2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷01(人教版)

这是一份2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷01(人教版)，共24页。试卷主要包含了60，9kJ  ml1 可知，63，0%等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：选择性必修 1 第 1 章-第 2 章第二节（人教版 2019）。
难度系数：0.60
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A．用较浓的白醋清洗水壶垢B．糖果制作过程中添加着色剂
C．夏天将食物放在冰箱中冷藏D．面团加酵母粉放在温热处发酵 2．下列说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C．由Cs, 石墨  Cs, 金刚石 ΔH  1.9kJ  ml1 可知：金刚石比石墨更稳定
D．已知2Cs  2O2 g  2CO2 g ΔH1 ， 2Cs  O2 g  2COg ΔH2 ，则ΔH1  ΔH2
3．对于可逆反应3X(s) + Y(g) ƒ 2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(X)=0.4 ml·L-1·s-1B．v(Y)=5 ml·L-1·min-1
C．v(Z)=0.2 ml·L-1·s-1D．v(Q)=6 ml·L-1·min-1 4．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是
A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 D．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
在一恒温恒容容器中，表明反应As +2Bg ƒ Cg +Dg 已达到平衡状态的是
单位时间内生成amlA，同时生成2amlB B．B、C、D的浓度之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的活化能 C．催化剂能改变该反应的焓变 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·ml-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·ml-1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4ml，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
3kJB．1456kJC．2346kJD．1780kJ
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
对于反应体系CO(g)  NO2 (g) ‡ˆˆ†ˆ NO(g)  CO2 (g) ，给平衡体系增大压强可使颜色变深
2 724
在K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡， Cr O2  H O ‡ˆˆ†ˆ 2CrO2  2H ，若向K2Cr2O7 溶液中滴入5-15滴浓硫
酸，溶液颜色橙色加深
22
氯水中存在的平衡： Cl  H O ‡ˆˆ†ˆ H  Cl  HClO ，当加入适当的NaHCO3 (s) 后，溶液颜色变浅 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2 的利用率
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描
述正确的是。
反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158ml  L1 s1 B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 C．反应的化学方程式为2Zg =Xg +Yg D．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
c(X)  c2 (Y)
某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数K  c2 (E)  c(F) ，且正反应为吸热反应。下列说法正
确的是
该反应的化学方程式为2E(g)  F(g) ‡ˆˆ†ˆ X(g)  2Y(g)
减小压强，平衡向生成X的方向移动 C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D．增大c(X)，则c(Y)和K增大
对于可逆反应mA(g)+nB(s) ‡ˆˆ†ˆ pC(g)+qD(g) ，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是
T1 >T2 ， P2  P1
升温，A的转化率提高 C．该式中化学计量数m  n  p  q
D．加压时，平衡向逆反应方向移动 12．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：
高温
3Fe(s)  4H2O(g)Fe3O4 (s)  4H2 (g) 。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是
A．增加铁粉的质量B．保持体积不变，充入N2 ，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2 ，使容器的体积增大
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入0.1ml  L1HIg ，发生反应
2HIg ƒ H2 g  I2 g H  0 ， 5s 后反应达到平衡状态，测得c H2  为0.025ml L1 ，则下列说法
错误的是
2
0 ~ 5s 内， v I   0.005ml L1 s1B．该温度下的平衡常数为4
C． HI 的转化率为50%D．平衡后升高反应温度， c HI 减小
COCl2(g) ƒ CO(g) +Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是
①②B．①③C．②③D．②④
t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： aAg  bBg ƒ cCg  dDg ，平衡后测得B气体的浓度为0.6 ml·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B 气体的浓度为0.4 ml·L-1。下列叙述不正确的是
a+b＜c+d
重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小
D．重新达到平衡时， 1 v A  1 v C

a 逆c 正
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16．（13分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：
如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是(填字母)。
反应物比生成物稳定 B．该反应一定需要加热才能发生 C．表示的是吸热反应的能量变化 D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知： H2 g  Cl2 g  2HClg H  185 kJ  ml1
则H  Cl 键的键能为kJ  ml1 。
如图是1mlNO2 g 与1mlCOg 反应生成1mlCO2 g 和1mlNOg 的过程中能量变化示意图。
①请写出该反应的热化学方程式：。
②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热(填“有”或“无”)影响。
金属钛( Ti )在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石
TiO2  转化为TiCl4 ，再进一步还原得到钛。TiO2 转化为TiCl4 有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃
时反应的热化学方程式如下：
1
直接氯化： TiO2 s  2Cl2 g  TiCl4 g  O2 g H  172 kJ  ml1
2
碳氯化： TiO2 s  2Cl2 g  2Cs  TiCl4 g  2COg H  51 kJ  ml1
则反应2Cs  O2 g  2COg 的H  kJ  ml1 。
“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的
共价键
H  H
Cl  Cl
键能/ kJ  ml1 
436
247
燃烧热。已知：蔗糖C12H22O11  的质量为1.71g ；量热计中水的质量为3.00 kg ，水的比热容为
c J g1 ℃1 ；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。
①上述蔗糖燃烧放出的热量Q=J。
②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式：。
17．（14分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
用离子方程式表示该反应原理：。
实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。
盛装A溶液的仪器名称是。
该实验探究的是对化学反应速率的影响。
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验3中X=。
序号
点火前温度
/℃
燃烧后测得的最高温度
/℃
1
20.73
22.63
2
20.76
21.25
3
20.72
22.82
实验
A溶液
B溶液
①
2mL0.1ml/LH2C2O4 aq
4mL0.01ml/LKMnO4 aq
②
2mL0.2ml/LH2C2O4 aq
4mL0.01ml/LKMnO4 aq
实验
1
2
3
水/mL
10
5
X
0.5ml/LH2C2O4 aq /mL
5
10
4
0.2ml/LKMnO4 aq /mL
5
5
5
时间/s
40
20
-
实验2反应中，H2C2O4的反应速率为ml/ Ls 。
Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程
的数据记录如下。已知： S O2  2H  S  SO  H O
2 322
根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是(填字母序号)。
通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：。
18．（14分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。
①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变
d．每生成1mlSO3的同时消耗1mlNO
在体积为1L 密闭容器中充入3mlCO2 g 和9mlH2 g ，发生反应
2CO2 g  6H2 g ƒ CH3OCH3 g  3H2O g ，测得CO2 g 、CH3OCH3 g 的物质的量随时间变化如图所示。
实验
反应温度
(℃)
加入物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c / ml L1 
V/mL
c / ml L1 
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
①反应到达3min时， v正 v逆 (填“>”“、”“T2 ， P2  P1
升温，A 的转化率提高
该式中化学计量数m  n  p  q
加压时，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出 T2＞T1、P2＞P1，故 A 错误；
B．根据温度与 D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行， A 的转化率降低，故 B 错误；
C．根据压强与 D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为 B 为固体，从而推出 m＜p+q，故 C 错误；
D．根据压强与 D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故 D 正确；答案为 D。
一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：
高温
3Fe(s)  4H2O(g)Fe3O4 (s)  4H2 (g) 。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是
增加铁粉的质量B．保持体积不变，充入N2 ，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2 ，使容器的体积增大
【答案】C
【详解】A．铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A 不符题意；
体积不变充入 N2，体系压强增大，但 N2 不参加反应，体系内 H2、H2O(g)的浓度不变，化学反应速率不变，B 不符题意；
将容器的体积缩小一半，体系内 H2、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，C 符合题意；
压强不变充入 N2，容器的体积增大，体系内 H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D 不符题意。答案选 C。
22
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入0.1ml  L1HIg ，发生反应2HIg ƒ H g  I g
H  0 ，
5s 后反应达到平衡状态，测得c H2  为0.025ml L1 ，则下列说法错误的是
2
0 ~ 5s 内， v I   0.005ml L1 s1B．该温度下的平衡常数为 4
C． HI 的转化率为50%D．平衡后升高反应温度， c HI 减小
【答案】B
【分析】根据题中信息，列出三段式：
2HI g
ƒ
H2 g
+
I2 g
开始ml/L
0.1
0
0
反应ml/L
0.05
0.025
0.025
剩余ml/L
0.05
0.025
0.025
据此分析作答。
【详解】A． 0 ~ 5s 内， v I2
  0.025ml/L =0.005ml L1 s1 ，A 正确；
5s
2
该温度下的平衡常数为K  0.025 0.025  0.25 ，B 错误；
0.05
根据HI 反应的量可知，其转化率为： 0.05 100%  50% ，C 正确；
0.1
因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致cHI 减小，D 正确；故选 B。
COCl2(g) ƒ CO(g) +Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加 CO 浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高 COCl2 转化率的是
①②B．①③C．②③D．②④
【答案】B
【详解】已知反应 COCl2(g) ƒ CO(g) +Cl2(g) ΔH>0 正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则当反应达到平衡时，①升温平衡正向移动，COCl2 的平衡转化率增大，符合题意；②增加 CO 浓度即增大生成物浓度平衡逆向移动，COCl2 的平衡转化率减小，不合题意；③减压化学平衡正向移动，COCl2 的平衡转化率增大符合题意；④加催化剂不能使平衡发生移动，COCl2 的平衡转化率不变，不合题意；综上分析可知，①③符合题意，故答案为：B。
t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： aAg  bBg ƒ cCg  dDg ，平衡后测
得 B 气体的浓度为 0.6 ml·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大 1 倍，重新达到平衡后，测得 B
气体的浓度为 0.4 ml·L-1。下列叙述不正确的是 A．a+b＜c+d
B．重新达到平衡时，A 气体的浓度减小
C．重新达到平衡时，D 气体的体积分数减小
D．重新达到平衡时， 1 v A  1 v C

a 逆c 正
【答案】A
【分析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大 1 倍，若平衡不移动，则 B 气体的浓度为 0.3 ml·L-1，实际上 B 的浓度变为 0.4 ml·L-1，说明减小压强平衡向逆反应方向移动。
【详解】A．减小压强平衡向逆反应方向移动，则 a+b>c+d，故 A 错误； B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即 A 气体的浓度也减小，故 B正确；
C．减小压强平衡向逆反应方向移动，所以 D 气体的体积分数减小，故 C 正确；
D．重新达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 1 v A  1 v C ，故 D 正确；
a 逆c 正
选 A。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16．（13 分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：
如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是(填字母)。
反应物比生成物稳定 B．该反应一定需要加热才能发生 C．表示的是吸热反应的能量变化 D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知： H2 g  Cl2 g  2HClg H  185 kJ  ml1
则H  Cl 键的键能为kJ  ml1 。
如图是1mlNO2 g 与1mlCOg 反应生成1mlCO2 g 和1mlNOg 的过程中能量变化示意图。
共价键
H  H
Cl  Cl
键能/ kJ  ml1 
436
247
①请写出该反应的热化学方程式：。
②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热(填“有”或“无”)影响。
金属钛( Ti )在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石
TiO2  转化为TiCl4 ，再进一步还原得到钛。TiO2 转化为TiCl4 有直接氯化法和碳氯化法。在 1000℃时
反应的热化学方程式如下：
1
直接氯化： TiO2 s  2Cl2 g  TiCl4 g  O2 g H  172 kJ  ml1
2
碳氯化： TiO2 s  2Cl2 g  2Cs  TiCl4 g  2COg H  51 kJ  ml1
则反应2Cs  O2 g  2COg 的H  kJ  ml1 。
“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖C12H22O11  的质量为1.71g ；量热计中水的质量为3.00 kg ，水的比热容为
c J g1 ℃1 ；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。
①上述蔗糖燃烧放出的热量 Q=J。
②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式：。
【答案】(1)BD (2)434
(3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH = −252 kJ/ml无
(4)-223
(5)6000cC12H22O11(s) + 12O2(g) =12CO2(g) +11H2O(l) ΔH=-1200c kJ/ml
【详解】（1）A．物质的能量越低，越稳定，由图可知，反应物的能量低于生成物，则反应物比生成物稳定，A 正确；
序号
点火前温度
/℃
燃烧后测得的最高温度
/℃
1
20.73
22.63
2
20.76
21.25
3
20.72
22.82
由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，B
错误；
由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，C 正确；
由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，强酸与强碱发生中和反应的过程中放热，该图像不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化，D 错误；
故选 BD。
ΔH=反应物的总键能- 生成物的总键能=436 kJ/ml+ 247 kJ/ml-2×E(H-Cl)=
E(H-Cl) = 434 kJ/ml。
185 kJ  ml1 ，则
①由题图提供的 E1=134 kJ/ml、E2=386 kJ/ml 可推知，该反应的焓变 ΔH = E1-E2 = 134
kJ/ml-386kJ/ml=-252 kJ/ml，对应热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH = −252 kJ/ml；
②若在该反应体系中加入催化剂，只改变反应途径，不改变反应的热效应，则对反应热没有影响。
利用盖斯定律，将反应ⅱ-ⅰ得2Cs  O2 g  2COg 的ΔH= -51 kJ  ml1 -172
kJ  ml1 。
kJ  ml1 =-223
①利用表中数据，计算三次实验中反应前后的温度变化分别为实验 1：1.9℃，实验 2：0.49℃，实验 3：2.1℃，由于实验 2 的测定结果与另两次实验的误差过大，数据不能采用。反应放出的热量 Q=
c J·g-1·C-1×3000g× 1.9  2.1 ℃=6000cJ；
2
②1.71g 蔗糖的物质的量为 1.71g
342g/ml
=0.005ml，则 1ml 蔗糖燃烧放出的量为
6000cJ
=1.2×106cJ=1200ckJ，蔗糖燃烧的热化学方程式：C H O
(s) + 12O (g) =12CO (g) +11H O(l)
0.005ml
ΔH=-1200c kJ/ml。
12 22 11222
17．（14 分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用 KMnO4 与 H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成 CO2 气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用 KMnO4 溶液已加入稀硫酸酸化)。
用离子方程式表示该反应原理：。
实验装置如图所示，实验时装置中 A 溶液一次性加入，A、B 溶液成分见下表。
实验
A 溶液
B 溶液
①
2mL0.1ml/LH2C2O4 aq
4mL0.01ml/LKMnO4 aq
②
2mL0.2ml/LH2C2O4 aq
4mL0.01ml/LKMnO4 aq
盛装 A 溶液的仪器名称是。
该实验探究的是对化学反应速率的影响。
Ⅱ．乙组：通过测定 KMnO4 与 H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4 溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下 3 组溶液。
实验 3 中 X=。
实验 2 反应中，H2C2O4 的反应速率为ml/ Ls 。
Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程
的数据记录如下。已知： S O2  2H  S  SO  H O
2 322
根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是(填字母序号)。
通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：。
【答案】(1) 2MnO  5H C O  6H  2Mn2 10CO  8H O
实验
1
2
3
水/mL
10
5
X
0.5ml/LH2C2O4 aq /mL
5
10
4
0.2ml/LKMnO4 aq /mL
5
5
5
时间/s
40
20
-
实验
反应温度
(℃)
加入物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c / ml L1 
V/mL
c / ml L1 
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
分液漏斗
42 2 422
反应物H2C2O4 的浓度
11
0.00625 (6)D
(7) SO2 易溶于水，使测定不准确
【详解】KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：
2MnO  5H C O  6H  2Mn2 10CO  8H O ，实验①②温度相等， H C O 浓度不同，对比实
42 2 4222 2 4
验①②可探究反应物H2C2O4 浓度对化学反应速率的影响，实验 1-4 中溶液的总体积应该为 20，则 X=20-10-5=5，以此解答。
酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：
2MnO  5H C O  6H  2Mn2 10CO  8H O 。
42 2 422
图中盛装 A 溶液的仪器名称是分液漏斗。
实验①②温度相等， H2C2O4 浓度不同，对比实验①②可探究反应物H2C2O4 浓度对化学反应速率的影响。
为探究H2C2O4 浓度对反应速率的影响，实验 1~3 中溶液的总体积应为 20mL，则
X  20  4  5  11mL 。
实验 2 中草酸的物质的量为： 0.5ml / L 0.01L  0.005ml ，高锰酸钾的物质的量为：
0.2ml / L 0.005L  0.001ml ，根据反应2MnO  5H C O  6H 2Mn2 10CO  8H O 可知，
42 2 422
高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为： 0.001ml  5  0.0025ml ， H C O 的反应速率
为： v H C O
2
0.0025ml
  0.02L  0.00625ml / Ls 。
2 2 4
20 s
2 2 4
该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D 中温度最高，反应速率最快。
由于SO2 易溶于水，采用排水法收集时会导致SO2 溶于水而无法精确测量生成SO2 的体积，不可采用该方法。
18．（14 分）对 SO2、NOx、CO2 和 CO 进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入 NO2、SO2 发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小 NO 的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．SO2 的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变
d．每生成 1mlSO3 的同时消耗 1mlNO
(2)在体积为1L 密闭容器中充入3mlCO2 g 和9mlH2 g ，发生反应
2CO2 g  6H2 g ƒ CH3OCH3 g  3H2O g ，测得CO2 g 、CH3OCH3 g 的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达 3min 时， v正 v逆 (填“>”“、②0.5③17.9④c>
【详解】（1）①a．使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，故选 a； b．向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选 b； c．降低温度，反应速率减慢，故不选 c；
d．减小 NO 的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，故不选 d；故选 a。
②a．混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选 a；
b．SO2 是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，选 b；
c．根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，故不选 c； d．每生成 1mlSO3 的同时消耗 1mlNO，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选 d；
故选 bd。
（2）①反应到达 3min 时，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行， v正 > v逆 ；
②0～5min 内，二氧化碳的物质的量减少 2.5ml， vCO2
 = 2.5ml 1L 5min
 0.5 ml L1  min1 ；
③反应达到平衡状态时，消耗2.5ml 二氧化碳、7.5ml 氢气，生成1.25ml 甲醇和3.75ml水，CH3OCH3(g)
的体积分数为1.25×100% =17.9%；
3-2.5+9-7.5+1.25+3.75
④c 点后各物质浓度不再改变，a、b、c 三点中代表达到平衡的是 c；a 点二氧化碳的浓度大于 b 点，a点的正反应速率>b 点的正反应速率，b 点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，v正 > v逆 ，所以 a 点的正反应速率>b 点的逆反应速率。
19．（14 分）碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇
( CH3OH )、甲酸( HCOOH )、甲醛( HCHO )等。
1
已知：① 2H2 g  O2 g  2H2Og ΔH  482kJ  ml1 ；
2
② 2COg  O2 g  2CO2 g ΔH  566kJ  ml1 ；
3
③ COg  H2Og  HCOOHg ΔH  21kJ  ml1 ；
4
④ H2Og  H2O1 ΔH  44kJ  ml1 。
根据上述数据计算a  kJ  ml1 。表示HCOOHg 燃烧热的热化学方程式：。
科学研究表明，用Cu / Ni 作催化剂， CO 和H2O 反应合成HCOOH 需经历三步：第一步： CO  2H2  CH3OH ；
第二步： CH3OH  HCHO  H2 ；第三步：。
从能量角度分析，催化剂作用是。
用CO2 和CH3OH 为原料合成CH3OCOOCH3 的机理如图所示。总反应的正反应H (填“>”“3
2CH OH  HO* CO   CH O* CO   CH OH  H O 或
323232
33
2
CH OH  HO*  CH O*  H O*
【详解】（1）利用反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，由已知反应
2
② 2COg  O2 g  2CO2 g ΔH  566kJ  ml1 ，
ΔH2  2 1076kJ  ml1  506kJ  ml1  4akJ  ml1=  566kJ  ml1 ，解得a=806 ；
1
根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热ΔH= 2 ΔH2 -ΔH3 +ΔH4 ，
ΔH= 566  1  21 44  kJ  ml1  306kJ  ml1 ，表示甲酸燃烧热的热化学方程式：
2

HCOOHg  1 O g  CO g  H Ol ΔH=  306kJ  ml1 。
2 222
总反应为CO  H2O HCOOH ，由此推知，总反应-第 1 步反应-第 2 步反应=第 3 步反应为
HCHO  H2O HCOOH  H2 ；
从能量角度分析，催化剂作用是降低过渡态能量(或降低活化能)。
该反应产物的总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，故H >0；
每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个基元反应，此反应有 3 个过渡态，总反应分三个基元反应进行；
决定总反应速率的是活化能最大的一步基元反应，该反应方程式为
2CH3OH  HO  CO2  CH3O  CO2  CH3OH  H2O或
CH3OH  HO CH3O  H2O。