶体。A．溶液稳定性大于胶体，故稳定性：FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体，A正确；B．FeCl3溶液显示铁离子的颜色，是黄色，Fe(OH)3胶体是红褐色，B错误；C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大小不同，C正确； D．FeCl3溶液能透过滤纸和半透膜，而Fe(OH)3胶体只能透过滤纸，D错误；故选AC；
（5）①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物，形成乳浊液，与胶体无关；②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞，是因为墨水胶体胶粒可能带不同电性发生聚沉，与胶体有关；③溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体，是发生了化学反应，与胶体无关；④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体电泳的原理，与胶体有关；⑤向胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，生成红褐色沉淀是胶体的聚沉，与胶体有关；故与胶体性质有关的是②④⑤。
19．（13分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。
A．Ag＋B．Mg2＋C．OH-D．HCO
（2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 （用离子符号表示）。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示：
①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 （均填化学式）。
②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。
③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）B
（2）H+、Cu2+
（3）①NaOH（1分） Cu(OH)2（1分） ②BaSO4和BaCO3（1分） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
【解析】（1）某化工厂排出的废水其中含有大量 H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B；
（2）取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为：H+、Cu2+；
（3）工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。
①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH)2；
②白色沉淀是BaSO4和BaCO3，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。
20．（13分）根据所学知识回答下列问题：
（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。
①该反应中，体现了 (填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为 (填化学名称)。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①氧化性： (填“”或“”)。
②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。
③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为 (已知：常温下，溶于水)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）①还原性（1分） 水
②
③
（2）①>
②
③
【解析】（1）①该反应中，化合价升高，为还原剂，体现了还原性；氧化合价降低，发生还原反应生成水，还原产物为水。
②反应中银失去1×4个电子、氧得到4个电子，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
③氢硫酸为弱酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，离子方程式为；（2）①氧化剂氧化性大于氧化产物；由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性，故氧化性：>。
②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性：>，则酸性溶液能氧化生成硫酸根离子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为。
③将氯化氢气体通入溶液中，发生反应的生成物为、、，反应中铬化合价+6变为+3、部分氯化合价-1变为0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为。